高考化学 化学反应速率四十大考点学案

1、无师自通四十大考点高考化学学案：化学反应速率【考纲要求】1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较；2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算；3.会分析影响化学反应的因素.教与学方案 【自学反馈】 一. 化学反应速率1、概念： ； 公式：=Ct （C浓度变化量；t反应时间）单位： ；2、特点： (1).是平均速率,均取正值；(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：mA + nB pC + qD 有：(A)(B)(C)(D)mnp

2、q4、影响反应速率因素：浓度 ：浓度越大，反应速率越快 （ 不能改变其浓度） 温度 ：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）压强 ：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于 ）催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）其它条件：例如 等等。二.有效碰撞理论1. 有效碰撞概念 2.活化分子的概念 ；3.外界条件对反应速率的影响是由 决定的；(1)浓度的影响就是 (2)压强的影响就是 ；(3)温度的影响就是 (4)催化剂的影响就是 【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理) 。【例题解析】例1在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

3、A VA = 0.5 molL1S1 B VB = 0.3 mol L1S1 C VC = 0.8 molL1S1 D VD= 1 mol L1S1解题思路： 。易错点： 。例2 右图表示800 时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答： (1) 该反应的反应物是_。 (2) 该反应的化学反应方程式为_。(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为_。解题思路： 。易错点： 。例3 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A

4、4321B1234C3421D1243解题思路： 。易错点： 。【考题再现】1、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bA（气）gG（气）+hH（气）；H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是A、开始时充入G和H a+bg+h Q0B、开始时充入G和H a+bg+h Q0C、开始时充入G和H a+bg+h Q0D、开始时充入A和B a+bg+h Q0思维方法： 。展望高考：2、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所

5、示，以下结论正确的是（ ）A、P1P2 ，n 3 B、P1P2 ，n 3C、P1P2 ，n 3 D、P1P2 ，n 3思维方法： 。展望高考：3、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3D降低体系温度思维方法： 。展望高考：【针对训练】A . 基础训练1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A、对该反应体系加热 B、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉2、设反应C + CO2 2CO 1 0反应速率为V1 ；N2 + 3H2 =

6、2NH32 0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为A、10 s B、大于10s C、小于10s D、无法判断B.提高训练6、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是 （ ）A、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强能使反应速率加快C、改变压强对反应速率没有影响 D、升高温度能加快反应速率7、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 +

7、8H2O 不能使反应速率加大的措施是（ ）。A增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B增大草酸溶液的浓度C增大压强D升高温度8 、若温度每升高10,反应速率增大到原来的2倍.10时某反应的速率为0.1 mol / (Ls),为了把该反应速率提高到1.6 mol / (Ls),其它条件不变时反应温度应是 ( ) A. 30 B. 40 C. 50 D. 609、反应2A（气）2B（气）+C（气）； 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，B减小，应采用的措施 （ ）A、升温 B、增大反应器体积 C、增大A D、降温C.能力训练10、在一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3；0；达到平衡

8、,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 ( ) A加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等；B.加压V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数；C降温V正V逆都减小, 且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数；D.加入氩气, V正V逆都增大, 且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数.11、可逆反应：A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是 ( ) A. （D）=0.4 mol / (Ls) B. （C）=0.5 mol / (Ls) C. （B）=0.6 mol / (Ls) D. （A）=0.15 mol / (Ls)12、TOC时，有甲、

9、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应：3A(g)+bB(g)3C(g)+2D(g)；H0，4min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的物质的量浓度为2.4mol/L，B的物质的量浓度为1.8mol/L，t min时乙容器内的反应达到平衡，B的物质的量浓度为0.8mol/L。回答下列问题：甲容器中反应的平均速率V(B)= ，化学方程式中的计量系数b= 。乙容器中达平衡所需的时间t 4（填“大于”“小于”或“等于”）。TOC时，在另一体积和乙相同的丙容器中，为达到平衡时B的物质的量浓度仍为0.8mol/L，起始时，向丙容器内

10、加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别为 、 。若要使甲、乙容器内B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。A、保持温度不变，增大甲容器的体积至2LB、保持容器体积不变，使甲容器升高温度C、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的A气体D、保持容器压强和温度都不变，向甲容器中加入一定量的B气体D.奥赛一瞥13、某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验条件下的气体摩尔体积。请回答下列问题：请将该实验的主要操作步骤补充完全：配制浓

11、度均为1molL1的盐酸和醋酸溶液；用 量取10.00mL 1molL1盐酸和醋酸分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值要大于 。在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置并检查装置的气密性。将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 和反应后量筒中水的体积。反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。（包括导管里的水）本实验中应选用 （填序号）的量筒。 A100mLB200mLC500mL若不计水蒸气的影响，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm= Lmol1简述速率不等的原因 写出醋酸和镁带反应的离子方程式： 第九章 化学反应速率 化学平衡第一课时 化学反应速率【例题解析】1.B 2. A、2A=3B+C、0.4mol/L.min 3.AC【考题再现】1.A 2.C 3.A【针对训练】A.基础训练1. B 2. A 3.A 4.A 5.BB.提高训练6. D 7.C 8.C 9.