高二第二章化学平衡同步练习

1、第二节 化学平衡第一课时1化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）。A.可逆反应 B.任何反应 C.部分反应 D.气体反应2在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）。A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率C.正、逆反应速率 D.反应混合物的压强3在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）。A.正=逆 0时的状态 B.NO2全部转变成N2O4的状态C.c（NO2）=c（N2O4）的状态 D.体系的颜色不再发生变化的状态4一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（ ） A.恒T、P时，充入NH3 B.

2、恒T、V时，充入N2 C.恒T、P时，充入He D.恒T、V时，充入He5下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ）。A.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成6如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气） I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向_（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_。若从水平方向观察，能否看到容器内

3、颜色深浅的变化_。 7K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：（1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol/L的氢氧化钠溶液，则试管中的溶液呈_色。原因是_。（2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2 molL-1的硫酸溶液，试管中溶液呈_色，理由是_。（3）另取上述K2Cr2O7溶液2mL于试管中，小心加热，接近沸腾时，试管中的溶液颜色会有何变化_，理由是_。8CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或

4、蓝色，这是因为在CuCl2水溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl- CuCl42- + 4 H2O （蓝色） （黄色）（1）现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法_，_。（2）在 2SO2+O2 2SO3 的平衡体系中，加入18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_（填增加、减少或不变），其原因是_ 。第二节 化学平衡第二课时1当把晶体N2O4放入密闭容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中与旧平衡相比，其比值（ ）。A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定2在一密闭容器中

5、，用等物质的量的A和B发生如下反应： A（气）+2B（气） 2C（气）反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）。A.40% B.50% C.60% D.70%3对于密闭容器中进行的反应：2SO2+O22SO3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是（ ）。A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变B.增加SO2的浓度，正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度，平衡常数增大D.增加SO2的浓度，平衡常数不变4某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡

6、浓度关系有AaB=CD，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）。A.60% B.24% C.30% D.40%5在t1反应2A(g) B(g)+Q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为M2，则当温度从t1升到t2时，下列说法正确的是（ ）。A.若，则平衡向右移动，0 B.若，则平衡向左移动，则平衡向左移动，0D.若06对于可逆反应： mA(气)+nB(固) pC(气)+qD(气)其反应过程中，其它条件不变时，产物D的百分含量D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。A

7、.降温化学平衡向正反应方向移动 B.使用合适的催化剂可使D%有所增加C.化学方程式中化学计量数mp+qD.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动7如图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q 达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_；若增大压强时，把反应速率变化情况画在cd处。8高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气)-Q。其平衡常数可表示为K=CO2/CO，已知1100时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度

8、和压强的变化而变化。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_，平衡常数K值_（本小题空格均备选：增大、减小或不变）（2）1100时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是正_逆（选填大于、小于或等于），其原因是_。第二节 化学平衡答案第一课时1A，2B，3A，4D，5AC。6能；由于该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，容积减半，压强增大到原来的2倍时，平衡不移动，此时I2（气）及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，

9、故可以看到I2的紫色加深。若从水平方向观察，不能看到颜色深浅的变化。7（1）黄色，加入OH-，使H+减少，平衡向右移动，CrO42- 的浓度增大；（2）橙黄之间，加入硫酸的物质的量与氢氧化钠恰好中和，使平衡恢复原状态；（3）变黄，加热促进与水的反应，使CrO42- 的浓度增大。8（1）可加入硝酸银溶液；或加入水。（2）增加，原因是化学平衡是一个动态平衡，二氧化硫跟18O2反应生成含18O的三氧化硫，同时逆反应发生会生成含18O的二氧化硫。第二节 化学平衡答案第二课时1B，2A，3D，4D，5C，6AC，7升温；减小SO3浓度；如图2-2-5。8（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=CO2/CO要增大。所以答案为：增大，增大。（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常