钠、镁、铝的性质

1、【本讲教育信息】一. 教学内容： 钠、镁、铝的性质二. 教学目标：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠及其化合物的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质；了解镁和铝的物理性质、化学性质和主要用途；了解镁及铝的化合物的性质及用途；运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。三. 教学重点、难点：钠及其化合物的性质；铝及其化合物的两性四. 教学过程：（一）钠及其化合物：1、钠的性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度小比煤油的密度大；熔点（97.8）、沸点（882.9）都较低。钠元素位于元素周期表中第三周期A族；钠原子最外电子层上

2、只有1个电子，在化学反应中很容易失去电子。因此，钠的化学性质很活泼，具有强的还原性。钠的化学性质很活泼，能与许多非金属单质直接化合：如与S、O2、Cl2等反应：2NaSNa2S；4NaO22Na2O；2NaO2Na2O2；2NaCl22NaCl；钠还能与酸及水反应放出H2：2Na2H2O2NaOHH2，反应比较剧烈；工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，但不能有水参与，否则就是与水反应；钠还可以和某些有机物反应：如钠与含有OH官能团的有机物：醇、酚和羧酸等物质反应：2、钠的氧化物：过氧化钠与氧化钠的比较：物质普通氧化物Na2O过氧化物Na2O2形成条件钠露置于

3、空气中钠在空气中燃烧色态白色固体淡黄色固体电子式结构存在O2离子存在O22离子（过氧离子）属类碱性氧化物盐（不属于碱性氧化物）过氧化物稳定性不稳定稳定性质与水的反应Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2与H反应Na2O2H2NaH2O2Na2O24H4Na2H2OO2与CO2反应生成相应的碳酸盐生成碳酸钠和氧气氧化性、漂白性无有强氧化性和漂白性用途呼吸面具、潜水艇中的氧气来源，用作强氧化剂，具有漂白性3、氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强碱性。主要化学性质：一元强碱，具

4、有碱的通性。如：NaOH与酸、酸性氧化物、两性物质、某些盐反应，还可以提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解，油脂的皂化反应等。4、碳酸钠和碳酸氢钠的比较：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打水溶液酸碱性碱性碱性水溶性易溶于水，溶解度大于NaHCO3可溶于水，溶解度小于Na2CO3鉴别方法加CaCl2溶液，产生白色沉淀先加CaCl2溶液，无沉淀产生，再加酸，产生无色无味的气体与盐酸反应的速率和方程式Na2CO32HCl2NaClH2OCO2逐滴加入时，则开始无气泡，后有气体逸出NaHCO3HClNaClH2OCO2反应剧烈，迅速产生

5、气体热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热易分解相互转化加热时2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，溶液中Na2CO3H2OCO22NaHCO3说明：1、钠的性质很活泼，能与空气中的氧气和水反应，因此少量钠必须保存在煤油中，而大量钠，则必须保存在密闭容器中；2、钠与氧气反应时，条件不同产物不一样。露置于空气中生成Na2O，而在空气中燃烧时，则生成Na2O2；3、Na2O2具有强氧化性和漂白性，其漂泊原理与新制氯水的漂白原理相似，都是利用强氧化性使有色物质被氧化而褪色；4、钠与水、酸、盐溶液反应，实质上是钠原子与水或酸电离出的H的反应，所以H浓度不同，反应的剧烈程度不同。金属活动顺序表中氢后面的

6、金属阳离子的氧化性强于H，但其反应速率远小于钠与H的反应速率，故钠投入盐溶液中首先是与水反应，然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。如果是铝盐溶液还要考虑钠与铝的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al（OH）3。5、钠的用途：工业上用钠作强还原剂来冶炼金属；钠钾合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制造高压钠灯。6、Na2O2具有强氧化性，它不仅能与H2O、CO2反应，还能与几乎所有的常见气态非金属氧化物反应，在与高价非金属氧化物反应时，过氧化钠既作氧化剂又是还原剂，产物一般为高价含氧酸盐和O2；在与低价的氧化物反应时，一般反应生成高价含氧酸盐。7、盛NaOH的试剂瓶需用橡皮塞

