上学期高三化学一轮复习教学案 人教版

1、2005年，高三化学第一轮复习教学案例于上学期举行2005-12-10学科：基础知识、基本操作和实验技能考试大纲要求1.了解化学实验中常用仪器的主要用途和用法2.掌握化学实验的基本操作3.掌握实验室常用气体的制备、净化、吸收和收集4.综合运用化学知识分离、纯化和检测常见物质(包括气体物质和无机离子)。学习指南首先，了解化学实验中常用的仪器及其重要用途和使用方法1.可以直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧的勺子和硬玻璃管。2.石棉网加热设备：烧坏的平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶和颈烧瓶。3.盛装物质的仪器：集气瓶、滴瓶、窄口瓶和广口瓶。4.酒精灯。5.测量仪器：容量瓶、温度计、托盘天平

2、、酸式滴定管、碱性滴定管和量筒。6.常用漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。7.干燥设备：干燥管、干燥机、U型管和洗气瓶。8.其他仪器：滴管、冷凝器、坩埚钳、泥浆三角、三脚架、接收器等。二、实验室药品储存的基本知识药物的储存应结合化学试剂的性质来理解和掌握。一般来说，应考虑以下两个方面：化学试剂会挥发、分解或吸收空气中的氧气或水蒸气，并发生损失或变质；化学试剂不能与试剂瓶材料发生反应。例如，金属钠和钾放在煤油中，金属锂储存在石蜡中；将白磷放入水中；氯酸钾和硝酸铵不应与可燃物混合，以防止干爆炸；酒精等易燃物质应密封，远离火源；暴露在光线下容易分解和变质的物质被放在棕色瓶子里，并放在寒冷的地方(浓硝酸、硝酸

3、银等)。)；碘很容易升华，所以应该密封并储存在有石蜡的容器中。玻璃瓶中的酸，但塑料瓶中的氢氟酸；用橡胶塞将碱放入试剂瓶中；用水密封液溴。三、化学实验的基本操作和基本技能1.仪器的清洗和干燥2.称量和服用药物3.溶解、搅拌和摇动4.加热5.溶液制备6.试卷的使用7.检查仪器组件和装置的气密性8.物质的分离和纯化，包括过滤、洗涤、蒸发、蒸馏、分馏、萃取、液体分离、结晶、重结晶、透析、升华、气体洗涤和盐析四.实验室常用气体的制备1.该普通气体发生装置固体和固体气体：主要是O2、NH3和CH4(见图1)固体(块状)液体和气体：主要是H2、CO2和H2S(见图2)固体、液体和气体：主要是SO2、NO2和

4、C2H2(见图3)固体、液体和气体：主要是Cl2、HC1和NO(见图4)液-液-气：主要为C2H4(见图5)2.常见气体的制备原理及操作注意事项掌握H2、O2、CO2、NH3、H2S、Cl2、HCl、SO2、NO2、NO、CH4、C2H4、C2H2等气体的反应原理，注意反应条件和实验操作要点。3.气体干燥剂的选择常用的气体干燥剂按其酸度和碱度可分为三类：酸性干燥剂，如浓H2SO4和五氧化二磷，可干燥酸性或中性气体。碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰和固体氢氧化钠，能干燥碱性或中性气体。中性干燥剂，如无水氯化钙，可干燥中性、酸性和碱性气体(NH3除外)应注意能与气体反应的物质，如无水氯化钙干燥NH3、

5、浓H2SO4干燥NH3、H2S、溴化氢、高碘等。4.几种常见气体的特殊制备方法除了常规的气体制备方法外，一些气体在实际操作中可以通过特殊的方法制备，如在浓盐酸中逐渐加入浓H2SO4制备氯化氢气体，在浓氨水中向NH3中滴加固体氢氧化钠，分解过氧化氢制备O2，电解制备H2等。5.气体收集抽放瓦斯收集方法：不废气收集方法：可通过废气方法收集不与空气中的氧气发生反应且密度明显高于或低于空气的气体，如Cl2、HCl、H2S、CO2、SO2、NO2等。以及H2、CH4、NH3等。可通过废气法收集。V.物质的检查、分离和纯化1、材料检验常见气体的检查应掌握H2、O2、Cl2、H2S、HCl、NH3、CH4、

6、C2H4、C2H2、CO2、CO、NO、NO2、SO2和N2，重要阳离子的检查应掌握H、NH4、Na、K、Mg2、Ba2、Al3、Ca2、Fe2、Fe3、Zn2和Cu2。重要阴离子的检查应掌握-Br-、I-、OH-、S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-，重要有机物的检查2.混合物的分离混合物的分离方法一般包括过滤、液体分离、结晶、升华或加热、蒸馏、萃取、透析等。所有的方法都应该灵活运用。例如，为了分离苯和苯酚的混合溶液，可以加入氢氧化钠溶液进行摇动、静置和分离，以获得苯层和水层，并且可以向水层中引入足够的CO2，然后在静置和分离之后可以获得苯酚。3.物质的提纯在物质

