7.3几种重要的盐.ppt

1、第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第三节 几种重要的盐,一、盐：,1、盐的概念：, 盐是酸和碱中和反应的产物； 是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。,2、盐的分类：,按金属离子分：,根据盐的组成分类,钾盐、钠盐、钙盐、铵盐等,按酸根离子分：,碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等,根据现代酸碱理论分,正盐 如：NaCl、CaCO3、K2SO4等,酸式盐 如：NaHCO3、NH4HCO3、 NaHSO4等,碱式盐 如：Cu2(OH)2CO3,3、盐的命名：,酸根中含有氧 “某酸某” 如: Na2SO4 硫酸钠,酸根中不含氧 “某化某” 如：Na2S 硫化钠,4、盐的溶解性,钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇

2、水无影踪， 盐酸盐不溶氯化银， 硫酸盐不溶钡和银， 碳酸盐只溶钾钠铵。,5、盐的性质：,（1）盐 + 酸 新盐 + 新酸,（2）盐 + 碱 新盐 + 新碱,（4）盐 + 金属 新盐 + 新金属,（3）盐 + 盐 两种新盐,Na2SO4 + H2O + CO2,2 CaCl2 +H2O + CO2,AgCl + HNO3,BaSO4 + 2HCl,条件：生成物有沉淀、气体、水之一。,CuCl2 + NaOH =,Na2CO3 + Ca(OH)2 =,条件：反应物均可溶。 生成物有沉淀、气体、水之一。,条件：反应物均可溶。 生成物有沉淀、气体、水之一。,二、复分解反应的条件,有沉淀析出,有气体生成

3、,有水生成,三个条件只要满足一个，反应就能进行,生成物：,反应物：,当盐与碱、盐与盐反应时，反应物均要可溶。,条件：盐必须可溶于水， 利用金属活动顺序表，前置后，后不能置前,1、向下列溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀的是（ ） A、NaNO3溶液 B、 KNO3溶液 C、HCl D、 HNO3 2、跟水和盐酸都不反应，但能和AgNO3溶液反应的物质是（ ） A、铜片 B、铁丝 C、 Na2CO3溶液 D、Cu(OH)2 3、下列物质的水溶液相互之间不发生反应的是（ ） A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和Na2CO3 C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和KNO3,C,A,

4、D,4、下列物质中滴加AgNO3溶液或K2SO4溶液都有白色沉淀生成的是（ ） A、MgCl2溶液 B、 BaCl2溶液 C、 K2CO3溶液 D、 Ba(NO3)2溶液 5、下列物质的溶液既能和盐酸反应，又能与Na2CO3反应的是( ) A、 H2SO4 B、 Ca(OH)2 C、 NaOH D、 CaCl2,B,B,6、下列物质在溶液中不能发生置换反应的是（ ） A、铁和ZnSO4 B、铝和HCl C、铁和AgNO3 D、铜和Hg(NO3)2 7、X、Y、Z三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z放入X的盐溶液里，Z表面有X析出。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

5、 A、XYZ B、 YZX C、 YXZ D、 ZYX,A,B,一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐,思考： 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是盐？ 3、食盐有哪些重要用途？,用途：,(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗 (4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪,思考：食盐有哪些制法,(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法,二.几种常见的盐,二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3),化学性质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+

6、CO2 +H2O,实验,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出现白色澄淀,二者发生反应，生成一种难溶物,善思: 碳酸盐如何检验？,碳酸盐的检验方法,某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，

7、于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?,请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?,探究一,不正确,因为还可能是碳酸氢根离子,取溶液加入稀盐酸,然后将生成的气体通入澄清石灰水,大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？,探究二,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物,(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl (2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2CO3 (3)Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2CO3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3,H2O+CO2,H2O+CO2,H2CO3,H2CO3,碳酸钙（aC

8、O3）,大理石、石灰石、汉白玉等天燃矿物的主要成分是碳酸钙,物理性质 ：白色粉末。无味、无臭，难溶于水。,思考: 化学性质?,用途:用作建筑材料,与中强酸反应生成二氧化碳气体,基本反应类型比较：,归纳小结,1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A纯碱 B酒精 C食盐 D醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A食盐B蔗糖 C硫酸铜D氢氧化钠 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A稀硫酸 B食盐水C石灰水 D稀盐酸和澄清石灰水 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A侯德榜 B拉瓦锡 C道尔顿 D汤姆生 5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是_。,观察

9、：图中两棵相同植株的叶片有什么不同呢？,左边那盆叶片枯黄， 右边那盆叶片较绿。,讨论：两盆同时种下的植株为什么生长情况不同呢？,1.左盆植株光照不充分 2.左盆植株不是在适宜温度下种植的 3.左盆植株施肥不适量,三.化学肥料,化学肥料,常用的化肥及其分类 化肥与植物的生长 化肥与农家肥的比较 化肥的检验 化肥的使用,思考：化学肥料是属于酸、碱、盐中的哪一类的呢？,常用的化肥,氨气(NH3H2O)碳酸氢铵（NH4HCO3)、硫酸钾（K2SO4)、磷矿粉主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2、硫酸铵(NH4)2SO4、尿素CO(NH2)2、硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4),分类,钾肥

10、氮肥 磷肥 复合 肥料,K2SO4,Ca3(PO4)2,氨气、NH4HCO3、 (NH4)2SO4、 CO(NH2)2,KNO3、 NH4H2PO4,植物生长需要N、P、K等元素,观察：叶片发黄，生长缓慢，甚至早熟早衰。,原因：缺氮,结论：促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛。,思考：如果植物缺少了这几种元素生长情况会如何呢？,植物生长需要N、P、K等元素,观察：叶、茎呈现紫红色斑点， 生长缓慢。,原因：缺磷,结论：促进幼苗的发育和花的开放。 多施磷肥能使果实、种子提早 成熟。,植物生长需要N、P、K等元素,观察：叶片边缘象火烧一样，生长不旺盛，最后干枯。,原因：缺钾,结论：使茎杆健壮，促进植物生长所

11、需的有机物的形成和运输。,肥料,化学肥料： 农家肥料：,通过化学加工生产的肥料 牲畜的排泄物制成的肥料,讨论：施用化肥和农家肥哪个比较好？,化肥 优点：肥分含量高，见效快 缺点：肥分单一，使用不恰当会破坏土壤结构， 甚至因流失而污染讲河湖泊,农家肥 优点：不污染环境，成本低 缺点：肥分含量低，见效慢,因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。,化肥的检验：,(NH4)2SO4+Ca(OH)2=,2NH4Cl+Ca(OH)2=,NH4HCO3+Ca(OH)2=,(NH4)2SO4+2NaOH=,NH4Cl+NaOH=,NH4HCO3+2NaOH=,铵态氮肥（含铵根的氮肥）用碱（NaOH、 Ca(OH)2等）和湿润的红色石蕊试纸检验。,CaSO4+2NH3+2H2O,CaCl2+2NH3+2H2O,CaCO3