7、，不能用玻璃塞，因为玻璃可与碱溶液反应，从而使瓶口和瓶塞粘在一起，不易打开；NaOH的碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠；称量NaOH要放在烧杯里，动作要迅速，不能放在量筒、量杯、纸上称量；不慎将浓NaOH沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液；在实验室里常用NaOH溶液吸收Cl2，在工业上常用NaOH溶液吸收NO和NO2的尾气，以消除污染；实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和碳酸钠溶液中撒入石灰粉末、加热、过滤。8、往Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，先无气体放出，后有气体产生，反应方程式为：Na2CO3HClNaHCO3NaCl、NaHCO3HClNaClH2OCO2

8、往NaHCO3溶液中逐滴滴加盐酸，迅速产生气体，方程式为：NaHCO3HClNaClH2OCO2因此，利用两者的这一性质，可采用互滴的方法来鉴别Na2CO3和NaHCO3；9、碳酸氢钠和碳酸钠的制法：A、制取NaHCO3的方法减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3 B、制取NaCO3的方法往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO

9、3从溶液中析出（依次通入CO2、NH3至饱和行吗?）：NH3H2OCO2NH4HCO3NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（制纯碱的工业方法）例1某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是：A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一

10、定不含有Na2O和NaClD. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2 （生成O2）、Na2CO3和NaHCO3（生成CO2），气体X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2OO22Na2O2。综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na

11、2CO3和NaCl。故答案为A、D。答案：AD例2在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是：A. Na2O B. Na2O2C. Na2O和Na2O2 D. Na2O2和NaO2解析：HCl为0.04mol。钠的氧化物若为Na2O，应为0.02mol62gmol11.24g；若为Na2O2，应为0.02mol78gmol11.56g。因1.5g介于1.241.56之间，应为二者的混合物答案：C例3纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1

12、）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_；_。（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？_；（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”的总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%） =_。解析：（1）“氨碱法”中产生的NH4Cl与Ca（OH）2作用生成CaCl2：2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O。（2）“联合制碱法”又称“侯氏制碱法”是向饱和食盐水中通入过量的NH3气体，再向其中通入过量的CO2，发生反应的

13、方程式为：NH3CO2H2ONaCl（饱和）NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。（4）由于“联合制碱法”总反应可看作是：2NH32NaClCO2H2ONa2CO32NH4Cl，所以：原子利用率（%） =100% =100%；答案：（1）2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O。（2）NH3CO2H2ONaCl（饱和）NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。（

14、4）原子利用率（%）100%；例4下图中A至F是化合物，G是单质。写出A、B、E、F的化学式：A：_；B_；E_；F_。解析：试题中包含着多条信息，若是一条、一条地单独分析，似乎找不到明显的突破口，这里要求解题者先弄清每条信息的含义，再综合起来，就可确定推断的范围。在此基础上进行验证。从题示条件可得出下列结论：（1）固体A可分解为三种物质，可能是多元弱酸盐之类的物质；（2）A的分解产物C、D都可跟化合物E反应产生单质G，像是过氧化物跟水、二氧化碳等之间的反应；（3）A和B可互相转化，可能是某种多元酸、多元酸盐之间的关系。综合起来，可推测A是碳酸氢钠、碳酸氢钾等，E是过氧化钠、过氧化钾等。代入题

15、给反应进行验证很吻合。所以答案可确定为：A为 NaHCO3 ，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH；也可能是KHCO3，K2CO3，K2O2，KOH。答案：A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH；也可能是KHCO3，K2CO3，K2O2，KOH。例5在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050

16、molL1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。解析：（1）Na2OH2O2NaOH，2Na2H2O2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2。（2）n（NaOH余）2.0 L0.05 molL10.1 mol，n（H2）0.05mol，n（Al）0.01 moln（NaAlO2），由电子守恒知：n（Na）3n（Al）2n（H2），即：n（Na）30.01 mol20.05 mol，得：n（Na）0.07 mol。由钠守恒知：n（NaAlO2）n（NaOH）n（Na）2n（Na2O），即

17、：0.01 mol0.1 mol0.07 mol2n（Na2O），得：n（Na2O）0.02 mol。w（Na）=89%。答案：（1）Na2OH2O2NaOH，2Na2H2O2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（2）89%（二）镁、铝及其化合物的性质：1、镁和铝的性质：镁和铝都属于密度小，熔点较低，硬度较小的银白色金属，但它们的熔沸点都比同周期的钠的熔沸点高，硬度大，其中铝的熔沸点比镁和钠都大。镁和铝元素原子的最外层电子数分别为2和3，都容易失去电子，在化学反应中显还原性。（1）跟O2及其它非金属反应：常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.2MgO22MgO3

