氯及其化合物

1、.,1、了解氯气的物理性质。 2、掌握氯气的化学性质。 3、掌握次氯酸、次氯酸盐的性质和用途 4、掌握氯气的实验室制法 5、认识卤素，了解其相似点及递变性。,复习要点：,氯及其氯的化合物,.,1色、态,Cl2是黄绿色气体,2气味,有刺激性气味,3溶解性,能溶于水,1体积水约溶解2体积氯气,4密度,比空气大,5毒性,有毒,6.熔沸点,低，易液化,一、物理性质,.,铜与氯气反应,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生 的烟，产物溶于水后，溶液呈 。,现象,Cu + Cl2 = CuCl2,点燃,铁与氯气反应,铁丝剧烈燃烧，产生色的烟,棕褐,钠与氯气反应,剧烈燃烧，火焰呈色，生成固体,2Na + Cl2 = 2

2、 NaCl,点燃,2Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,点燃,白色,黄,1、氯气与金属反应,现象,棕黄色,蓝绿色,现象,二、化学性质,.,反应规律： 氯气可与绝大多数金属（除Au、Pt外）反应， 其中与变价金属反应生成高价氯化物,.,2、氯气与非金属的反应,现象：发生爆炸。 化学方程式: H2Cl2=2HCl,光照,现象： 安静燃烧，产生苍白色火焰， 瓶口有白雾产生。 化学方程式: H2Cl2=2HCl,点燃,.,氯气与其他非金属反应,.,3、氯气与水的反应,氯气溶于水形成氯水，它是混合物,次氯酸,离子方程式：,Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO,.,（1）次氯酸(H

3、ClO)的性质,b、一元弱酸，酸性比碳酸弱。,Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO,a、强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。,次氯酸的漂白作用是由于其具有强氧化性，其漂白原理是氧化有色物质，发生的是氧化还原反应，永久性漂白，不可逆。,c、不稳定，光照下易分解。,氯水的保存：棕色试剂瓶,.,新制氯水与久置氯水的成分比较,新制氯水,久置氯水,分子：,离子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO，极少量的OH-,H2O,H+，Cl，极少量的OH-,分子：,离子：,（2）氯水的成分,久置的氯水：盐酸稀溶液，有酸性，无漂白性。,.,4、氯气与碱溶液反应,Cl2 + 2

4、NaOH = NaCl + NaClO + H2O,2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉是CaCl2与Ca(ClO)2的混合物，有效成分为Ca(ClO)2。,实验室制氯气时，多余的氯气用NaOH溶液吸收。,.,1、常用于自来水的消毒。,2、制造盐酸。,三、氯气的用途,3、制造漂白液、漂白粉。,4、氯气是重要的有机化工原料。,.,一套完整的制气装置应该包括：,气体发生装置,气体净化装置,气体收集装置,尾气处理装置,四、氯气的实验室制法,.,气体发生装置,.,净化装置,液态试剂,固态试剂,.,气体收集装置,.,尾气的处理装置,A,B,C,D,4

5、.难以吸收的可以点燃处理，选用D。,1.吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A,2.若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B,3.少量尾气可以集于气球中，选用C,.,MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+2H2O+Cl2,氯气的实验室制法,1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。,注意,使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时，反应自动停止。故在反应中，浓盐酸中含的HCl不能全部用尽,圆底烧瓶加热时要垫石棉网,.,除 杂,所制得的氯气中常含有氯化氢气体和水蒸气，如何除去？,分别用装有饱和氯化钠溶液和浓

6、硫酸的洗气瓶洗气除去,浓 H2SO4,饱和食盐水,.,收集方法,向上排空气法(氯气的密度比空气大),排饱和食盐水法(氯气在饱和食盐水中的溶解度小),.,将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满,Cl2+2KI=2KCl+I2,淀粉遇到I2变蓝,验 满,.,尾气的处理方法,用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气,Cl22NaOHNaClNaClOH2O,想一想: 为何不用Ca(OH)2溶液?,.,完整的实验装置,.,1、卤素单质 的物理性质：,五、成盐元素卤素,.,2、卤素单质的化学性质：,.,2、化学性质：,与金属反应,.,与氢气反应,.,与水反应,Cl2+H2O = HCl +

