高一化学必修二期末测试题

1、羁 20122013学年度第二学期期未测试卷 化学科 高一 年级（37班）蕿 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na肅23 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 S32 Fe56 芃 Cl35.5 Cu64 Zn65 1、2、 蚃选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）莈7. 下列叙述中错误的是 莈A. 酸雨的形成主要是由于森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境蚄B. 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量膁C. 我国一些农村广泛使用桔杆、畜便制沼气，沼气属于可再生能源莁D. 乙烯的年产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志蒈8. 在一定条件下

2、，动植物油脂与烧碱溶液反应可制备肥皂，“地沟油”中主要含动植物油脂，肅下列叙述正确的是.A.B. 袃 将 “地沟油”高温精炼后可用作食用油 C.D. 膀 “地沟油”可用于制备肥皂薈C. 动植物油脂是高分子化合物 蒆D. 植物油、汽油、柴油都属于同类物质莁9. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是罿A乙烷B乙醇C乙稀D苯蚈10. 下列有机物反应叙述中，错误的是蚃A.乙醇与浓硫酸共热保持170反应生成乙稀肃B.乙烷与氯气在光照条件下反应主要生成1,2-二氯乙烷蚈C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷螈D.苯、液溴、铁粉三者混合反应主要生成溴

3、笨和溴化氢肄11. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是蒀A. 2.24L乙烯气体中含有的CH共价键数为0.4NA螀B. 0.1mol葡萄糖 中含有的羟基个数为0.6NA袈C. 84 g 苯中含有碳碳双键数目为3NA蒄D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 NA膂12. 下列化合物互为同系物的是：（ )葿 A、 和 袈B、 C2H4 和 C6H12袅C. C6H12O6 (葡萄糖) 和 C12H22O11 (麦芽糖)蚀D、 CH3Br 和 CH2BrCH2Br芈13. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是羈A. 海水中含有镁元素，可用金

4、属钠放入海水中将单质镁置换出来羂B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化莂C. 从海水中得到的NaCl可在熔融状态下电解制得金属钠肇D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能肇 第一大题答题卡：莃题序号袀 1 肀2膇3螄4薂5衿6芇7膅答案羀薈莇薆螂蚁蒇螃32乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。蒃(1)乙烯的电子式_，结构简式_。荿(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。蒇A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液膃C水D酸性高锰酸钾溶液袁(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。膈ACH3CH3BCH3CHCl2薇CCH3CH2OHDC

5、H3CH2Br薄蚃羇蚇羅 乙烯 A B 乙酸(4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。肁反应的化学方程式为_。 羀工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。螆29(15分) 从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。肂(1)海水淡化的方法主要有 _ (填一种)。螃蝿袆蒃海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2芁 贝壳 CaO 石灰乳(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：薈反应中加入的试剂为_， 羆反应的化学方程式为_。袄将贝壳放入足量食醋中可能会_ ，羃(3

6、)从海水中提取溴的主要步骤是：向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_ 。薁26. 通过粮食发酵可获得某含氧有机物A，其相对分子质量为46，A分子中C、H、O原子个数之比为2：6：1 ，化合物A具有如下性质：肆A+Na 慢慢产生气体 芅A+CH3COOH 有香味的产物莀(1) 根据上述信息，对化合物A作出的判断是( )莀A. 一定含有 OH B. 一定含有OH 肆C. A是乙醇 D. A是葡萄糖蚆(2) 质量分数为75 0/0的A溶液在医疗上常用作_，膂(3)肈膆C+D袂A+B薀能量袇反应过程11已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )芆B该反应为吸热反应

7、芃C反应物的总能量高于生成物的总能量节D该反应只有在加热条件下才能进行袀11. 在一定条件下，动植物油脂与烧碱溶液反应可制备肥皂，“地沟油”中主要含动植物油脂，莆下列叙述正确的是.蚄A.将 “地沟油”高温精炼后可用作食用油 B. “地沟油”可用于制备肥皂螀 C.动植物油脂是高分子化合物 D. 植物油、汽油、柴油都属于同类物质虿正确表示下列反应的离子方程式是蒅A.肅B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+蒂C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2蒈D. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2薅11.“ZEBR

