重庆5年高考化学题

1、20062010年五年重庆高考化学试题汇编（精修完整版）一、化学实验（7个）066下列做法正确的是（ ）A将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B用镊子取出白磷并置于水中切割C把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气0613下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ）ABa(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2（FeCl3溶液）BNaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 （H2SO4溶液）CNH4Br K2CO3 NaI CaCl2 （AgNO3溶液）D(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 （KOH溶液）F

2、e3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液沉淀溶液0712用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液、是（ ）ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3H2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO4097有关实验的叙述，正确的是（ ）A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读

3、数导致读数偏小109能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ）AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO088下列实验装置图正确的是（ ）107下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）A分离CCl4和水 B酸碱中和滴定 C吸收HCl 尾气 D中和热的测定二、热化学（5个）061025、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)1/2O2(g)CO(g)；H393.5kJ/molB2H2(g)O2(g)2

4、H2O(g)；H571.6kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H890.3kJ/molD1/2C6H12O6(g)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l)；H1400kJ/mol0713已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ0813化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)+3H

5、2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol-1B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol-1C1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1); H=(b+c-a)kJmol-1D 1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJmol-10912下列热化学方程式书写正确的是（ ）（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2

6、（g）=SO2（g）；H=296.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ436a3691012已知H2 (g) + Br2 (l) 2HBr(g)；H=72kJ/，蒸发1molBr2 (l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为（ ）A404 B260C230 D200三、电化学（2个+5个）0711如右图所示，下列叙述正确的是（ ）AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX为滤纸接触处变红0812如图所示

7、，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生四、化学平衡（3个+4个）0611已知反应mX(g)nY(g)q Z(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D增加X的物质的量，Y的转化率降低1010COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (

8、g)；H0，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通往惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A B C D 0913各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）五、元素化合物（6个）086下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A明矾净化水B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具D食醋清洗水垢0810下列叙述正确的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐

9、D沙子、石英二氧化硅DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体0966材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m099下列叙述正确的是（ ）ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中Fe也显+3价106减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化 会议的议题，下列反应不产生温室气体的是（ ）A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料 C用铁矿石炼铁 D用

10、氨制碳酸铵108下列叙述正确的是（ ）A铝制容器可盛 装热的浓H2SO4 BAgI胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈 D 红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3六、有机化学（5个）0612利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如右图所示。下列叙述正确的是（ ）A利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C1mol利尿酸能与7mol H2发生加成反应D利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应079氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如右图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是（ ）A能发生加成、取代反应 B能发生还原、酯化反应C分子内共有19个氢

11、原子 D分子内共平面的碳原子多于6个0811食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（ ）A步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl,溶液检验B苯酚和菠萝酯均可与酸性KmnO4溶液发生反应C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验0911下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）A一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3mol H2O D光照下2，2二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种1011贝诺酯是由阿

12、斯匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式如下：下列叙述错误的是（ ）AFeCl3溶液可区别阿斯匹林和扑热息通B1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOHC常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛DC8H9NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物七、弱电解质和溶液的pH（5个）069温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、ONa、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）A B C D0710用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B

13、白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23087向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大0910物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、

14、HCl1013pH=2的两种一元酸x和y体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液的体积关系如图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为分别Vx、Vy，则（ ）Ax为弱酸VxVy Cy为弱酸VxVy八、离子方程式正误判断和离子共存（4个）068能正确表示下列反应的化学方程式是（ ）A黄铁矿煅烧：2FeS25O22FeO4SO2 B石英与石灰石共熔：SiO2CaOCaSiO3C氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O D氯气与石灰乳反应：2Cl22Ca(OH)2CaCl2CaClO22H2O078对下列反应： KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3

15、溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D089下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-098下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、AlO2-、Br- BH+、Fe2+、SO42-、NO3-CK+、NH4+、CO3

16、2-、OH- DCa2+、Al3+、NO3-、Cl-九、阿伏加德罗常数（2个）067设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA077下列叙述正确的是（ ）A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18g NH

17、4+所含质子数相等配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐十、图表信息题（1个）076右表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）A高温会导致碘的损失B碘酸钾可氧化氯化钾C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg十一、有机推断（5个）06-28.(17分)-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：请回答下列问题：1）试剂1是_,试剂2是_。2）A至H中，能发生银镜反应的是_。3）G和H的结构简式分别是：G_、H_。4）E转化为F的反应方程式是：_。提示：CH3CH=CH

18、RCH2BrCH=CHR07-28（16分）有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如题28图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag（NH3）2OH完全反应；B为五元环酯。1）A中所含官能团是 。2）B、H结构简式为 、 。3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）DC ；EF（写条件下反应） 。4）F的加聚产物的结构简式为 。08-28（16分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是：

19、（写结构简式）。2）F的结构简式是 ；PBT属于 类有机高分子化合物。3）由A、D生成E的反应方程式为 ，其反应类型为 。4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 _ 。09-28.（16分）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。1）淀粉是 糖（填“单”或“多”）；A的名称是 。2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 （用化学方程式表示，可多步）。3）DE的化学反应类型属于 反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，则D的结构简式是 ；D与银氨溶液反

20、应的化学方程式为 。4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为 。5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为 和 。 10-28（16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）。1）阻垢剂E的制备A可由人类重要的营养物质_水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）。B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为_ _。D经加聚反应生成E，E的结构简式为_。2）阻垢剂R的制备为取代反应，J的结构简式为

