（新课标）广西2019高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论 5 化学反应与能量变化课件.ppt

1、第5讲化学反应与能量变化,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一反应热、热化学方程式的书写 1.(2018北京理综,7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是() A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂 C.放出能量并形成了CC键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率,答案,解析,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,2.(2015课标全国,28节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题: 已知反应2

2、HI(g)=H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。,答案:299 解析:由键能求反应热的公式为H=反应物的键能总和-生成物的键能总和,则H=2EHI-436 kJmol-1-151 kJmol-1=11 kJmol-1,则EHI=299 kJmol-1。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,3.(2016海南高考,6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s

3、)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ,油酸甘油酯的燃烧热H为() A.3.8104 kJmol-1B.-3.8104 kJmol-1 C.3.4104 kJmol-1D.-3.4104 kJmol-1,D,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,书写热化学方程式的“五环节”,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,解题策略“四看”法判断热化学方程式的正误,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,答案,解析,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,2. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

4、利用如下反应,可实现氯的循环利用:,下列说法正确的是() A.升高温度能提高HCl的转化率 B.加入催化剂,能使该反应的焓变减小 C.1 mol Cl2转化为2 mol Cl原子放出243 kJ热量 D.断裂H2O(g)中1 mol HO键比断裂HCl(g)中1 mol HCl键所需能量高,答案,解析,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,3. 已知丙烷的燃烧热H=-2 215 kJmol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水,则放出的热量约为() A.55 kJB.220 kJ C.550 kJD.1 108 kJ,A,解析:丙烷分子式是C3H8,1 mol丙烷完全燃烧会生成

5、4 mol水,则丙烷完全燃烧产生1.8 g水,消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=0.025 mol,所以反应放出的热量是Q=2 215 kJmol-10.025 mol=55.375 kJ,故选A。,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,答案,解析,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,考点二盖斯定律及其应用 1.(2018北京理综,27)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,(2)对反应,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2p1(填“

6、”或“”),得出该结论的理由是。 (3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将补充完整。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,(4)探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中),真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,B是A的对比实验,则a=。 比较A、B、C,可得出的结论是。 实验表明,SO2的歧化反应速率DA,结合、反应速率解释原因:。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,答案: (1)3SO2(g)+2H2O(g) 2H2

7、SO4(l)+S(s) H=-254 kJmol-1 (2)反应是气体分子数减小的反应,温度一定时,增大压强,化学平衡正向移动,H2SO4的物质的量分数增大 (3)SO24H+ (4)0.4I-是SO2歧化反应的催化剂,且在H+存在下,催化速率加快;但H+单独存在时,不具有催化作用反应比反应快,增大I2的浓度,反应的反应速率加快,H+浓度增大,加强了I-的催化能力,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,2.(2017课标全国,28节选)近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高

8、血压的功能。回答下列问题: 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。,通过计算,可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为、,制得等量H2所需能量较少的是。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,答案:+123 解析:根据盖斯定律,式-式可得式,因此H1=H2-H3=-119 kJmol-1+242 kJmol-1=+123 kJmol-1。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,答案:2H3-2H2-H1 解析:根据盖斯定律,2-2-即得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(

9、g)的H4,所以反应热效应之间的关系式为H4=2H3-2H2-H1。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,答案:H1+H2-H3 解析:将题给三个热化学方程式分别标号为、,根据盖斯定律,由+-可得:SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) =CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq),则有H=H1+H2-H3。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,-99,+41,解析:由反应H1=(反应物键能)-(产物键能) 代入求得H1=(1 076+2436-3413-343-465) kJmol-1=-99 kJmol-1。 由盖斯定律,H3=H2-H1=-58 kJmol-1+99 kJmol-1=+41 kJmol-1。,真题示例,核心建模,对点演练,考点一,考点二,利用盖斯定律计算反应热、书写热化学方程式的步骤,考点一,考点二,真题示例,核心建模,对点演练,1.(2018黑龙江哈师大附中模拟)已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的H=-12.1 kJmol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H=-57.3 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于() A.-69.4 kJmol-1 B.-45.2 kJm