7、的纯化过程中，应注意不要失去纯化的物质，也不要引入新的杂质。例如，不能用氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液去除与二氧化硫混合的二氧化碳，而应使用饱和的氢氧化钠溶液。常见气体、无机物和有机物的净化见下表：气体混合物CO2(SO2)二氧化硫(H2S)一氧化碳(二氧化碳)N2(H2)二氧化碳(一氧化碳)CH4(C2H2)杂质去除试剂饱和碳酸氢钠硫酸铜溶液，铅(Ac)2溶液澄清氢氧化钙热氧化铜粉热氧化铜粉溴水去除杂质SO2H2S二氧化碳氘总裁C2H2混合杂质去除试剂或方法混合杂质去除试剂或方法c粉末(二氧化锰)加入盐酸，过滤二氧化锰粉末燃烧(将碳氧化成二氧化碳)二氯化铁(三氯化铁)加入铁粉，过滤三氯化铁(二氯化

8、铁)引入Cl2气体氯化铵(NH4)2SO4加入氯化钡溶液，过滤氯化钠(氯化铵)加热(分解氯化铵)氯化钠(Na2CO3)加入盐酸，蒸发结晶氯化钠(氯化铵)加入盐酸，蒸发结晶碳酸钠(碳酸氢钠)加热(碳酸氢钠的分解)碳酸氢钠(Na2CO3)通入CO2，蒸发结晶(冷却结晶)碳酸氢钠引入CO2氢氧化钠(碳酸钠)加入石灰水，过滤乙醚(乙醇)与钠反应后蒸馏苯(苯酚)氢氧化钠溶液，液体分离苯酚(苯)氢氧化钠溶液、液体分离和CO2液体分离乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3，液体分离溴苯(溴)洗涤分离氢氧化钠稀溶液乙醇(水)氧化钙(新制成)蒸馏乙醇(苯粉末)氢氧化钠溶液，蒸馏乙酸(乙醇)氢氧化钠溶液，蒸馏和稀H2S

9、O4蒸馏汽油(柴油)蒸馏戊烷(乙醇)钠，蒸馏硝基苯(NO2)水、洗涤、液体分离乙酸乙酯(乙醇)水、洗涤、液体分离葡萄糖(淀粉)透析皂化反应后的产物盐析和过滤4.重要的定量实验中学化学的定量实验主要包括用中和热测定硫酸铜晶体中结晶水含量，配制质量百分比浓度和物质浓度的溶液，中和滴定等。复习时，应在掌握实验原理的基础上，注意实验仪器设备的操作方法、实验数据的处理以及分析误差的原因。部分示例例1。学生完成实验后，用以下方法清洗仪器：用稀硝酸清洗已发生银镜反应的试管；用喷洒香精清洗碘升华后的烧杯；用浓盐酸清洗经过高锰酸钾分解实验的试管；用盐酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶；用氢氧化钠溶液清洗含酚的试管

10、，正确操作为()(甲)(乙)(丙)(丁)都是正确的分析：清洁玻璃仪器的关键是要知道什么是污垢。例如，本主题中的污垢是银碘二氧化锰氢氧化铁苯酚。选择清洗区域时例2:铜在酸性溶液中不稳定，能通过自氧化还原反应生成Cu2和铜。有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化铁稀溶液和酸碱度试纸，但没有其他试剂。本文简述了如何用最简单的实验方法来检验氧化铜氧化还原得到的红色产物中是否含有碱性氧化物氧化亚铜。分析：首先，根据旧知识(H2还原CuO的实验)，应该清楚的是Cu2O可能存在于除铜以外的红色产物中。根据新的知识，Cu2O是一种碱性氧化物，它可以溶解在酸性溶液中：Cu2O 2H=2Cu H2O，而铜在酸性溶

11、液中不稳定，这将不成比例地转化为Cu2和铜，即2Cu=Cu2铜。根据旧知识，水合Cu2是蓝色的，这可以使溶液变蓝。因此，解决这一问题的关键是所加入的试剂能使铜发生自氧化还原反应生成Cu2和铜，但不能与铜反应生成Cu2。因此，不能使用浓硫酸铜、浓硝酸、稀硝酸和氯化铁溶液，因为它们都可以与CuO还原生成的铜反应生成蓝色铜盐溶液。由于氧化亚铜是一种不溶于水的碱性氧化物，它的存在不能用酸碱度试纸来证实，只能用稀硫酸来证实。答：将少量红色产品放入稀H2SO4中，摇匀。如果溶液变成蓝色，表示产品中有氧化亚铜；如果溶液不变色，表示产品中没有Cu2O。例3。(1)在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请选择下

