专题二化学反应类型.ppt

1、专题二,专题二 化学反应类型,专题二 考纲导航,热点考向 1氧化还原反应的概念分析 2氧化还原反应的规律及其应用 3有关氧化还原反应的计算,4离子方程式正误判断 5离子共存 6离子推断,考纲导航,专题二 考纲导航,复习策略 1理清氧化还原反应概念间的关系。 2熟记氧化还原反应的规律，并注意规律中的特殊情况。 3运用氧化还原反应中的电子守恒进行氧化还原反应方程式的配平及相关计算。 4熟记离子方程式书写中的常见错误。 5梳理离子不能大量共存的各种情况，熟记几种特别重要的离子不能大量共存的实例，如NO3-、H、Fe2等。 6体会溶液电中性、离子不能大量共存等在推断中的应用。,专题二 主干知识整合,主

2、干知识整合,专题二 主干知识整合,专题二 主干知识整合,易错警示 1.分析氧化还原时要注意环境对物质氧化性和还原性的影响。如NO3-只有在酸性条件下才有强氧化性，而ClO无论在酸性、中性、还是在碱性条件下都有强氧化性。 2.分析氧化还原反应电子转移时，要注意歧化反应中电子转移的数目，如1 mol Na2O2与水或二氧化碳反应时转移电子1 mol，而不是2 mol。 3由Na2ONa2O2的过程中，被氧化的元素是O，而不是Na。,专题二 主干知识整合,4.注意溶液的电中性在离子共存问题与离子推断中的应用。 5注意离子共存中的隐含条件，如强氧化性、强还原性等。,触摸高考 判断正误 12012广东卷

3、 工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( 解析 氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N23H2高温、高压催化剂2NH3是氧化还原反应。 22011安徽卷 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3。该物质既有氧化性又有还原性() 解析 该物质中氮元素化合价为3价，处于中间价态，既可升高，又可降低。,专题二 主干知识整合,3 2012广东卷 Fe2、Al3、ClO、Cl在水溶液中能大量共存() 解析 Fe2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存。,专题二 主干知识整合,42012北京卷 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-Ca22OH

4、=CaCO3CO32-2H2O() 解析 因澄清石灰水过量，反应后溶液中不会存在CO32-，CO32-全部与过量的Ca2结合生成CaCO3沉淀，所以正确的离子方程式为：HCO3-Ca2OH=H2OCaCO3。,5 2012广东卷 用BaCl2溶液鉴别SO42-与SO32-() 解析 BaCl2溶液与两种离子发生如下反应：“SO42-Ba2=BaSO4，SOBa2=BaSO3”，产生沉淀均为白色，因此不能用BaCl2溶液鉴别。 62011江苏卷 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目是0.4NA() 解析 Na2O2与H2O反应发生的是氧元素的歧化反应

5、，每生成1 mol O2转移2 mol电子。,专题二 主干知识整合,72011海南卷 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA() 解析 1 mol Cl2全部参加反应，转移2 mol电子。 82011广东卷 蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质() 解析 葡萄糖属于非电解质,专题二 主干知识整合,专题二 要点热点探究,探究点一氧化还原反应的概念与重要规律,1解答氧化还原反应概念题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。,要点热点探究,专题二 要点热点探究,2物质氧化性、还原性强弱的判

6、断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关；可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。,3氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律 最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。 (3)性质强弱规律 氧化性氧化剂氧化产物；还原性还原剂还原产物

7、。如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu2，还原性：CuFe2。,专题二 要点热点探究,(4)反应先后规律 如把Cl2通入FeBr2溶液中，由于还原性Fe2Br，当通入少量Cl2时，根据反应先后规律，Cl2首先将Fe2氧化，Cl2足量时，将Fe2、Br一并氧化。 (5)化合价转化规律 邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如Cl一般被氧化成Cl2，而不是更高价态的氯元素；S2一般被氧化成S单质，而S单质一般被氧化成SO2。,专题二 要点热点探究,归中规律,专题二 要点热点探究,歧化规律,专题二 要点热点探究,例1 把图21 B中的物质补充到图A中

8、，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平) 对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是() AIO4-作氧化剂 B氧化剂和还原剂的物质的量之比为52 C若有2 mol Mn2参加反应时则转移10 mol电子 D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3,专题二 要点热点探究,D【解析】本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A，Mn2作为反应物，而给出的图B中有MnO4-，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O2Mn25IO4-=2MnO4-5IO3-6H，只有D项

9、错误。,专题二 要点热点探究,【点评】命题观察：本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念，难度较大。,变式题,专题二 要点热点探究,B 【解析】本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO3-、HCOO中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。,专题二 要点热点探究,探究点二氧化还原反应综合运用,专题二 要点

10、热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,变式题,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,探究点三离子方程式的书写与正误判断,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,变式题,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,探究点四离子共存与判断,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二

11、要点热点探究,专题二 要点热点探究,变式题,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 要点热点探究,专题二 常见易错示例,严密思维，挖掘“隐含”条件,常见易错示例,专题二 常见易错示例,尝试解答 _ 易错提示份活泼金属与硝酸反应不能生成H2。 正确答案 C 解析 加入铝粉可以产生氢气，说明该溶液呈较强的酸性或碱性，但当H与NO3-同时存在时，NO3-表现其强氧化性，将Al氧化而不产生氢气，故A选项不符合题意；B中Mg2与OH不能共存；D中HCO3-既不能存在于酸性溶液中也不能存在于碱性溶液中。,专题二 常见易错示例,【纠错笔记】 在离子共存试题中，常见的隐含条件，同时也是解题的易错环

12、节，主要有： 隐含溶液的电中性，任何溶液都是电中性的； 隐含溶液的氧化性或还原性，一般来说，具有强氧化性的离子与具有强还原性的离子不能大量共存； 隐含溶液酸碱性对离子氧化性、还原性的影响，如NO在酸性条件下具有强氧化性，与具有还原性的离子不能大量共存； 能与NH4HCO3反应产生气体的溶液，可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液；,专题二 常见易错示例,由水电离产生的c(OH)11014 molL1的溶液。如果溶液中的OH全部是由水电离产生的，则该溶液为强酸性，如果溶液中的OH主要是由碱电离产生的，则该溶液为强碱性。 4注意透明溶液不等于无色溶液，无色也不等于白色。,专题二 教师备用习题,备用理

13、由本题虽为旧题，但作为例1的强化训练具有非常好的针对性，主要考查了氧化还原反应化合价变化规律。,1L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价氮元素的常见物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种)，又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)。 PAQBLO2MH2OLMRH2OBH2OAO2,教师备用习题,专题二 教师备用习题,(1)若五种氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_。 (2)某学生写出下面两个含氮元素的物质的相互转化的关系式 MPN2O3H2OMLQH2O

14、其中一定不可能实现的是_，理由是_。,专题二 教师备用习题,答案 (1)PP在五种含氮元素的物质中化合价最高 (2) 中只有化合价升高，没有化合价降低 解析 (1)由氧元素化合价升高，则氯元素化合价必降低，则有氯元素化合价BA，同理由可得化合价ML，由可得R化合价必在M、L之间，则得MRL，由可得PQ，结合题中所给信息QM可得氮元素化合价关系为：PQMRL。则P中氮元素化合价最高，必为硝酸。 (2)由(1)可知MQ和LQ都为氮元素化合价升高，故反应中只有化合价升高，没有化合价降低，反应不能发生。,专题二 教师备用习题,备用理由 下列两题均为比较经典的旧题，不适合做为例题或变式题，为避免课堂容量过小，以下两道试题供老师们选用。,2重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2，如将甲、乙两废液按一定比例