《离子共存》课6.ppt

1、离子共存专题,高考考纲要求：,1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断， 离子间能否大量共存的判断,06年：10题，离子共存 07年： 8题，离子方程式正误判断 08年：11题，离子共存 09年： 8题，离子共存 10年： 8题，离子方程式正误判断 11年： 10题，离子共存及推断,高 考 分 析,12年：全国卷7、江苏4、安徽8、广东8 上海、离子方程式正误判断,复习回顾,1、什么是离子反应？发生离子反应的条件是哪些？ 2、如何书写离子反应？书写离子方程式时应保留原来的化学式的物质有哪些？ 3、若溶液中离子间能发生反应，则这些离子在溶液中能否共存？,原因：溶液中离子间相互发生反应，

2、使离子浓度的减少（离子反应的本质）。,（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存？,（1）离子间不能大量共存的原因是什么？,让我好好想想,思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ ：Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl ：Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3 ：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42 、Cl ：Na+ 、H+ 、SiO32 、NO3 ：K+ 、 Ag+ 、 Cl 、NO3,Fe(OH)3,CaCO3,BaSO4,AgCl,H2SiO3,结论:离子间生成 物质，不能大量共存,常见盐溶解性规律 K+、 Na+、 NH4+、NO3 Cl SO42 CO32、PO4

3、3、SO32、SiO32、S2 OH,（全部溶于水）,（不溶：银 亚汞）,（不溶：钡和铅，微溶：银和钙）,（溶：只有钾、钠、铵）,（溶：钾、钠、钡、铵）,难溶或微溶性,思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ ：Na+ 、H+ 、Cl、S2 ：K+ 、NH4+、OH 、SO42 ：Ca2+ 、H+ 、HCO3、Cl ：Mg2+ 、H+ 、SO32 、SO42,SO2,H2S,CO2,NH3,如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存；OH-与NH4+不能大量共存,常见相互作用生成易挥发性物质的离子,结论

4、:离子间生成 物质，不能大量共存,易挥发性,思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ ：Na+ 、H+ 、OH 、 Cl ：H+ 、K+ 、CH3COO、SO42 ：H+ 、K+ 、F、Cl ：Na+ 、H+ 、ClO、NO3,H2O,CH3COOH,HF,HClO,难电离物质弱酸、弱碱、水,那些离子间相互作用有弱电解质生成？ 如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与 H+ 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-等不能与OH-大量共存； 弱碱的阳离子（

5、比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存 AlO2-与HCO3- AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-,结论:离子间生成 物质，不能大量共存,难电离,思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ ：K+ 、MnO4、Cl、S2 ：H+ 、Fe2+、Cl、NO3 ：Fe3+、K+ 、I、Cl ：MnO4、 H+、I、Na+,4H2O +2MnO4- +3S2- = 8OH- +3S+2MnO2,4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 2H2O + 3Fe3+ + NO,16H+ +2MnO4- +

6、10I- =8H2O +5 I2 +2Mn2,2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+,常见的能发生氧化还原反应的微粒（+：发生反应：-：不发生反应）,结论:离子间发生 反应的，不能大量共存,特殊： NO3+H+组合时才有强氧化性,氧化还原,思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ ：Fe3+、K+、Cl、CO32 ：Al3+、K+、CO32 、NO3 ：Fe3+、Na+、Cl、H CO3-,2Fe3+3CO32+3H2O= 2Fe(OH )3+3CO2,2Al3+3H2O +3CO32 = Al(OH )3 3CO2 ,Fe3+3HCO3= Fe(OH )3+

7、3CO2,常见能发生双水解离子： Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等 Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、等,结论:离子间发生 反应的，不能大量共存,特殊： NH4+与CH3COO- 、CO32-、 HCO3- ，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，他们在溶液中能大量共存,双水解,思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？ ：Fe3+、K+、Cl、SCN ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3 ：Fe3+、Na+、Cl、C6H5OH,Fe3+3SCN= Fe(SCN)3,Ag+2NH3.H2O

8、= Ag(NH3)2+2H2O,Fe3+C6H5OH= Fe(C6H5O)63-+ 6 H+,1、 Fe3+ + SCN 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Ag+ + NH3,离子间发生络合反应的微粒有,结论:离子间发生 反应的，不能大量共存,络合,由于形成络合离子，离子不能大量共存,Ag2NH3H2OAg(NH3) 22H2O Fe3SCNFe(SCN)2 (血红色溶液) 6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H (紫色溶液),发生复分解反应，不能大量共存,小结,1、生成难溶物(或微溶物）时不能大量共存 2、生成气体（挥发性物质）时不能大量共存 3、生成弱电解质（难电离的物质）时

9、， 不能大量共存 4、发生氧化还原反应时，不能大量共存 5、发生络合反应时，不能大量共存 6、发生双水解反应时，不能大量共存,一、离子间因反应不能大量共存的规律,(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有 ：,(2)强碱性溶液中肯定不存在,与 起反应的离子。,排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫),如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等与OH-不能大量共存。,(3)强酸性溶液中肯定不存在,与 起反应的离子。,如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-

10、、HSO3、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。,二、限定条件下离子不能大量共存的规律,有色离子,OH-,H+,小 结:,一. 离子共存问题是高考中的常见题型,是每年必考的题型.今后命题的趋势是: (1)增加限制条件,如强酸性,无色透明,碱性,PH=1,甲基橙呈红色,发生氧化还原反应，生成沉淀、气体，与铝反应生成氢气等; (2)定性中有定量,如:由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液，常温下c(H+)/ c(OH-)=1012的溶液等.,2注意对选项的限制条件的设置,要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、 “一定不能”等对选项的限制条件。,

11、二、解题对策,1.掌握好离子共存判断规律，可概括为 一色二性三特殊四反应,1（08全国卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、AlO2-、Cl-、SO42- CCa2+、Mg2+、NO3-、HCO3- DNa+、Cl-、CO32-、SO32-,2(09全国卷6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是,A.Ba2+ 、,B.,、,、,C.,Ba2+、,、,D.,、,、,B,D,轻松挑战高考,轻松挑战高考,3.(2010全国高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.

12、1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl C.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3 解析：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。 答案：C,轻松挑战高考,4(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 AK、SiO32、

13、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42 CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3 解析：SiO32与CO2反应；OH与CO2反应；C6H5O与CO2反应。 答案：B,轻松挑战高考,5.(2012全国高考7 ）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6= 2 + 3H2 ,祝大家： 学习愉快，学业有成。,祝 同 学 们 学习愉快，

14、 赢在高考！,关注离子反应,准确判断共存,1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： ：Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl ：Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3 ：Na+ 、H+ 、OH 、 Cl ：Na+ 、K+、SO42、NO3,2、在的无色溶液中，能在溶液中大量共存的离子组是： ：Na+ 、K+、S2、Cl ：Mg2+ 、Al3+、SO42、Cl ：Na+ 、K+、AlO2、NO3 ：Na+ 、K+、SO42、ClO,D,B,3.（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 答案：B 解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。,4. 下列各组离子一定能大量共存的是 A.在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、H B.在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3