12、图中的一些仪器，并将它们组装成一个简单的CO2气体发生器，该发生器在运行时可以使用，在停止时可以停止。首先使用的仪器是(填写仪器的序列号)。(2)如果上述装置产生CO2气体，而实验室中只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱和块状大理石，则应选择更合理的方案。(1992年上海高考)分析和解决方案：本主题要求组装一台CO2发生器，该发生器在打开时可以使用，在关闭时可以停止。即利用基普发生器原理制备CO2气体。仔细观察给定的仪器。基普发生器的球形漏斗可以用球形干燥管代替，反应容器可以用烧杯代替。选择的仪器有A、C、D和e大理石与稀硫酸反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，阻碍了反应，因此不可能同时选择这两种药物

13、。此外，由于大量Na2CO3晶体可溶于水，因此不能通过kip发生器制备CO2。只有浓硝酸才能用水稀释成稀硝酸，然后与碳酸钙反应生成二氧化碳。选择的药物是浓硝酸、水和大理石块。例4。在测定硫酸铜晶体结晶水的实验中，晶体应在介质中研磨，加热时将晶体粉末放入其中，加热至失水后在介质中冷却。判断结晶水是否彻底失去它的方法是。以下是学生的实验记录，请完成计算：坩埚质量坩埚晶体的总质量加热后坩埚中剩余固体的总质量测量晶体中结晶水的数量错误(太大和太小)11.7克22.7克18.6克本实验中的误差可能是由以下情况引起的。(1)在实验之前，坩埚没有干燥；(2)晶体未研磨，少量晶体在加热过程中溅出(3)当少量晶

14、体呈淡蓝色时，停止加热。(4)加热至失水后，将其放在空气中自然冷却(5)加热温度过高，出现少量灰黑色粉末。分析：本课题着重于硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验，着重于实验操作实验结果的几个问题及误差原因分析？目的是检验学生对定量实验原理的理解、与仪器和操作相关的实验技能以及分析实验结果的能力。将硫酸铜晶体磨成细粉的操作应在研钵中进行。由于硫酸铜晶体需要高温加热，所以加热的仪器是坩埚。加热后，坩埚中的蓝色粉末会逐渐失去结晶水，变成白色。为了防止空气中的水蒸气在冷却过程中与无水硫酸铜结合，应将加热的坩埚放入干燥器中冷却。判断结晶水是否完全流失的方法应该是重复“加热、冷却、称量”2-3次，当两次称量质

15、量之差不超过0.1g时，可以认为结晶水已经完全流失。根据已知数据，可以计算出晶体中结晶水的数量，进而分析误差产生的原因。无水硫酸铜的质量为18.6克11.7克=6.9克结晶水的质量=22.7g-18.6g=4.1g。16018n根据关系式：硫酸铜氧化亚铵0.9g 4.1g结果，n=5.7875意味着实验结果的误差太大。分析误差较大的主要原因是操作不当，使得加热前后的质量差异较大，即加热后结晶水的质量比大于理论值。因此，可能的原因是(1)、(2)和(5)。答：省略。例5。有以下实验装置：在图6-3中，a是简单的氢气发生器，b是适当大小的圆底烧瓶，c是装有干燥剂的u形管，a是旋转活塞，d是装有还原

16、铁粉的反应管，e是装有酚酞试验溶液的试管。实验前检查实验装置的气密性。实验开始时，关闭活塞甲，取下烧瓶乙；向甲中加入一定量的适当浓度的盐酸，生成氢气。必要的“操作”后见问题(2)，在导管出口点燃氢气，然后如图所示盖上烧瓶B，塞住瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管中的还原铁粉。B中的氢气火焰熄灭后，打开活塞A，气体通过反应管D进入试管E，使酚酞试液变红。请回答以下问题。(1)实验前如何检查设备的气密性？(2)操作必须在点燃氢气之前进行，进行该操作的方法是。(3)写出B和D中的化学反应方程式：在d。(4)C中干燥剂的名称为。干燥剂的功能是。要解决这个问题，我们应该先在A中加入少量的水，使水面刚好经过漏斗颈的下端，这样整个系统就可以密封在液封之下。如果加热烧瓶B底部时装置没有泄漏，B中的空气将被加热并膨胀，A中液面以上的压力将增加，这将使漏斗颈中的液面上升；如果活塞A打开，由于热膨胀，气体将从E中的导管