【最新】高二化学上学期期末统考b试题

1、高二化学上学期期末统考B试题注意事项：1. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 54分，第卷 46分，共100分，考试时间90分钟。2答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。3答第卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。答第卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 I127 第

2、卷（选择题 共54分）一、选择题(本题包括18小题， 每小题3分，共54分；每小题只有一个选项最符合题意)1下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是（ ）A在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂B大力开发和广泛使用太阳能电池C将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱 D用二氧化硫漂白食用干笋2对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（ ）A增大反应物浓度 B加压C加催化剂 D升温3下列说法中，不正确的是 （ ） A焓变为正值的反应都是吸热反应B放热的熵增加反应一定能自发进行C同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离

3、程度是不相同的D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物4在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）A NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+BFe3+、 ClO-、Na+、SO42-C SO42-、Cl-、Na+、Fe3+D SO32-、S2-、Na+、K+5用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（ ）ANaOH B NaCl CCuSO4 D CuCl26能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体7. 某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐（纯净物

4、）甲的组成成分，由此分析，下列说法中，正确的是（ ） 甲适量酸化的AgNO3溶液过滤乙（浅黄色沉淀）丙KSCN溶液丁（血红色溶液）A甲中一定有Fe3+ B丙中一定有Fe3+C乙为AgI沉淀 D甲一定为FeBr2溶液8关于工业合成氨的叙述中，错误的是（ ）A在动力、设备、材料允许的情况，反应尽可能在高压下进行B温度越高越有利于工业合成氨C在工业合成氨中N2、H2 的循环利用可提高其利用率，降低成本D及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动9将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH410OH8e= CO

5、32-7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O22H2O4e= 4OH，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（ ）A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应C燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH10.下列变化过程中，熵变的数值是正值,（即熵增加）的是 ( )A. 1molH2O(g)1molH2O(l)B. NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq)C. 2H2(g)+O2(g) =2 H2O(l)NH3(g)+ HCl(g) = NH4Cl(s) 11下列离子方程式的书写中，正确的是 ( )A . 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反

6、应： Ba2 OH HSO42= BaSO4 H2OB. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH= NH3H2OC. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- H+ = CO2 +H2OD . FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl12. 有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是 （ ）A到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C平衡后增大A的量，有利于提高

7、A的转化率D化学方程式中一定是np+q13. 可逆反应：3A3BC，H0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，三营体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 ( ) B和C可能都是固体 B和C一定都是气体 若C为固体，则B一定是气体 B和C可能都是气体 A只有B. 只有C. 只有D.只有14. 当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)2 (s) Mg22OH，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入 ( )A. NH4NO3 B. Na2S C. MgSO4 D. CH3COONa15只用一种试剂就可以鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2 、NH4Cl和

8、NaCl五种物质的溶液，这种试剂是（ ）A. 氢氧化钠溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.硫氰化铵溶液16今有反应2A(g) B(g)+C(g) H0。 从反应开始到t1 s时达到平衡状态，在t2 s时，由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡，下图表示在上述过程中物质浓度与反应时间的关系，试判断图中引起t2t3变化的是( )A降低温度 B增大压强 C加大B或C的浓度 D使用了催化剂17如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ） MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液18体积相同的甲、乙两个容器，分

9、别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则乙中SO2的转化率是转化率是下列的 （ ）A等于a% B大于a% C小于a% D无法判断高 二 化 学 试 题（B卷）第卷 (非选择题 共46分)题号二三四总分核分人得分注意事项：1.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。2.答题前,将密封线内的各项目填写清楚。得分评卷人二、（本题包括3小题，共16分）1.（2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水

10、蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式： _。2（4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2 (步骤)TiCl4 (步骤)Ti（1）写出步骤中TiCl4Ti的化学反应方程式 。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141kJmol1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H= kJm

11、ol1。(4分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为：_；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= _molL-1min-1。4（6分）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A、H+、OH，据题意，回答下列问题。若由0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7（选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。若溶液pH7，则c (Na+) c(A)（选填“”、 “”、 “=”）。若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH

12、溶液V2mL。混合而得，则下列说法中，正确的是 （填选项符号字母）。A若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中H+ OH=2107molL1B若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2得分评卷人三、（本题包括2小题，共 14 分）1（5分）将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定t(时间)j (HI)0.60温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH A C三、（本题包括2小题，共14分）1. （5分）（1）0.05molL-1 （2） 2.（9分）（1）025（2）H2 = 0.016molL-1,HI= 0.0080molL-1四、（本题包括2小题，共16分）1.(8分