氧化剂还原剂

1、氧化还原反应复习,格致中学 张燕,2013年10月30日,某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4 、H3AsO4 、H2O和一种未知物质X。 已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。 已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：,AsH3,Br2,氧化剂,还原剂,40e,-3,+5,+5,0,氧化产物,还原产物,4H2SO4 + 5 AsH3 8 KBrO3 5H3AsO4 + 4Br2 + 4K2SO4 + 4H2O,反应物,本

2、质且相等,表象特征,生成物,凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。 氧化还原反应的本质是电子转移。 氧化还原反应的表观特征是反应前后元素化合价升降。,根据反应物和部分生成物写出离子方程式并配平： Cr2O72-(橙色)、乙酸、硫酸、乙醇、Cr3+(暗绿色),2 Cr2O72- + 3 C2H5OH + 16 H+ 4 Cr3+ + 3 CH3COOH + 11 H2O,生活中的氧化还原：酒精含量的定性检测,得失电子守恒 反应中还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等 原子守恒 反应前后各元素的原子个数相等 电荷守恒 在离子反应的氧化还原反应中，反应前后离子所带的正负电荷总数相

3、等,生活中的氧化还原：削皮的苹果为什么会变色？,如何证明维生素C的还原性强于亚铁离子？,生活中的氧化还原：削皮的苹果为什么会变色？,维生素C 和 FeCl3溶液反应,还原性： 氧化性：,氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物,失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应,得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应,还原剂 还原产物,氧化剂 氧化产物,电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。 写出该反应的化学方程式。 检验溶液中Fe3+存在的试剂是。,工业生产中的氧化还原：腐蚀印刷电路板,2FeCl3Cu

4、 2FeCl2CuCl2,KSCN溶液,印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。 步骤中发生反应的离子方程式 滤渣的主要成分是，(填化学式)。 为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是(填化学式)。,FeCu2+ Fe2+Cu,Fe2Fe3+ 3Fe2+,Fe,Cu,HCl,化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学分析某厂家的 一些数据及所得混合溶液（记为A）的组成。各取A 50.00mL进行如下探究。结果如下： 该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度（反应前后溶液的体积变化忽略不计） A中c(Cu2+)的取值范围 若向乙同学实验后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果生成1.12L NO（标准状况），A中Cu2+的物质的量浓度,甲：向50.00mL A中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀86.1g 乙：向50.00mL A中试探性地加入1.40g铁粉，结果全部溶解未见固体析出 丙：向50.00mL A中加入20.0m