7、 HClO （次氯酸）,Br2+H2O = HBr + HBrO （次溴酸）,I2 + H2O = HI + HIO （次碘酸）,2F2 + 2H2O 4HF + O2,X2 + H2O = HX + HXO （ Cl2、Br2、I2） X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O （ Cl2、Br2、I2）,=,.,非金属间置换反应,氧化性：Cl2 Br2 I2,.,卤素离子的检验,待测溶液加稀硝酸酸化硝酸银,Ag+ + Cl-=AgCl（白色沉淀，不溶于HNO3）,Ag+ + Br-=AgBr（淡黄色沉淀，不溶于HNO3）,Ag+ + I-=AgI （黄色沉淀，不溶于HNO3

8、）,Ag+ + F- 不反应，AgF能溶于水。,.,3. 卤素单质及其化合物的用途,碘单质（2）被用于制作碘酒,用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒 。,.,溴化银 (AgBr) 被用于制作感光胶卷和变色玻璃,.,碘化银（Ag）被用于人工降雨,.,4、卤素的特殊性：, F元素只显0、1价； HF为弱酸； AgF易溶于水。, I2与变价金属反应 生成低价碘化物。 I2易“升华”； I2遇淀粉变蓝色； AgI用于“人工降雨”。,加热,.,1、下列物质既能由两种单质化合而生成， 又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3,练习,C,2、向含下

9、列离子的溶液中通入氯气，其离子 浓度不会减少的是 Fe2+ Fe3+ S2 SO32 Ag+ OH CO32 Ba2+ A B C D,D,.,AB,3、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀 时，C处的红布看不到明显现象，当打开 B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装 的是 A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液,.,4、实验室用下列两种方法制取氯气: 用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的二氧化 锰反应; 用1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应, 则所得氯气 A. 比多 B. 比多 C.一样多 D.无法比较,B,.,5、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实 验，能

10、达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O,C,.,6、可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的 气体是 A、铜和稀硝酸制一氧化氮 B、氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C、锌和稀硫酸制氢气 D、硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢,B,.,7某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ClO与ClO3的浓度之比为13，则Cl2与 NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化 的氯元素的物质的量之比为,A215 B113 C31D4

11、1,D,Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + NaClO3 + H2O,1 3,共升高11 + 53=16,16 ：,.,8、在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀 硫酸,溶液立即变蓝;在上述蓝色溶液中,滴加足量的 Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列对该实验原理的解 释和所得结论错误的是,A. 第一步反应的离子方程式为 ClO- + 2I- + 2H+ = I2+ Cl- + H2O B. 淀粉KI溶液变蓝是因为I- 被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色 C. 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D. 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO- I2 SO42-,

12、C,.,解析: ClO-在酸性条件下具有很强的氧化性,可将I- 氧化成I2，发生反应: ClO- + 2I- + 2H+ = I2+ Cl- + H2O，从而使淀粉KI溶液变蓝,再滴加 足量的Na2SO3溶液，发生反应 SO32- + I2+ H2O = SO42- + 2H+ + 2I-，蓝色逐渐消失 的原因是SO32-将I2还原为I-，由此可以得出微粒 的氧化性由强到弱的顺序是ClO-I2 SO42- 。,.,9、A、B、C、D、E、F、G七种物质间的转化关系如下图所示：其中C、D、E是气体，C、D是单质，F为黄色溶液，G是一种红褐色的沉淀。 请回答下列问题。 (1)E和F反应生成G的离子方程式 (2)气体C、E相遇会产生白烟生成一种固体物质H，H是,3NH3 + Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+,NH4Cl,.,10下列离子方程式中，正确的是 A向硫酸亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- B铝跟氢氧化钠溶液反应： Al + 2OH-=AlO2- + H2 C氯气溶于水： Cl2 + H2O=2H+ + Cl- + ClO- D铁与盐酸反应： 2Fe + 6H+