18、MgN2Mg3N2MgBr2MgBr22Al3SAl2S34Al3O22Al2O3（2）跟某些氧化物：2MgCO22MgOC；2AlFe2O32FeAl2O3（铝热反应）（3）跟水反应Mg2H2OMg（OH）2H2（冷水慢，沸水快）铝与水一般不反应，只有氧化膜被破坏后才可能缓慢发生反应。（4）跟酸的反应：Mg2HMg2H2（比铝与酸反应快）2Al6H2Al33H2（常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化）（5）跟碱反应2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H22、镁和铝的化合物：氧化镁和氧化铝MgOAl2O3物理性质白色粉末、熔点高白色固体、熔点高类别碱性氧化物两性氧化物跟水的反应MgOH

19、2OMg（OH）2（缓慢）不反应跟酸反应MgO2HMg2H2OAl2O36H2Al33H2O跟碱反应不反应Al2O32OH2AlO2H2O用途耐火材料冶炼铝，耐火材料氢氧化镁和氢氧化铝Mg（OH）2Al（OH）3物理性质白色粉末难溶于水白色固体，难溶于水类别弱碱两性氢氧化物跟酸反应Mg（OH）22HMg22H2O（可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐）Al（OH）33HAl33H2O跟碱反应不反应Al（OH）3OHAlO22H2O受热分解Mg（OH）2MgOH2O2Al（OH）3Al2O33H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg22OHMg（OH）2可溶性铝盐加氨水 Al33NH3H2OAl（O

20、H）33NH4说明：1、铝与强碱溶液反应的实质反应过程：2Al6H2O2Al（OH）33H 2；2Al（OH）32NaOH2NaAlO24H2O总反应式：2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2Al与水很难反应，且生成的Al（OH）3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶解Al（OH）3，故可促使Al与强碱溶液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al（OH）3，故Al在弱碱溶液中不反应。2、Al（OH）3的两性：Al（OH）3在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.Al（OH）3H3AlO3HAlO2H2O Al33OH AlO2H若向此溶液中加入酸，因H与OH结合生成水，反应向碱式电离

21、方向进行，此时Al（OH）3是碱性；若加入碱，因OH与H结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al（OH）3显酸性。3、铝盐溶液与强碱溶液的反应：（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象：白色沉淀沉淀增加减少消失有关反应：Al33OHAl（OH）3；Al（OH）3OHAlO22H2O（2）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象：沉淀立刻消失，沉淀沉淀增加沉淀量不变有关反应：Al34OHAlO22H2O；Al33AlO26H2O4Al（OH）34、铝热反应：铝和金属氧化物所形成的混合物称为铝热剂，在引燃剂（KClO3与镁条或KClO3、蔗糖和浓硫酸存在时）发生氧化还原反应，冶炼高熔点金属。如

22、冶炼金属：铁、钨、铜等，也可用来焊接钢轨；5、MgCl2、AlCl3都属于强酸弱碱盐，其水溶液均水解显酸性，因此欲制得无水物，均必须在HCl气流中蒸发结晶。否则，均水解得到相应的氢氧化物，加热后分解得到相应的氢化物；6、金属镁的冶炼可电解熔融的制取：MgCl2MgCl2；而固体AlCl3属于分子晶体，熔融状态不能导电，因此金属铝的冶炼，只能通过电解熔融Al2O3的方法制取：2Al2O34Al3O2，但由于Al2O3的熔点很高，为了使其在较低的温度下熔化，可加入冰晶石（Na3AlF6）例1由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确

23、的是:A、 B、 C、 D、解析：海水中存在着丰富的镁，均以Mg2的形式存在，可以用碱将Mg2沉淀析出，Mg22OHMg（OH）2过滤后，用盐酸溶解产生的Mg（OH）2，并在HCl气流中蒸发结晶，就可以得到无水氯化镁，故本题的答案为答案：D例2两个烧杯加入同体积的浓度为2molL的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8g的A1和Mg，则反应完毕后，天平：A、可能加Mg一端下倾B、可能加Al一端下倾C、可能仍保持天平平衡D、无法判断解析：此题未说明稀H2SO4的体积，分下列三种情况讨论：（1）加入稀H2SO4过量，Al、Mg都已反应完毕，按化学反应方程式计算，加入Al、Mg每端增加

