化学平衡常数

1、二轮专题复习 五大平衡常数的应用,会泽一中化学组：阮李巧,1化学平衡常数的全面突破 （1）表达式：在一定条件下，aA+Bb cC+dD达到化学平衡时，,（2）化学平衡常数注意事项： 某一反应的K只受温度影响。 K与化学方程式书写有关。 固体和纯液体的浓度为常数，不必在化学平衡常数表达式中写出。 K可以反映化学反应进行的程度，K值越大，表示反应进行的越完全。,吸热反应，温度越高化学平衡常数越大；放热反应，温度越低化学平衡常数越小。 浓度商Q逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Qc)。 当QcK时，该反应达到平衡状态

2、； Qc K时，该反应向逆反应方向进行。,2、【典例剖析】,【2015重庆理综，7】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g)K0.1 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是() A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B通入CO后，正反应速率逐渐增大 C反应前H2S物质的量为7 mol DCO的平衡转化率为80%,【答案】C,二、电离平衡常数（Ka、kb）,1、一元弱酸：CH3COOH HCH3COO 2、

3、多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生H+，对二级、三级电离产生抑制作用。 3、 一元弱碱：NH3H2O NH4+OH,解题技巧与方法： 电离常数表达式中各组分的浓度均为平衡浓度 多元弱酸溶液中的c(H)是各步电离产生的c(H)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H)是指溶液中H的总浓度而不是该步电离产生的c(H) 电离常数的特征同一弱电解质的稀溶液的电离常数的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同但由于电离常数随温度的变化不大，在室温时，可不考虑温度对电离常数的影响 电离常数的意义 a 表明弱电解质电离的难易程度K值越大，离子浓度越大，该电

4、解质越易电离；反之，电解质越难电离。 b 比较弱酸或弱碱相对强弱例如在25时，HNO2的K4.6104，CH3COOH的K1.8105，因此HNO2的酸性比CH3COOH的酸性强。,【2016浙江卷】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分） A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B提高CO2充气压力，饮料中c(A)

5、不变 C当pH为5.0时，饮料中 =0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH)c(HA) 三、Kw(略）,【答案】C,四、水解平衡常数,影响盐类水解的本质因素是盐本身的性质，外因是指温度、浓度、溶液酸碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大；但由于溶液体积的增大是主要的，故水解产生的H或OH的浓度是减小的，则溶液酸性(或碱性)越弱。 （2）浓度不变，水解反应是吸热反应，因此温度越高，水解程度越大； （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。特别注意：酸式盐的水解情况分类：若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)，若既有

6、电离又有水解，取决于两者相对大小：电离程度水解程度，呈酸性、电离程度水解程度，呈碱性；常见酸式盐溶液的酸碱性：碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS；酸性(很特殊，电离大于水解)：NaHSO3、NaH2PO4。 （4）水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。,Kh,【2014课标全国卷】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1 BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1 CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合： c(

7、Na)c(H)c(OH)c(HC2O4-) DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三种溶液的c(Na)：,【答案】D,五、 Ksp,1、溶度积和离子积 （1）以AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)为例： 表达式Ksp(AmBn)= cm(An)cn(Bm) Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm) 应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出 QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态 QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出,（2）影响因素： 在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。,特别提醒沉淀溶解平衡与弱电解质电离平衡

8、的区别: （1）从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质如BaSO4是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。 （2）从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。,2.沉淀溶解平衡图象题的解题策略 沉淀溶解平衡图像分析,1第一步：明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。从图象中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值,2.第二步：理解图像中线上点、线外点的含义 (1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡

9、图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc=Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点。 (2) 比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时QcKsp。曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp。,3第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断 (1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况： 原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大； 原溶液饱和时，离子浓度都不变。 (2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。 (3)涉及Qc的

10、计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。,【全国省级联考.东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一）】下列说法正确的是 A. KAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-) B. 向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大 C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)c(Cl-) =c(Br-) D. 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.7510-5 )