《氧族元素环境保护》PPT课件.ppt

1、第二课时,第一节 氧族元素,回顾复习,氧族元素在周期表中的位置,O,S,Se,Te,Po,(二)臭氧,(1)定义：由同一种元素组成的几种性质 不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。,1同素异形体,（1）O2和O3；,（3）金刚石、石墨和C60等,（2）红磷和白磷；,例如：,？思考感悟,(2)同素异形体和同位素比较,同位素指质子数相同、中子数不同 的同一元素的不同种原子。,同素异形体是由同一种元素组成的 几种性质不同的单质。,【强调是原子间的互称】,【强调是特定物质单质间的互称】,(2)同素异形体和同位素比较,特别提醒,(但不是氧化还原反应。),2臭氧（O3）的物理性质,在常温、常压下，臭氧是一

2、种有特殊 臭味的淡蓝色气体，比氧气易溶于水。 液态、固态臭氧均有颜色。,3臭氧的化学性质,(1)不稳定性：,常温下缓慢分解，高温下迅速分解。,(2)强氧化性：,臭氧可把Ag、Hg氧化成Ag2O和HgO,臭氧的氧化性比氧气强。,写出O3转化成O2的方程式,【课堂练习】,2O3,3O2,（1） 臭氧具有强氧化性，可作漂白剂和消毒剂;。,4臭氧的用途,（2）臭氧能吸收紫外线，对人类和生命有保护作用。,【课堂练习】,下列说法中正确的是（ ）,A、同温、同压下，等质量的氧气和臭氧具有相同的分子数目；,B、在同温、同压下，等体积的氧气和臭氧具有相同的原子数目；,C、同温、同容，密度相等的氧气和臭氧具有相同

3、的质子数；,D、在不同温度、压强下，等质量的氧气和臭氧 的体积一定相等。,C,推 论,2、同T、同V时，P与n 的关系,成正比,3、同T、同n时，P与V的关系,成反比,成正比,4、同T、同P时， r 与M的关系,1、同T、同P 时，V与 N (n) 的关系,成正比,同T、同P时，两种气体的相对密度 D,5臭氧的存在、产生以及对人类的利弊,打雷放电时，空气中的氧气会转变生成少量的臭氧，空气中微量的臭氧能刺激中枢神经，使人产生爽快和振奋的感觉；高压电机、复印 机在工作时也会产生臭氧，若臭氧在空气中的含量超过(体积分数)时，对人体就会产生危害.,大气层中的臭氧层，能吸收来自太阳的大 部分紫外线，被称

4、为人类和生物的保护伞，随 着人类活动的增多，人类排入大气中的氟氯烃、 氮氧化物等都对臭氧层起破坏作用，因此要 采取措施加强对臭氧层的保护。,注意：保护臭氧层,(三)过氧化氢(H2O2),1物理性质,无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水。,2化学性质,H2O2中氧元素的化合价为-1价，在化学反应中既能升高成零价，又能降低至-2价，所以， H2O2既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主。,(1)易分解：,(3)氧化性和还原性,(2)弱酸性：,H2O2,H+ + HO2-,？思考感悟,实验室制备O2的装置有如下两种,3用途,（1）过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、 消毒剂、脱氯剂等； （2）火箭燃料、生产过氧化物

5、的原料； （3）实验室制取氧气的原料等。,(四)氧气、臭氧、过氧化氢的比较,通常情况下,例1 下列关于氧族元素的叙述中正确的是 ( ),A均可显-2、+4、+6价 ; B能跟大多数金属直接化合; C固体单质都不导电 ; D都能跟氢气直接化合.,B,例2 碲及其化合物不可能具有的性质是( ),A单质碲银白色，密度比硒大; B碲的化合价有-2、+4、+6; C碲容易与H2化合生成稳定的H2Te; D、TeO2的水化物是亚碲酸.,C,例3 判断氧的非金属性比硫强的事实是 ( ),A氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊； B常温下Hg不与O2反应而与S反应； C、Fe与O2反应生成Fe3O4， 而与S反应生成FeS； D、氧的游离态大量存在于空气中, 而硫的游离态主要存在于火山口喷口处.,A、C,例4 冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线 辐射产生Cl原子，并进行下列反应：,下列说法不正确的是（ ）,A反应过程中将O3转变为 BCl原子是总反应的催化剂 C氟氯甲烷是总反应的催化剂 DCl原子反复起分解的作用,C,Cl+O3ClO+O2;,ClO+OCl+O2,例5 过氧化氢