《第三节 氧气》课件.ppt

1、氧气,氧气是空气的主要成分之一,地球上的动植物呼吸需要氧气、燃料燃烧需要氧气、死亡生物体在氧气的参与下逐渐腐烂、铁生锈也与氧气有关,生锈的铁制品,动植物呼吸,燃料燃烧,设计实验并进行验证：,实验探究,过氧化氢溶液和沸石的混合物,产生较多气泡 木条不复燃,过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物,有大量气泡冒出，木条复燃,有氧气放出 速率很快,有氧气放出 速率较慢,有氧气放出 速率很慢,过氧化氢溶液,产生少量气泡，木条不复燃,一、氧气的实验室制法,应选择第二种方法，因为生成氧气速度快，便于收集。,一、改变其他物质的化学反应的速率。,二、质量和化学性质在反应前后没有发生变化。,催化剂：在化学反应中能改变其他

2、物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,催化剂,催化剂的特点,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,H2O2 H2O + O2,2、实验原理,氧气的实验室制法,3、实验装置,1、实验药品：双氧水 （常用二氧化锰做催化剂）,4、实验步骤,（用排水法收集）,（1）组装仪器； （2）检查装置气密性； （3）加药品（先向锥形瓶中加二氧化锰粉末，再向长颈漏斗中加过氧化氢溶液）；,（4）待气泡连续并均匀冒出时开始收集； （5）当瓶口有气泡冒出时，说明收集满了。水下用玻璃片盖好集气瓶，取出正放。,5、收集方法,（1）排水法（因为

3、氧气不易溶于水）,（2）向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）,用带火星的木条伸入瓶中， 观察是否复燃。,6、检验方法,（1）排水法：当集气瓶口有大气泡逸出时，证明已收集满。,（2）向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已满。,7、验满方法,正放在桌子上，并盖上毛玻璃片,8、储存方法,9、注意事项,（1）实验过程中，长颈漏斗的底部必须液封在液面以下，原因_。 （2）当导管口刚开始有气泡放出时，不宜立即收集，这是因为_。,防止气体逸出,收集气体不纯,2、实验室制取氧气的其它方法,思考6：上述两个反应与化合反应有什么不同？,三、分解反应：由一种反应生成两种或两种以上其它物质的反应，

4、叫分解反应。,用高锰酸钾制取氧气的步骤,1、检查装置的气密性；（组装仪器的顺序是怎样的？）,2、装入药品，固定在铁架上；,3、加热；,4、收集气体；,5、把导管从水槽中拿出；,6、停止加热。,一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯,制取氧气的注意事项,1、为什么有气泡冒出时说明气密性良好？,2、为什么瓶口放一团棉花？,3、为什么试管口向下略微倾斜？,4、加热前为什么要先预热？,5、为什么刚开始时不能收集氧气。要到什么时候收集时才最合理？,6、为什么要先移导管后再停止加热？,获得新知：观察一瓶氧气，总结出氧气的物理性质。,二、氧气的性质,1、物理性质,是一种 气体, 溶于水比空气略 。 降温至

5、 -183变成 ； -218变成 。,无色无味的,不易,重,淡蓝色液体(液氧),淡蓝色固体(固氧),问题： 1、为什么可以用排水法收集氧气？ 2、充满氧气的集气瓶为什么瓶口向上放在桌面上？,观察与思考,把红热的木炭缓缓伸入氧气集气瓶中可观察到什么现象？,向集气瓶中倒入澄清的石灰水可看到什么现象？,2、化学性质,（1）木炭在氧气中燃烧(碳跟氧气反应),现象,结论,比在空气中燃烧更旺，发出白光 放热 澄清石灰水变浑浊,参照下边的微观示意图回答木炭在空气中燃烧和在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，原因是什么？,观察与思考,把铁丝缓缓伸入氧气集气瓶中可观察到什么现象？,为什么铁丝要绕成螺旋状？,为什么应在火

6、柴快燃尽时，把铁丝伸入集气瓶中？,为什么要在集气瓶底加少量水或铺少量沙子？,（2）铁丝在氧气中燃烧(铁跟氧气反应),观察与思考,现象,结论,火星四射 放热 产生黑色的固体,在集气瓶底加少量水或铺少量沙子防止熔化的生成物溅落下来，炸裂瓶底。,把燃着的蜡烛缓缓伸入氧气集气瓶中可观察到什么现象？,与木炭燃烧的现象有什么不同？,如何检验产物中有二氧化碳？,（3）蜡烛在氧气中燃烧(石蜡跟氧气反应),观察与思考,现象,结论,发出白光 放热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 集气瓶内壁有小水滴,Mg,H2,P,氧气还能与哪些物质反应？,结论：氧气的化学性质较活泼,能与多种物质发生氧化反应。,以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中燃烧得更旺。,是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高，所以可燃物在空气中燃烧不如在氧气中燃烧得剧烈。,讨论： 石蜡与氧气的反应是化合反应吗？,两种产物,不是化合反应,碳 + 氧气 二氧化碳,点燃,石蜡 + 氧气 二氧化碳+水,点燃,铁 + 氧气 四氧化三铁,点燃,氧化反应 氧化物,物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应。,比较以上反应，共同的特点是什么？,氧化物：