化学实验复习.ppt

1、实验,一、常见仪器及其用途 (一)容器与反应器,1、可直接加热,2、隔石棉网加热,3、不能加热的,(二)计量仪器,(三)漏斗,(四 )夹持器,(五)取用药品的仪器,(六)气体的净化装置,(七)其他,启普发生器的使用,启普发生器的使用,二、仪器的组合及基本操作,1、气体发生装置的气密性检验,2、粗盐的提纯,溶解 过滤 蒸发,*配制一定溶质质量分数溶液的步骤是： 计算；称量；溶解。,3、溶液的配制,配制氯化钠溶液,三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断,*实验室中关于气体实验的设计规律：,1、气体发生装置,根据要制取的气体所需的反应条件 （如常温、加热、加催化剂等）、反应物 （药品）和生成物的

2、状态等来确定。,气体发生装置的选择原则：,(1) 有害气体的防污染,当收集的是有毒有害气体，为防止尾气向空气中扩散，污染空气，要进行尾气的吸收和尾气的其他处理。,铜实验的尾气处理 一氧化碳还原氧化,2、气体的除杂与干燥与防污染,(2) 气体的干燥,实验室制取气体时，如果使用是液体反应物，常常会使制得气体混有水蒸气。除去其中水蒸气的过程就是气体的干燥。,考虑干燥与除杂顺序时，若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。 接口的连接：吸收装置（或洗气装置）应“长”进“短”出；量气装置（排水法）应“短”进“长”出。 尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。,常用的干燥剂及其分类,浓硫酸,无水氯化钙,酸性或中性的气

3、体,碱性或中性的气体,一般都适用,干燥剂要能有效地吸收被干燥气体中的水蒸气，但不应和被干燥气体发生反应。,干燥原则,如CO2H2 HCl,如H2NH3,如CO2H2 O2,(3)除杂方法：,加热法：气体通过双通玻璃管装置时， 杂质与管中药品反应而除去。,如：除N2中的杂质O2，通过红热的铜网； 除CO2中CO，通过加热的CuO。,洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸收。使用时应注意进、出气管位置，应“长进短出”。,如：除CO中的杂质CO2，除H2中的杂质 HCl，均用NaOH溶液。除去酸性、中性 气体中的水蒸气可用浓硫酸。,收集装置的选择原则是：根据气体的水溶性和密度以及是否能与水

4、或空气反应来确定。,3、气体收集装置,例3,请合理的选择下列装置进行装配，来制取和收集纯净、干燥的CO2，并回答问题。,A,B,C,D,E,F,G,H, 合理的装置装配顺序为：, 各个装置内的药品分别为：, 气体发生装置导出的CO2含有哪些杂质气体？,HCl,H2O,石灰石和稀盐酸,浓NaHCO3或Na2CO3,浓H2SO4,B,例4,如何证明一混合气体由CO、H2、H2O、CO2组成,混合气体通过顺序为：,D,请将下列装置正确连接,四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯,常见酸、碱、盐的溶解性； 复分解反应的完成条件； 金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的应用； 常见物质的检

5、验方法及其现象。 物质除杂的基本方法和原则 掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化等,附表：常见物质的物理特性,沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl、BaSO4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀： CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2,常见固体物质的颜色 白色：NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、CuSO4、KClO3、KCl、NaCl、 Na2CO3、CaO、MgO、P2O5 红色：红磷（P）、Cu、Fe2O3、HgO 黑色：炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO 绿色：Cu2(OH)2CO3 蓝色：CuSO45H2O 紫黑色：KMnO4 黄色：硫磺（S） 溶液的颜色 蓝色：铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