第三节溶液的酸碱性.ppt

1、第三节：生活中的酸和碱,第一课时 如识别酸和碱,情景设置-观察下列图片：,食醋 酸牛奶 山楂 肥皂,图片中展示的是我们生活 中常见的物质，同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？在化学实验室中我们怎样检验这些物质的酸性、碱性呢？,学点1 酸和碱的识别,1、回忆酚酞试剂滴入到氨水中有什么现象，二氧化碳通入紫色石蕊试剂中又有什么现象？,学点1 酸和碱的识别,阅读课本P116-P117页“实验探究”相关内容，完成实验探究，然后填写书本上的表格或以下表格，并归纳：,红色,红色,红色,红色,蓝色,蓝色,无色,无色,无色,无色,紫色,紫色,学点1 酸和碱的识别,（2）根据实验结果，上述溶液可以分

2、为几种类型？ （3）能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别酸和碱溶液？,酸溶液：盐酸、硫酸,碱溶液：氢氧化钠溶液、石灰水,中性溶液：食盐水、蔗糖水,能,酸碱指示剂 ：能跟 或 的溶液起作用而显示不同 的物质。常见的有紫色的_溶液和无色的_溶液。,变色规律：,注意：在酸、碱的识别中，变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱。,归纳总结,酸,碱,石蕊,酚酞,红色,蓝色,无色,红色,紫色,无色,通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。 蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成 色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成 色。 小结：识别酸和碱的方法 （1）_ （2）_,红,酸碱指示剂,红色试纸、蓝色试纸,PH试纸,PH

3、计,蓝,归纳总结,学点2 酸和碱的概念,理解酸和碱的概念 例举你已知道的酸：_ 例举你已知道的碱：_,归纳以上得到酸碱的概念： （1）酸：电离时生成的阳离子全部是_的化合物。阴离子称为酸根离子。 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是_的化合物。阳离子是金属离子或NH4+。,趣味思考：NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，NaHSO4属于酸吗？为什么？ Cu2(OH)2CO3中有OH-，它属于碱吗？为什么？ 你能得出什么规律_。,H+,OH-,酸溶液不一定是酸，碱溶液不一定是碱,HCl H2SO4 HNO3 H2CO3,NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2,盐酸滴

4、入紫色石蕊试液，溶液会变成红色，已知盐酸中有H+、Cl-、H2O三种粒子， 【提出问题】： 盐酸溶液中哪一种粒子能使石蕊指示剂变色： 【建立假设】： (1)H2O(分子)能使石蕊变色； (2)_； (3)_。,学点2 酸和碱的概念,可能是H+ 使石蕊试液变红,可能是Cl- 使石蕊试液变红,【实验与探究】： (1)在第一支试管中加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。 (2)在第二支试管中加入约2mLNaCl溶液(pH=7)，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。 (3)在第三支试管中加入约2mLHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。 【获得结论】： 通过上述实验的探究，回答下列问题

5、(下述“现象”是指：紫色石蕊试液是否变红)： 实验(1)看到的现象是紫色石蕊试液不变色，得出得结论是H2O(分子)_(“能”或“不能”)使酚酞变色： 实验(2)看到的现象是紫色石蕊试液_，得出的结论是_； 实验(3)看到的现象是紫色石蕊试液_，得出的结论是_。,不能,不变红,Cl-不能使紫色石蕊试液变红,变红,H+能使紫色石蕊试液变红,【反思交流】： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？ 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，你能探究是哪种粒子使酚酞试液变红？ 【总结】 不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有 ；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有 。 识记常见的原子团：氢氧根( )、碳酸根( )、硫酸根( )、硝酸根( )、铵根(