24、的重量：2Al3H2SO4A12（SO4）33H2 w54 g 6 g 48 g10.8 g m（A1） m（A1）=9.6gMgH2SO4MgSO4H2 w24 g 2 g 22 g10.8 g m （Mg） m（Mg）=9.9 g则加入Mg一端增加质量多，往下倾。（2）加入稀H2SO4对Al和Mg都不足，两金属都有剩余。因加稀H2SO4物质的量一定，则产生的H2的量也相同，故天平保持平衡。（3）若加入H2SO4的量能使Mg完全反应，反应放出H2后，溶液增重9.9 g，使Mg不能完全反应，Al有余，加入Al的一端增加质量小于9.6 g，故天平向加入Mg的一端下倾。答案：A、C。例3向100m

25、L 2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为78g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是：A、1molL1 B、1.5 molL1C、3molL1 D、7 molL1解析：7.8gAl（OH）3的物质的量为0.1mol。AlCl3逐滴加入NaOH溶液有关反应为：Al33OH一Al（OH）3A1（OH）3OH一A1O22H2O（1）NaOH不足设参加反应的NaOH的物质的量为n（NaOH）Al33OH一Al（OH）33 1n（NaOH） 0.1 mol则n（NaOH）0.3molc（NaOH）0.3mol0.1L3molL1（2）NaOH过量Al3全部沉淀为Al（

26、OH）3，过量的NaOH溶解部分的Al（OH）3，只余0.1mol Al（OH）3沉淀。设使Al3全部沉淀需NaOH的物质的量为n1（NaOH）溶解部分Al（OH）3需NaOH的物质的量为n2（NaOH）Al33OHAl（OH）31 3 1 0.2mol n1（NaOH） 0.2 moln1（NaOH）=0.6molAl（OH）3OHA1O22H2O1 1 0.1mol n2（NaOH）n2（NaOH）0.1molc（NaOH）07mol0.1L7molL1答案：CD例4A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示其中 A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体（1）若D

27、的水溶液显弱酸性，则A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_（2）若D的水溶液显弱碱性，则A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_解析：E与NaOH溶液反应生成白色沉淀F，则F必为氢氧化物，常见的白色氢氧化物沉淀有Mg（OH）2和Al（OH）3。进一步推知E为MgCl2或AlCl3，B为Mg或Al，A为非金属单质又因C能与H2O反应同时生成Al（OH）3或Mg（OH）2，则C与H2O的反应是水解反应显碱性的气体常见的只有NH3，可确定C为Mg3N2，A为N2，B为Mg。当D为酸性气体时，且是水解产生的，则C同样是与Mg3N2相类似的盐，常见的为A12S3，推知A为S，B为A1答案

28、：（1）AS BAl C A12S3 DH2S EAlCl3 FAl（OH）3（2）AN2 BMg C Mg3N2 DNH3 EMgCl2 FMg（OH）2 例5向明矾KAl（SO4）212H2O溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量 （1）写出可能发生的有关反应的离子方程式（2）在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba（OH）2的物质的量试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba（OH）2物质的量变化的曲线（在曲线上标明沉淀的化学式）（3）当向a L物质的量浓度为M molL的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n molL的Ba（OH）2溶液b L，用

29、含a，M，N的表达式表示：当b满足_条件时，沉淀的总物质的量为最大值当b满足_条件时，沉淀的质量为最大值解析：（1）设溶液中明矾的物质的量为1 mol则当滴加的Ba（OH）2的物质的量分别在01.5 mol和1.5mol2.0mol时，所发生的反应的化学方程式和离子方程式分别为：2KAl（SO4）23Ba（OH）2K2SO43BaSO42Al（OH）3K2SO42Al（OH）3Ba（OH）22KAlO2BaSO44H2O（2）从化学方程式可以看出，生成BaSO4的物质的量随Ba（OH）2的量的增加而增加，生成Al（OH）3的物质的量随Ba（OH）2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化

