铁及其化合物之间的相互转化复习.ppt

1、,铁及其化合物之间的相互转化,教学目标： 1、掌握铁在不同氧化剂作用下被氧化的程度。 2、熟练掌握Fe2+ 和Fe3+之间的相互转化。,思考：,Fe,Fe2+,Fe3+,完成相应的反应式？,？,？,小结,Fe,Fe2+,Fe3+,弱氧化剂： Cu2+、H+ 、Fe3+、 S 、I2,强氧化剂： Cl2、HNO3、MnO4- （H+ ） 、 H2O2、浓H2SO4,1、将铁片投入下列溶液中不放出气体，并且金属固体质量减轻的是( ) A、CuSO4 B、稀H2SO4 C、AgNO3 D、FeCl3,D,B C,A,4、下列溶液可以用铁桶来盛装的是：,CuSO4 B. 63%HNO3(浓） C. F

2、e2(SO4)3 D. 18.4mol/LH2SO4 (浓） E. 浓盐酸,5、将足量的铁屑投入到下列酸中反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是（ ） A、30 mL 5 mol/L盐酸 B、40 mL18.4mol/L硫酸 C、80 mL 1mol/L硫酸 D、100 mL 2mol/L硝酸,C,B D,Fe3+,还原剂：金属单质，如铁、铜、I-等,氧化剂,还原剂,Fe2+和Fe3+的相互转化,Fe2+,氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 酸性KMnO4 等,1.下列离子组合中，能大量共存的是 ( ) AFe 2 + 、H+、 Cl- 、NO3- B Fe 3 + 、 Na+、

3、Cl-、 SCN CFe 3 +、NH4+、I-、SO42- DK+、Na+、Cl-、 SO42-,D,2、将下列四种铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫 氰化钾溶液颜色没有变化，再加入新制氯水即呈 红色的是（ ） A 、 FeO B 、 Fe2O3 C 、 FeCl3 D 、 Fe2(SO4)3,A,3、 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐 酸时，溶液的颜色变化是 ( ) A. 颜色变浅 B逐渐变深绿 C没有改变 D变棕黄色,4将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁的是 （ ） A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜,B C,D,1、苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2

4、+, 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色转化为棕黄色. 若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生, 这应用可维生素C的( ) A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性,B,苹果也“生锈”了,练一练,2、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的 物质是（ ） KSCNFeFeCl2CuNaOH A、 B、 C、 D、 ,D,练一练,（1） 把等物质的量的Cu、Fe粉末混合物一起放入一定量的FeCl3溶液中，充分反应后： 若取出部分溶液，加入几滴KSCN溶液，显红色，那么溶液中存在的主要金属离子有_，金属粉末有无剩余？_.,Cu2+、Fe2+、Fe3+,无,高考题改编,（2）把等物质的量的C

5、u、Fe粉末混合物一起放入一定量的FeCl3溶液中，充分反应后： 若溶液显蓝色，加入KSCN溶液不显红色，溶液中存在的离子有_，可能存在的金属粉末是_.,Cu2+、Fe2+,Cu,?,制印刷电路板时常用FeCl3作为“腐蚀液”。发生的反应为 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是（ ） A、有铜无铁 B、有铁无铜 C、有铜和铁 D、铁铜都无,B,作业布置： 1、熟悉铁三角，写出典型转化方程式。是离子反应的写出离子方程式。 2、完成铁及铁的化合物小练。,谢谢大家！,学好化学，健康生活。,要证

6、明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4酸溶液 加少量KSCN A、 B、 C、 D、,C,实验室要配制并保存FeSO4溶液时应注意什么？,一瓶未知溶液，如何鉴别它的 阳离子是Fe2+还是Fe3+？,思考与交流,直 接 观 色,与KSCN 显色反应,鉴别方法,浅 绿 色,黄 色,血红色,无变化,利用沉淀反应 与OH- 作用,白色沉淀迅速变成灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,Fe2+,Fe3+,Fe2+与 Fe3+的鉴别,除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学方法，写出有关反应的离子方程式。 （1）铜粉中混有铁粉:

7、、 。 （2）铁粉中混有铝粉: 、 。 （3）FeCl3溶液中混有FeCl2 : 、 。 (4) FeCl2溶液中混有FeCl3 -、 -。 （5）FeCl2溶液中混有CuCl2 、 。,Fe2HFe 2H2,加入过量NaOH,2Fe2Cl22Fe32Cl,Cu2FeFe2Cu,加入过量盐酸,2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl2,加入过量Fe,足量铁粉,2Fe3 Fe 3Fe2,思考二：,在氯化亚铁溶液中投入一块钠，反应结束后过滤，把滤渣放入坩埚中加热，最后得到的固体是什么？ 请写出相应的化学反应方程式加以解释。 最后得到的固体是氧化铁 溶液中沉淀的颜色变化： 白色沉淀灰绿色红褐色沉淀,2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是_，写出有关反应的离子方程式:,思考： 如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？,在FeCl2溶液中，加入适量铁粉,如何判断FeCl2溶液中是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？,弱氧化剂 S 、I2、Cu2+ H+,强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3 H2SO