铁的重要化合物.ppt

1、铁的重要化合物,Fe2O3,铁元素在自然界的主要存在形态：,Fe3O4,磁铁矿,Fe2O3,Fe3O4,Fe3O4,Fe2O3,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,不溶于水,不溶于水,FeO,Fe2O3,Fe3O4,不溶于水,俗称“铁红”,俗称“磁性氧化铁”,（一）铁的氧化物,物理性质,类别： FeO Fe2O3 Fe3O4,碱性氧化物,碱性氧化物,复杂氧化物,化学性质 与盐酸反应-碱性氧化物通性,FeO+2H Fe2+H2O,Fe2O36H2Fe3+3H2O,思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？,+2、+3,氧化性、还原性,氧化性,氧化性、还原性,思考： 请从化合价角度预测三种氧化物可能的性质？,

2、 氧化性,工业炼铁的核心反应, 还原性,FeO + 2H+ Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ Fe3+ + 3H2O,总结：,Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O,.作为冶炼金属的原料，如赤铁矿,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,.Fe2O3常用于制作红色油漆和涂料,高温,、特制的Fe3O4可做录音磁带和电信器材。,铁的氧化物的用途,如何制备铁的氢氧化物？,思考：铁有哪些氢氧化物？,（二）铁的氢氧化物,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,铁的氢氧化物的制备,产生红褐色的沉淀,先有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe3+3OH=Fe(

3、OH)3 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,讨论：,为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀的生成，可以采取哪些措施?,最关键一点：建立无O2环境,FeSO4溶液要现配现用，加入铁屑或铁粉。（防止FeSO4被空气中的O2氧化） 实验前将配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH溶液煮沸。（除去溶解在水中和NaOH溶液中的O2，防止Fe2+被氧化） 将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的底部，再挤出NaOH溶液。（防止滴加NaOH溶液时带入空气） 可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物（如苯

4、或植物油）（隔绝空气，防止Fe2+被氧化）,方案,实验改进,煤油、苯、或,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式,学与问：,Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,白色絮状沉淀 灰绿色 红褐色沉淀,4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,总结：,切开的苹果在空气中会“生锈”,你注意过吗?你知道这是为什么吗?,“生锈”的苹果,生活实例一,苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为黄色，为什么呢？,新鲜苹果汁,放置一段时间,生活实例二,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,FeCl2 FeCl3,实验3-10,（三）铁盐(Fe 3)和亚铁盐(Fe 2),Fe3+的重要检验方法,观察溶液颜色,