化学：3.2《水的电离和溶液的酸碱性》(第三课时)(人教版选修4).ppt

1、第3章水溶液中的离子平衡，第2节水的电离和溶液的酸碱度，酸碱度在第3类酸碱中和滴定中的应用，1。酸碱中和滴定原理，1。定义：用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度的碱(或酸)。2.原理：在酸碱中和反应中，已知浓度的酸(或碱)溶液被未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，并测量其体积。根据化学方程式中酸和碱的量之比，可以计算出碱或酸溶液的浓度。3。公式：4。实验的关键：(1)精确测量参与反应的两种溶液的体积。(2)准确判断中和反应是否刚刚完成。c酸V酸=c碱V碱(一元酸和一元碱)。5.实验仪器：酸性滴定管、碱性滴定管、锥形瓶和铁架1。滴定管是一个细长的玻璃管，内径和刻度均匀，下端有一个玻璃活塞(或由橡胶管

2、和玻璃球组成的阀门)。2.有一个带小刻度的“0”刻度。3.准确度：0.01毫升、使用滴定管，滴定管主要用于准确释放一定体积的液体。如何使用滴定管a。检查仪器b。冲洗仪器b。在加入反应溶液之前，用溶液冲洗干净的滴定管23次。c、加入反应液：将反应液分别加入相应的滴定管中，使液面高于滴定管刻度“0”23毫升。d、调整初始读数：将烧杯放入滴定管中，调整活塞，使滴定管的尖嘴充满反应溶液，然后调整滴定管的液位，使其处于一定的刻度，并准确读取数值并记录。阅读方法：你能准确阅读吗？25.60，思考1:酸性滴定管和碱性滴定管的结构有什么不同，为什么？持有解决方案的要求是什么？酸性滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液

3、碱性滴定管：碱性溶液，思考2:如果滴定管下端的尖嘴处有气泡，会对实验结果产生什么影响？如何去除气泡？酸式滴定管：快速打开玻璃塞，放出一小股液体。碱性滴定管：用右手手指挤压玻璃球，迅速放出一小股液体。所需试剂为1。标准解决方案，2。待测液体，3。指示器。甲基橙和酚酞常用作酸碱中和滴定的指示剂，但石蕊试液一般不使用。b、根据中和反应刚刚完全时溶液的酸碱度应在指示剂变色的范围内，来选择指示剂。c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色变化由浅至深，颜色变化对比明显。2.酸碱指示剂：一般为有机弱酸或有机弱碱溶液(定性测定)；1.原理：终点时，指示剂的颜色变化必须明显，颜色变化范围越窄越好，对溶液的酸碱变化

4、越敏感；2.指示剂的选择：甲基橙和酚酞的变色范围小：4.4-3.1=1.3，10-。太多的指示剂会消耗一部分酸碱溶液(一般为12滴)。甲、强酸和强碱之间的滴定：乙、强酸滴定弱碱，它们完全反应生成强酸和弱碱盐，反应后溶液呈酸性，甲基橙作为指示剂；强碱滴定弱酸；3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：它们完全反应生成强碱和弱酸盐；反应后，溶液呈碱性，酚酞作为指示剂。4，酸碱度试纸(定量测定)，a，成分：含各种酸碱指示剂，b，自身颜色：淡黄色，d，类型：常用的酸碱度试纸包括广泛的酸碱度试纸和精密的酸碱度试纸，其次，有酸性、中性或碱性溶液专用的酸碱度试纸。思考3:如何判断酸碱溶液只是中和？终点可以用甲基橙或酚

5、酞来判断。思考2:在酸碱中和滴定中使用酚酞或甲基橙作为指示剂，但滴定终点的变色点不是酸碱度=7。这会影响中和滴定终点的判断吗？甲基橙：3.34.4酚酞：8-10，练习：25在20.00毫升0.1000摩尔/升盐酸中，滴加20.00毫升0.1000摩尔/升氢氧化钠溶液。在以下条件下测定溶液的酸碱度。滴加氢氧化钠溶液至反应完全，少一滴(一滴溶液的体积为0.04毫升)，然后调节溶液的酸碱度；反应完全后再加入一滴氢氧化钠溶液时的Ph值；(酸碱度=4)，(酸碱度=10)，由一滴酸/碱引起的突变：与完成反应所需的氢氧化钠(20.00毫升)溶液相比，如果少加入一滴氢氧化钠溶液，测得的盐酸浓度是多少？练习：2

6、5将20.00毫升0.10摩尔/升氢氧化钠溶液滴入20.00毫升0.10摩尔/升盐酸中。在以下条件下测定溶液的酸碱度。滴加氢氧化钠溶液至反应完全，少一滴(一滴溶液的体积为0.04毫升)，然后调节溶液的酸碱度；反应完全后再加入一滴氢氧化钠溶液时的Ph值；(ph=4)、(ph=10)和c(盐酸)=0.0998摩尔/升，与0.1000摩尔/升的实际浓度相比，误差较小.因此，甲基橙或酚酞的突变可以用来判断滴定终点。结论：滴定终点前后，溶液的酸碱度突然升高。酚酞的变色点落在溶液酸碱度的突变范围内。根据体积在酸碱度范围内的跳跃，结果是可以达到足够的精度。酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。3.实验步骤：

7、1 .检漏：检查两个滴定管是否泄漏或堵塞，活塞转动是否灵活；2.冲洗：用水冲洗后，用少量液体冲洗滴定管23次，以使其充满；3。充液：用倾倒法向酸碱滴定管中注入盐酸和氢氧化钠溶液，使液面高出“0”刻度2-3厘米；4.吹扫气泡：酸式滴定管：快速排液，碱式滴定管：橡胶管向上倾斜；5.调节滴定管中的液位，使液位等于或等于“0”刻度。6。取液：将25.00毫升氢氧化钠溶液从碱性滴定管中放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试验溶液，将锥形瓶置于酸性滴定管下，在烧瓶底部衬一张空白纸。7.滴定：左手_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 9。计算：整理数据进行计算。8.记录：当加入一滴盐酸后，锥形瓶中的溶液突然变成无色时，停止滴定，准确记录盐酸的读数，准确计算滴定所用盐酸的体积。误差分析：示例：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(将氢氧化钠放入锥形瓶中)下列操作(其他操作正确)对氢氧化钠溶液的浓度有什么影响？(1)酸性滴定管1。在没有标准溶液(盐酸)2的情况下冲洗酸式滴定管。滴定管内壁不干净。滴定后，有水滴挂在壁3上。滴定管顶端有气泡，在滴定4后消失。在滴定过程中，

9、少量盐酸滴到锥形瓶5外。滴定前往下看，滴定后往下看，太高、太高、太偏。分析：V标准太小，导致C测量值太小。滴定前向下看，滴定后向上看。分析：V标准过大，导致C测量值过大。(2)、锥形瓶6。用蒸馏水冲洗后，用氢氧化钠将锥形瓶冲洗2-3次，倒出冲洗液，然后加入氢氧化钠溶液7。用蒸馏水清洗锥形瓶后，用氢氧化钠溶液8填充。滴定过程中摇动锥形瓶，不小心将瓶中的部分溶液溅出。9、指标下降太多。在高的方面，没有影响，在低的方面，在高的方面；(3)用水清洗碱式滴定管后，它不会被待测液体弄湿；(11)当取出待测液体时，含有t取完液体后，滴定管的尖端充满溶液，溶液越来越低。(4)含有杂质。12.在配制待测氢氧化钠溶液的过程中，称量一定质量的氢氧化钠时，其中含有少