化学人教版九年级下册复分解反应的条件.ppt

1、复分解反应发生的条件,活动与探究1观察下列实验药品，能否按照酸、碱、盐进行分类,按酸碱盐把药品归类摆放,向两只各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并记录下表,实验探究（实验11-3）,实验探究（实验11-3）,+,=,A,B,C,D,+,活动与探究2: 学生模拟,CuSO4+ NaOH =,CuSO4+ BaCl2,+2,-2,+1,- 1,Cu(OH)2 +Na2SO4,2,=CuCl2 + BaSO4 ,+2,- 1,+1,-2,一、复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,二、复分解反应的特点,化双交换、化价不变

2、,1：反应物和生成物都是化合物（化化-化化） 2：双交换: 3：价不变：反应前后各元素（原子团）的化合价均保持不变,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,1：NaOH+HCl 2：Ca(OH)2+H2SO4 3: CuSO4+ BaCl2 4：CuSO4 + NaOH 5：CaCO3+ HCl 6：Na2CO3+ HCl,水,沉淀 (谐音) 电,水，气,=Cu(OH)2+Na2SO4 =CuCl2 + BaSO4 ,2,=NaCl+H2O,=CaSO4+2H20,=CaCl2+CO2+H2O,=2NaCl+CO2+H2O,2,2,复分解反应发生的条件：酸、碱、盐 所解离出的离子相互结合，

3、生成水 沉淀或气体过程（谐音：水电气）,复分解反应,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求,两者缺一不可,三：复分解反应发生的条件,先看反应物： 盐盐、盐碱需可溶， 有酸不看溶解性； 后看生成物： 水、沉淀、气体 谐音：水电气,活动与探究3：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。,NaOH + H2SO4 ,H2O + Na2SO4,H+ 、 OH- Na+ 、SO42

4、- 反应前,Na+、 SO42- 反应后,溶液中离子种类发生改变,H+、SO42 K+、 CO3 2 反应前,K+、SO42 反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4 K2CO3,K2SO4+ + H2O,H2SO4+Ba(NO3)2 ,BaSO4 +HNO3,H+ 、 SO42 -、 Ba2+ 、NO3- 反应前,H+、NO3- 反应后,溶液中离子种类发生改变,NaCl + H2SO4 ,Na2SO4 + HCl,Na+、 Cl-、H+、 SO42- 反应前,Na+、 Cl-、H+ SO42- 反应后,溶液中离子种类没有改变,复分解反应的本质是：酸、碱、盐 所解离出的离子相互结合，离子种类

5、发生改变， 而且某些离子浓度减少。,实战演练：P78第3题,拓展练习(挑战自我）：,下列离子在溶液可以共同存在的是（ ） A CO32- Ca2+ Na+ B CO32- H+ Na+ C Cu2+ OH- K+ D H+ Ba2+ NO3-,D,四、中学复分解反应常见类型：,（1）酸+金属氧化物盐+水 （2）酸+碱盐+水 （3）酸+盐新酸+新盐 （4）碱+盐新碱+新盐 （5）盐+盐新盐+新盐,基础巩固：1:判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。,（1） H2SO4+NaCl （2） Fe2O3+HCl （3） KOH+HCl (4） CaCO3+HCl （5） Ca(OH)2+ Na2CO3 （6） Na2CO3+ CaCl2,2：写出活动与探究3的化学方程式并