6.3金属矿物与冶炼(姚正林)

1、欢迎步入化学课堂,民乐二中 姚正林,6.3 金属矿物与冶炼,自然界以单质形式存在的银,自然界以单质形式存在的金,一、金属在自然界的存在,游离态（元素以单质形态存在）：,金、铂、银,化合态（元素以化合物形态存在）：,除金、铂、银外的绝大多数金属,二、金属矿物（都是混合物）,红棕色,黑色,绿色,三、钢铁的冶炼 P177,(CO),(Fe2O3),A,C,B,A、B处分别有什么现象？,红棕色粉末变黑,澄清石灰水变浑浊,实验步骤：,(1) (验纯) 通入CO,(2)点燃酒精灯（加热）,(4)继续通入CO，直至玻璃管冷却,(3)熄灭酒精灯（停止加热）,1、为什么要先通入CO一会儿，再加热？,排尽玻璃管内

2、的空气，防止加热发生爆炸,2、实验结束时，为什么要先熄灭酒精灯，再停止通CO ？,防止生成的Fe在高温下又被氧气氧化,1、澄清石灰水的作用是什么？ 2、为什么要进行尾气处理？如何处理？ 3、尾气处理装置如何改进？改进后有何优点？ 4、用物理方法如何证明生成的黑色粉末是铁？,验证是否生成CO2,CO有毒，会污染空气；,导在玻璃管下方点燃；可以节约酒精,用磁铁吸引，若能被吸引，则黑色粉末是铁,（1）在导管口放一盏燃着的酒精灯 （2）在导管上扎一个气球,还原反应：含氧化合物失去氧的反应。 还原剂：能得到氧元素，使其它物质发生还原反应的 物质，具有还原性。还原剂被氧化，发生氧化反应。 氧化剂：失去（或

3、提供）氧元素，使其它物质发生氧化 反应的物质，具有氧化性。氧化剂被还原，发生还原反应,还原剂,氧化剂,H2 C CO,练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式,具有还原性的物质:,H2、C、CO化学性质的比较,点燃,点燃,点燃,点燃,高温,原料：,铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气,1.炼铁,设备：,高炉,过量空气,焦炭,焦炭,点燃,高温,赤铁矿,高温,CO2,CO,Fe,反应过程：,提供铁元素,a、燃烧放热，提供高温的反应条件 b、产生还原剂CO,使脉石转变成炉渣而除去,提供氧气,涉及反应化学方程式：,产品：,生铁（含碳量2-4.3%）,合金,2.炼钢：,氧 气,高 温,钢,生铁,钢

4、（含碳量0.03-2%）,生铁和钢的区别,用氧化剂把生铁中的杂质氧化除去,24.3,0.032,多,少,硬而脆,硬而韧、 有弹性,可铸不可锻,可铸可锻,越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质. 越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.,金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金 属 活 动 性 由 强 渐 弱,K Ca Na Mg AI、 电解法: 2Al2O3 = 4Al+3O2 2. Zn Fe Sn Pb Cu 热还原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 3. Hg Ag 直接加热法: 2HgO = 2Hg+O2 4. Pt Au: 直接以单质形式存在,通电,高温,加热,四、冶炼金属的常用方法,冶炼金属的常用方法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)CuHg AgPt Au,电解法,热还原法,直接加热法,三、钢铁的冶炼 P177,(CO),(Fe2O3),A