30、过程（3）由方程式知，当加入了1.5molBa（OH）2时，生成沉淀的物质的量为，质量为1.5mol233gmol1mol78gmol427.5g；由方程式知，当继续滴加0.5molBa（OH）2时，沉淀的物质的量将减少1mol0.5mol，沉淀的质量却增加了0.5mol233gmol78g38.5g所以，把明矾溶液中Al3恰好沉淀完全时，生成沉淀的总的物质的量最大，把SO42沉淀完全时，生成沉淀的质量最大。则根据方程式可得，当b3aM/2n（L）时，沉淀的总物质的量最大；根据方程式可得，当b2aM/n（L）时，沉淀的总质量最大，答案：（1）2KAl（SO4）23Ba（OH）2K2SO43Ba

31、SO42Al（OH）3K2SO42Al（OH）3Ba（OH）22KAlO2BaSO44H2O（2）见下图（3）当b3aM/2n（L）时，沉淀的总物质的量最大；当b2aM/n（L）时，沉淀的总质量最大。【模拟试题】1、将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是：A、钠浮在试管中的液面上 B、钠沉在试管中溶液的底部C、钠在煤油中燃烧起来 D、钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是：A、BaCl2溶液 B、K2S04溶液 C、FeCl3溶液 D、NH4NO3溶液 3、下列对焰色反应实验操作注意事项说明正

32、确的是：K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察；先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质；每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止；没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替；A、全部正确 B、仅有不正确 C、仅不正确 D、仅不正确4、铷与钠位于同一主族，由钠推知关于铷的性质或用途中不正确的是：A、单质与水反应发生爆炸 B、单质的熔点比钾高 C、氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些 D、单质为银白色5、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是：A、Na2CO3 B、Na2O和Na2O2 C、Na2O2 D、Na2O2和Na2CO36、下列反应中，Na2O2只

33、表现强氧化性的是：A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4C、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O27、有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液依次是：A、CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液 B、CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液C、BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液 D、CaCl2、稀

34、HCl、Ba（NO3）2三种溶液8、10gCO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加：A、10g B、11.8g C、13.2g D、无法计算9、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是：A、KOHKHCO3 B、KOHKHCO3 C、KOH=KHCO3 D、任意比混合10、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是：A、氢化钠是离子化合物，NaH中氢离子H半径比H+的半径大B、NaH不论放入水中还是盐

35、酸中都有气体产生C、NaH中H可被还原成H2D、NaH在水中显酸性 11、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是：A、一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B、一定有N2、HCl和COC、一定在N2、CO和HCl中至少有一种D、一定有N2和HCl，一定没有CO12、用铝箔包装01mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（

36、标准状况）：A、O2和H2的混合气体 B、1.12 L H2C、大于1.12 L H2 D、小于1.12 L气体13、把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是：A、3：4 B、4：3 C、3：8 D、8：314、向含有a mol A1C13的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是：a mol；b mol；mol；mol；0mol；（4a6）molA、 B、 C、 D、15、向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0

37、.2molBa（OH）2的溶液中，下面判断正确的应是：A、先出现沉淀而后全部溶解 B、当Al3+和SO42全部沉淀所得沉淀量最大C、最后只有BaSO4沉淀 D、最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO416、某混合溶液中含MgCl2的浓度为2mol/L，含AlCl3的浓度为3mol/L，将此溶液200mL中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀分离出来，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的体积是：A、3.2L B、2L C、1.5L D、1.8L17、某无色溶液加入铝可以生成氢气， 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是：A、K+、Cu2+、NO3、Cl B、Na+、K+、SO

38、42、ClC、NH4+、K+、HCO3、Cl D、Na+、Ba2+、Br、Cl18、某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。样品所含杂质的正确结论是：A、一定无碳酸钠，可能有氯化铁B、可能有碳酸钠和氯化钠 C、一定有氯化镁，可能有氯化钠D、一定有氯化钠 19、某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl、OH、NO3、CO32等离子，试推断：第一种情况：一定有 离子，可能有 离子。第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。20、在50mL b mol/L

39、 AlCl3溶液中加入50mL a mol/L NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为 ；（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成。（3）当a、b满足 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为 克。21、如图所示，每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白： （1）L的化学式为： 。 （2）F的化学式为： 。 （3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。 （4）H和G之间反应的化学方程式为： 。22、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 （3）第2小