化学人教版九年级上册质量守恒定律.ppt

1、,九年级化学专题复习,质量守恒定律 化学方程式,目标 1. 了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。 2. 能从微观角度认识质量守恒定律。 3. 能正确书写简单的化学方程式并进行简单的计算。,回忆所学知识点,知识清单 一、物质的变化与性质 1、生成 的变化叫化学变化，化学变化与物理变化的本质区别是有 生成。 2、物理性质是不需要发生 表现出来的性质，包括颜色、气味、状态、硬度、密度、溶解性、挥发性等。 3、化学性质必须通过 才能表现出来，如可燃性、还原性、氧化性等。,新物质,新物质,化学变化,化学变化,二、基本反应类型及化学反应的应用 1、化学反应的四

2、种基本反应类型 是 反应、 反应、 反应、 反应 2、化学反应常伴随有 变化。有的释放能量有的吸收能量，在生活、生产、实验中经常利用化学反应放出 的 能，如燃煤做饭、取暖等。,化合,分解,置换,复分解,能量,热,三、影响化学反应速率的因素 1、影响化学反应速率的因素有温度、 反 应物的浓度和催化剂等。 2、催化剂在化学反应中可以改变 但 本身的 和 在反应前后不发生变化。 四、质量守恒定律 1、参加 的各物质的质量 等于反应后生成的各物质的质量 。这个规律叫质量守恒定律。质量守恒定律对 有意义，而对 无意义（填“物理变化”与“化学变化”）。,反应物的接触面积,化学反应速率,质量,化学性质,化学

3、反应,总和,总和,化学变化,物理变化,2、化学反应的过程就是参加反应的各物质的 ，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原 子的 和 都不变，各原子的 也不变。所以，反应前后物质的 必然相等。 3、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在 容器内才能验证质量守恒定律。,种类,数目,质量,密闭,原子,质量,五、化学方程式 1、书写化学方程式的原则：要以 为依据，要遵守 。 2.化学方程式表示的意义有： （1）表示 、 和反应条件； （2）表示各物质之间的 比； （3）表示各物质粒子间的 比。 3.根据过氧化氢溶液制氧气的化学方程式计算质量比： 2H2O2= 2H2O+

4、O2 H2O2、H2O、O2的质量比 ： ： 。,客观事实,质量守恒定律,反应物,生成物,质量,个数,68,36,32,六、有关化学方程式的计算 1. 已知C+O2=CO2，3g碳和8g氧气恰好完全反应，生成 g二氧化碳； 2. 3g碳和10g氧气反应可生成CO2的质量为 g； 3. 5g碳和8g氧气反应可生成CO2的质量为 g。 。,11,11,11,巩固知识点,1、下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（ ） A.冰雪融化；有空气制氧气 B.钢铁生锈；有熟石灰制烧碱 C.蜡烛燃烧；干冰升华 D.汽油挥发；食物腐烂,C,2、下列反应属于基本反应的是（ ） A.CH4+2

5、O2=2H2O+CO2 B.CO+CuO=Cu+CO2 C.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,D,3、下列关于催化剂的说法中，正确的是（ ） A.加入催化剂能使反应速率加快 B.不使用催化剂，物质就不能发生反应 C.使用催化剂可以增加生成物的质量 D.使用催化剂能改变化学反应的速率,D,4、下列化学方程式书写正确的是（ ） A.湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B.白磷在空气中燃烧：P+O2=P2O5 C.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+NaOH=CuOH+NaSO4,A,5、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应 的化学方程式为：X+3O2= 2CO2+2H2O 试推出X的化学式: .,C2H4,点燃,提升知识点,6、现有一含杂质的固体氯化钡样品，取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10g滤液，加入100g硝酸银溶液，恰好完全反