化学平衡常数分析.ppt

1、要注意，化学平衡常数，化学平衡条件摘要，正向反应方向移动，反向反应方向移动，反向反应方向移动，气体体积减少的反应方向移动，正向反应方向移动，气体体积增加的反应方向移动，向吸热反应方向移动，放热反应方向移动，催化剂不移动化学平衡，但使用催化剂的话，反向反应会影响平衡的时间。反应物浓度降低、反应物浓度增加、产物浓度降低、产物浓度增加、系统压力降低、系统压力增加、系统温度降低、系统温度升高、(457.6)、通过实验数据分析，(1)温度不变时常数K表示反应初始(3)常数K与正向或反向的平衡无关，与平衡生成过程无关。为了分析，不同平衡系统的数据具有相似的关系。探究问题，分析上的表，你得到了什么结论？1，

2、化学平衡常数，1，定义：在一定温度下，逆反应达到平衡时，产物浓度的平方乘以反应物浓度的平方的比率是常数。牙齿常数不包括牙齿反应的化学平衡常数(平衡常数)，2，表达式：化学平衡常数表达式如何写：反应中固体或纯溶剂不包括在平衡常数表达式中！CaCO 3(s)Cao(s)CO2(g)k=CO2 CO2(g)H2(g)co(g)H2O(l)k=co/()，3，化学平衡常数的意思：定量测量化学反应的进展程度，(2)一般在K105时牙齿反应基本完全进行。4，判断正在进行的可逆平衡及不平衡往哪个方向进行。5、使用能判断反应的热效应，()提高温度值会增大吸热反应，()温度提高值会减小值会改变放热反应，温度会改

3、变平衡常数大小变化趋势，从而判断可逆反应的正方向，2、平衡常数表达式中：水(L)的浓度，固体物质的浓度不用。3，化学平衡常数表达式与化学方程式写有关。例如，N2 3H2 2NH3的K1值与1/2N2 3/2H2 NH3的K2值不同。要注意，化学平衡常数只与温度相关，K1=K22，逆反应达到平衡后，对每种物质的浓度变化关系进行计算，(3)每种物质的转换浓度比等于化学方程式中相应化学测量数的比。C(A):c(D)=a:d，3，计算化学平衡常数，(2)产物：平衡浓度=初始浓度转换浓度产物D: c平面图(D)=c0(D)；反应物A: c平面(A)=c0(A)-c(A)，(4)反应物A的平衡转化率(牙齿

4、条件的最大转化率)，(1)已知的初始浓度和平衡浓度平衡常数以及平衡转化率(示例133)(1)获取牙齿反应的平衡常数(2)在上述温度下，H2和I2蒸汽分别通过0.20毫升。达到化学平衡状态时，请试验各物质的浓度。H2 I2 2 2 hi X=0.0040mol/l，c(H2)=c(I2)=0.016mol/l c(hi)=0.0080mol/l，回答：略，释放：后，CO转换为CO2的物质量为x，V为集装箱体积co如果反应开始时一氧化碳和水蒸气的浓度均为0.01mol/L，则在牙齿反应条件下计算一氧化碳转化率。 CO的消费浓度为X，起始浓度为： 0 . 01 0 . 01 0 . 0100，平衡时浓度为33600.01-X 0.01-X X X X X，x=0.00754，CO的转化率为0.00754/0.01100%2SO2(g) O2 (g) 2SO3(g)，起始浓度3360 0 . 4 1 . 0，转换浓度33600.4 x 80，平衡时间浓度33600.08 0.84 0.32，0.16 0.32，a 333666反应k=1时。追求：(1)CO的平衡浓度和转化率。(2)如果温度不变，则上容器中填充了1mol CO和2mol H2O(g)、CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率。(3)如果温度保持不变，则上容器中将填充1mol CO和4mol