8、A”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是蒆A.电池反应中有NaCl生成羀B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子蒁C.正极反应为：NiCl2+2e=Ni+2Cl蚅D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动薃12.在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应蚂H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1芀2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2蚅H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3羄2S(g) =S2(g) H4莄则H4的正确表达式为罿13.室温时，M(OH)2(S

9、) M2+(aq)+2OH-(aq) =ac(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于螅1、地壳中含量最多的金属元素是 （ ）莅 A、O B、 Al C、 Si D、Fe螁2下列物质的用途错误的是 （ ）螇 A光导纤维的主要成分是Si 袅 BSi可用于制造太阳能电池螅 C小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 薃 D工厂废气中的SO2可回收生产硫酸螀3下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ）羅 A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 袂 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体羁 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 蕿 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化肅4、能使湿润的淀粉KI

10、试纸变蓝的是 （ ）芃 溴水 氯水 氯化钾 硝酸银溶液蚃 A B C D莈下列存放物质的方法中错误的是 （ ）莈A用棕色细口试剂瓶存放氯水 蚄BNaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中膁 C漂粉精长期放置于敞口烧杯中 莁 DFeSO4溶液存放在含少量铁粉的试剂瓶中6、7、 蒈将同一盐酸滴加到相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，二者均释放出CO2，肅 两个反应的剧烈程度 （ ）袃 A与Na2CO3反应剧烈 B与NaHCO3反应剧烈膀 C二都的反应一样剧烈 D无法判断二者反应的剧烈程度薈7下列离子方程式正确的是 （ ）蒆 A. 铁与稀硫酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 莁 B.

11、 钠和冷水反应 Na + 2H2O = Na+ + H2+OH罿 C. 铜片与稀硝酸反应 Cu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2O蚈 D碳酸钙中滴加硝酸 CO32 + 2H+ = CO2+ H2O蚃 第一大题答题卡：肃题序号蚈 1 螈2肄3蒀4螀5薄6膀7羈答案芅蚄薁莆羄螄螈膈二非选择题 (52分）螃高一化学第二学期期末复习题（一）袃一、选择题腿1He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是( )薆A质子数为2B电子数为3螆C中子数为2D质量数为2袃2目前世界上最重要的气态化石燃料是( )薀A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气芈3下列物质中，属于天然有机高分子化合物

12、的是( )薅A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂羃4在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )羁A合金B半导体材料C催化剂D农药螆5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )莄A滴加盐酸B滴加浓硫酸肃C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸莂6卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )蒇A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强莇C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强膃7下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )蒈ANaBAlCFeDAg腿8下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )膅A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体芃C甲烷的结构式为CH4D

13、甲烷分子中4个碳氢键完全相同衿9下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )蚇A可用氨气制氮肥B可用氯气制漂白粉袄C可用蔗糖制食品D可用工业酒精勾兑白酒莃10废电池必须进行集中处理的首要原因是( )芀A充电后可再使用荿B回收利用石墨电极和金属材料蚃C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源蒃D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品蚁11山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )螇A可与钠反应B可与碳酸钠溶液反应蚆C可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D可生成高分子化合物蒂12下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )螈蕿A蒅

14、Zn薂Cu腿稀硫酸A铜片是负极羇B铜片质量逐渐减少芄C电流从锌片经导线流向铜片蚂D氢离子在铜片表面被还原薀13可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )虿A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳芇螂C+D羁A+B膆能量肆反应过程14已知反应ABCD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )袂A该反应为放热反应莁B该反应为吸热反应袈C反应物的总能量高于生成物的总能量袄D该反应只有在加热条件下才能进行羂15下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )薈A氯气与氢气反应B次氯酸分解莆C甲烷与氯气反应D甲烷与氧气反应薃16下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

15、( )肂A乙烷B甲烷C苯D乙烯罿17下列化学用语表达正确的是( )肈A一氯乙烷的结构式CH3ClB丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3蚆C四氯化碳的电子式D苯的分子式肁18下列对能量转化的认识中，不正确的是( ) 莀A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能蒆B风力发电时，风能主要转化为电能莅C煤燃烧时，化学能主要转化为热能膁D白炽灯工作时，电能全部转化为光能螁19下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )膈A化学反应的限度都相同 膄B可以通过改变温度控制化学反应的限度 芁C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 膂D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 蚆20下列