21、_。J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于_。由L制备M的反应步骤依次为：HOOCCH2CH2COOH Br2 HOOCCH2CHBrCOOH + HBr； ； （用化学方程式表示）。1 mol Q的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2 mol CO2，T的结构简式为：_ _（只写一种）。十二、元素化合物知识（5个）06-29.(14分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：1)Y、

22、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。2)ZW2的电子式是 ,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是 。07-29（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。1）e的元素符号是 。2）a、b、c的

23、氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ；ab-离子的电子式为 。3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 。08-29（16分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。1）该

24、融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。09-29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1）X

25、的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为 ；Z分子的结构呈 ；A的化学式是 。4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。10-26（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO1）Ca元素在周期表

26、中位置是 ，其原子结构示意图 。2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 。3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca(PO4)2+ Fe4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n则金属M为 ；检测的方法是 （用离子方程式表达）。5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在该溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。十三、化学实验（5个）06-26.(15分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42

27、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：1)判断BaCl2已过量的方法是 。2)第步中，相关的离子方程式是 。3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_。4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。07-27（16分）某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片

28、，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO33）题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是 _。4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。08-27（14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。1）A中试剂为 。2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，

29、需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤、干燥、称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。4）B中发生反应的化学方程式为 。5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。09-27.（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOCCOOH）受热分解的部分产

30、物。1）甲组：按接口顺序：abcdefgh连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是 ，证明分解产物有 。乙二酸受热分解的化学方程式为 。2）乙组：将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为 。从AF中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。10-27（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。1）氨催化氧化的化学方程式为：_ _2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入

31、空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_ _。4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_ _。十四、电化学及化工知识（5个）06-27.(14分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:1）放电时：正极的电极反应式是_;电解液中H2SO4的浓度将变_；当外

32、电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。07-26（14分）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 。2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ；该方法的优点是 。3）一定温度下1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。当反应达平衡时p氨气p硫化氢=a（Pa2），则容器中的总压为 Pa

33、；题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。08-26（14分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；H0t/s05001000c (N2O5)/molL-15.003.522.48反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 （填“增大”、“减小”、“不变”）下表为反应在T1温度下的部分实验数据

34、： 则500 s内N2O5的分解速率为 。在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 molL-1，则T2 T1。3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。09-26.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主

35、要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 m3（标准状况）。10-29（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

36、1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 一定条件下，SO2与空气反映t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则SO2起始物质的量浓度为 mol/L ；生成SO3的化学反应速率为 mol/(Lmin)。工业制硫酸，尾气SO2用_ _吸收。2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示。当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为： 。充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 。06年6B 7D 8C 9A 1

37、0D 11B 12A 13C26（15分） （1）取第步后的上层清液12滴于点滴板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊。则表明BaCl2已过量。（2）Ca2CO32CaCO3 Ba2CO32BaCO3（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶27（14分） （1）PbO22e4HSO42PbSO42H2O 小 48（2）Pb PbO2 对换28（17分） （1）O2 Br2（2）CH3CHO（3） （4）29（14分） （1）ClSAl（2） 分子（3）2Al2O34Al3O2（4）Be2NaOHNa2BeO2H2（5）

38、3507年6A 7B 8B 9C 10D 11A 12D 13C26（14分）（1）2Fe3+H2S=S+2Fe2+2H+（2）Na2S+2H2O S+H2+2NaOH（或S2-+2H2O S+ H2+2OH）副产氢气，生成的NaOH可循环利用。（3）2倍根号a 27（16分）（1）检查装置气密性。（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡。（3）丙 耗酸量最少，无污染。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。28（16分）（1）醛基或CHO（2）s（4）

39、29（14分）（1）S（2）CH4NH3H2O 共价健和离子键 离子晶体 CN （3）CO32 +H2OHCO3+OH（或C2O42+H2OHC2O4+OH ）（4）0.3 mol Na2O2 0.1 mol Na2CO308年6C 7A8B9D10C 11D 12B 13A26（14分）（1）（2）不变0.00296 molL-1s-1“”或“小于”（3）阳极.N2O4+2HNO2-2e-=2N2O5+2H+27（14分）（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（或2Al+2OH-+2H2

40、O=2AlO2-+3H2）（5）（6）偏小28.（16分）（1）（2）HOCH2CH2CH2CH2OH;酯（或聚酯）碱（3）HCCH+2HCHOHOCH3CCCH2OH;加成反应（4）CH2=CHCOOCH3+NaOHCH2=CHCOONa+CH3OH29（16分）（1）CaCl2; （2）S=C=S H2S（3）Si3N4（4）2F2+2OH=2F+OF2+H2O09年6A 7D 8D 9C 10B 11B 12C 13D26（14分）（1）氯气 a d 浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.427（15分） （1） CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变

41、浅，CO （2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 a-d-e-j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。28（16分）（1）多；葡萄糖（2）（3）加成（或还原） C(CH2OH)3CHO29（15分） （1） （2） （3） 三角锥形 AIN （4）10年6减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵6. 答案D【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2

42、；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。7下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是7. 答案A【解析】本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。8下列叙述正确的是A铝制容器可盛装热的H2SO4 BAgl胶体在电场中自由运动CK与水反应比Li与水反应剧烈D红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl38.

43、答案C【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。9能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO9. 答案A【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAl