原子的结构——谈志高.ppt

1、开发区第一初级中学 谈志高,课题2 原子的结构,通电,开始,水 分 子 分 解 动 画,水分子,氧分子,氢分子,水的电解：,水 氧气 + 氢气 H2O O2 + H2,通电,通电,水分子,氢微粒,氧微粒,氢气分子,氧气分子,氢原子,氧原子,水分子,回顾历史,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2. 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,正电荷,电子,在汤姆森的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带正电的物质。,这个模型不久就被实验事实否定了，为什么

2、呢？,3. 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。并推测出“西瓜式”原子模型。,19091911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了粒子散射实验, 粒子束发生偏转示意图, 粒子束,现象：绝大多数粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹回来。,+,粒子质量较大，并且带正电,1.为什么只有极少数被反弹回来？为什么粒子不会粘上去？,说明该粒子中还包含其它微粒，并且该粒子很小，带正电。,2.这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹” （ 粒子）反弹回来，这说明了什么呢？那些“西瓜籽”（电子）为什么不能把粒子，反弹回来。这又说明了什么？,原子质量主要集中在原子核上，核外电子

3、质量非常小。,探真理,3.为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔？说明原子结构有什么特点？,虽然原子很小，但是原子内部的相对空间很大。,在原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。,探真理,构成原子的粒子的电性和质量,一、原子的结构,原子的质量主要集中在原子核上,比一比,谁获取的信息最多？,从表中可以得出： 1、原子中，质子数核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数， 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电 子，质子数决定的原子种类。 ,（核电荷数质子数核外电子数）,

4、原子中有带电的粒子，为什么原子不显电性？,想一想,因为质子所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷的总数。电量相等，电性相反。,用手摸铁块能中电吗？铁是由什么构成的?,能说说氧原子为什么不显电性吗？那分子显电性吗？为什么？,你真棒,因为氧原子的原子核内有8个质子，带8个单位的 正电荷，核外有8个高速运转的电子，带8个单位的 负电.中子不显电性。这样电量相等，电性相反。 所以不显电性。,由于分子由原子构成，所以不显电性。,练习：,1.原子由和组成，原子核由和构成。,2.在原子里质子数等于（ ） A.中子数 B.电子数 C.中子数和电子数之和 D.中子数和电子数之差,原子核,电子,质子,中子,B,2、在原子的组成中， 带正电， 不带电， 带负电， 绕着 做高速运动。 占据原子的 绝大部分体积， 集中原子的主 要质量 。,质子,电子,中子,电子,原子核,电子,原子核,3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4,B,开启你的智慧之门 ： 4、填写下表，已知每个电子的