16、各组物质中，均能发生水解反应的是( ) 膇A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质莁C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖艿21下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )莈A水与冰BO2与O3羆CD蒁22已知下列元素的原子半径：蚀元素聿N螅S薁O肀Si薇原子半径/10-10 m蒃0.75薁1.02蒁0.74艿1.17薆根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )蚁A0.8010-10 mB1.1010-10 m蚈C1.2010-10 mD0.7010-10 m螇23汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )芅A减小压强能增大反应速率B增大压强能减小

17、反应速率螀C使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响聿24在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )葿A生成C的速率与C分解的速率相等 肄BA、B、C的浓度相等膄C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B蒀DA、B、C的分子数之比为 132袇25X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) 肇AX的原子半径一定大于Y的原子半径 芄BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构袁C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11蕿DX2Y可能是离子

18、化合物，也可能是共价化合物袆二、填空题芄26下列3种不同粒子H、H、H表示_种元素，_种核素，H、H、H互称为_。节27有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ (填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于_ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_。肇28下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。蚅莄族荿周期螈IA蒄A蒄A蝿A芆A蒆A薄A膀0羈二芅蚄薁莆羄螄螈膈螃三袃腿薆螆袃薀芈薅羃(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。羁(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填

19、元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。螆(3)单质的活泼性顺序为_ (填元素符号)，判断的实验依据是_ (写出一种)。莄29从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。肃(1)海水淡化的方法主要有_(填一种)。莂蒇莇膃海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2蒈 贝壳 CaO 石灰乳(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：腿反应的离子方程式为_。 膅反应的化学方程式为_。芃(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为_。衿30红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是

20、储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。蚇(1)乙醇分子中官能团的名称是_。袄(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。莃(3)试管a中发生反应的化学方程式为芀_，荿反应类型是_。蚃(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。蒃(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。蚁31A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。螇(1)B元素在

21、元素周期表中的位置是第_周期_族。蚆(2)画出D元素的原子结构示意图_。蒂(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式，下同)、离子是_。螈(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_。蕿(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。蒅32乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。薂(1)乙烯的电子式_，结构简式_。腿(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。羇A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液芄C水D酸性高锰酸钾溶液蚂(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。薀ACH3CH3BCH3

22、CHCl2虿CCH3CH2OHDCH3CH2Br芇螂羁膆肆 乙烯 A B 乙酸(4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。袂反应的化学方程式为_。 莁工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_，反应类型是_。袈参考答案袄一、选择题羂1A薈解析：考查原子结构。莆2C薃解析：考查甲烷的重要性。 肂3C罿解析：考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。肈4B蚆解析：考查元素周期表和周期律的应用。肁5D莀解析：考查蛋白质的鉴别方法。蒆6C莅解析：考查元素周期律的应用：卤族元素随着原子序数的增

23、大，单质熔、沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱。膁7C螁解析：Na、Al这类非常活泼金属用电解法冶炼，Ag这类不活泼金属用加热分解法获得。8D解析：考查甲烷的结构，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间结构是正四面体，结构式为： 。9D解析：考查常见物质的用途，D工业酒精不可用于勾兑白酒，因为其中含有甲醇，对人体有害。10C解析：考查电池污染的主要原因。11C解析：依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物。12D解析：考查原电池的基本原理，其中锌

24、片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。13B解析：考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。14B解析：由图象可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。15D解析：考查反应发生的条件。16C解析：考查苯的性质。17B解析：考查有机物的化学用语。18D解析：考查能量的转化形式。D白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。19B解析：考查对化学反应限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一定条件下达到限

25、度时，反应并没有停止，只是达到动态的平衡。20B解析：考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。21D解析：考查对同分异构体概念的理解。其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。22B解析：考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。23C解析：2NO2CO N22CO2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速率；升高温度也能增大反应速率。24A解析：考查对化学平衡状态的理解。25D解析：依题意，X2Y可以是H2O、H2S这类共价化合物，也可以是Li2O、Na2O这类离子化合物。氢、氧元素可形成原子个数比为11的H2O2，钠、氧元素可形成原子个数比为11的Na2O2。二、填空题261 3 同位素解析：考查原子的