高一化学必修一会考复习最新版.ppt

1、必修1复习,化学理论,1、物质的量 2、气体摩尔体积 3、分散系胶体 4、物质的量浓度 5、氧化还原反应及配平 6、离子反应,与摩尔相关的问题,1、19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子， 19gACl2的物质的量是 ，ACl2的摩尔质量是 ，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。 2、用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB、22.4L NH3含有4NA原子 C、18g水所含的电子数为8NAD、在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L 3、同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（

2、）A.密度比为1611 B.密度比为1116C.体积比为11 D.体积比为1116,与摩尔相关的问题,4、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（ ） AX2Y2 BX2Y CXY2 DXY 5、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl物质的量浓度之比为( )A、1:1:1B、3:4:3C、3:2:1D、1:2:3 6、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 肥皂水( )A B C D,复习四种基本反应类型:,化合反应:

3、 A+B=AB 分解反应: AB=A+B 置换反应: AB+C=AC+B 复分解反应: AB+CD=AD+CB,C+O2 = CO2 CaCO3 = CaO+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH 5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 7、 8、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,练习：判断下列化学反应是否为氧化性还原反应， 从四种基

4、本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。,氧化还原反应,得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应,失去电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应,氧化能力：氧化剂 氧化产物 还原能力：还原剂 还原产物,2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应:, 是氧化反应 是还原反应 是氧化还原反应,有元素化合价升高的反应,有元素化合价降低的反应,有元素化合价升降的反应,氧化还原反应的特征：元素化合价有升降。,小结:,氧化还原反应中,化合价有升必有降,且化合价升高总数=化合价降低总数,（应用：可以用来判断任一化学反应是否为氧化还原反应。）,(特征),1、Cl2+H2O= HCl + HClO 2、C + CO

5、2 = 2CO 3、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 ,分析下列氧化还原反应,1、下列不属于氧化还原反应的是( ) A、2MgCO22MgOC B、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 C、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 D、NaOHHClNaClH2O,2、下列属于氧化还原反应的是( ) A、CCO22CO B、CaO+H2O=Ca(OH)2 C、2KClO3=2KCl+ 3O2 D、CaCO3=CaO+CO2 E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 F、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4,D,ACE,练习,（一） 部分氧化还原反

6、应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 .,例题 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2 +2H2O 问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:_ (2)若有436.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl_g,被氧 化的HCl_g,生成标况下的Cl2 _L (3)反应中HCl表现_性.,还原性、酸性,1：2,73,73,22.4,（二）歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）,例题 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：_,1

7、:1,（三）归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价低价相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）,例题 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：_ 练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=_,2:1,1:1,判断： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ） 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（ ）,2、下列说法正确的是:( ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反

8、应 D、分解反应是氧化还原反应,练习,错,BC,错,综合应用,1、水作氧化剂的是（ ）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原剂的是（ ） 、2Na2H2O2NaOHH2 、SO3H2OH2SO4 、H2O+C=H2+CO D、 CaO+H2O=Ca(OH)2 E、 22 2,AC,BD,电解,E,4、下列变化属于氧化反应的是（） 、 、 、 、,5、下列反应中，盐酸为还原剂的是（）盐酸为氧化剂的是（）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（） 、 、 、 、,答案：4.5.、,综合应用,1、水作氧化剂的是（ ）；水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）水既作氧化剂又作还原剂的是（ ）

9、、2Na2H2O2NaOHH2 、SO3H2OH2SO4 、H2O+C=H2+CO D、 CaO+H2O=Ca(OH)2 E、 22 2,AC,BD,电解,E,氧化还原反应,1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中， （1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。 （2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为 。 （3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。,离子反应,1、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应 离子反应发生的本质：溶液

10、中的离子浓度明显减少 2、离子反应方程式书写的步骤： 写：写出正确的化学方程式 拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 删：删去两边未反应的离子， 查：质量守恒和电荷守恒。,离子反应,1、能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ） A、稀醋酸和稀氨水 B、稀硫酸和烧碱溶液 C、稀盐酸和氢氧化铜 D、稀硫酸和氢氧化钡溶液 2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、K C、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH 3、能正确表示下列化学反应

11、的离子方程式的是 （ ） A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH H2O B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2O C、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +Ag = Cu2 + Ag D、碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2,物质结构,1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型 2、核外电子的运动特征和排布规律 3、原子的构成及各微粒间的关系 4、同位素及核素的涵义 把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。 质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。

12、练1：某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是（） ARCl2 BRO2 CK2R2O7 DR(NO3)3 练2：某X原子，质量为ag，求元素X的相对原子质量？,非金属元素及其化合物,1、氯、溴、碘及其化合物 氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取 2、硅及其化合物 硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品 3、硫及其化合物 硫的性质 SO2的性质和作用 硫酸的制备和性质 含硫物质的相互转化 4、氮及其化合物 NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质 含氮物质的相互转化,氯气的性质,1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是

13、一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。 2、氯气的化学性质： 与金属反应： 与非金属反应： 与水反应： 与碱反应： 卤族元素的置换：,Cl2+H2O HCl+HClO,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2,硅和SiO2的性质,1、Si的化学性质 常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应； 高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应 2、SiO2的化学性质 常温下，SiO2能与碱、HF

14、反应。其它物质一般不反应 高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应 3、单质硅的提纯原理,硫和SO2的性质,S与H2等非金属单质反应 S与金属单质反应 S与碱反应,2Na + S = Na2S,SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40） SO2具有酸性氧化的通性 SO2既有氧化性，又有还原性 SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原,A、与水反应生成酸： SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,2SO2 + O2 2SO3,2H2S+SO2=3S+2H2O,硫酸的性质,(1)高沸点酸 (2)

15、吸水性做干燥剂化 (3)脱水性使有机物脱水炭 (4)强氧化性,一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物； Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化,H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O,N的化合物的性质,1、氮气跟氧气的反应 2、氮气跟某些金属的反应 3、氮气跟氢气的反应（合成氨）,2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 合并：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,硝酸的性质,无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶 硝酸酸性: HNO3 = H+NO3-

16、 强氧化性： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质； Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。,练 习,1、校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。计算后，取65.0 g锌粒与98的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)锌与浓硫酸反应的化学方程

17、式_ 气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。 产生这种结果的主要原因是_。,练 习,1、校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。计算后，取65.0 g锌粒与98的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究：组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_。A中加入的试剂可能是：_，作用是：_。B中加入的试剂可能是：_，作用是：_。可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：_，D中：

18、_。,练 习,2、某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。 （1）利用下图A和B装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是 和 ；浓硫酸的作用是。 （2）将SO2与过量的氧气通到装置C中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是： 。 （3）可证明有SO3生成现象。 （4）E装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是 反应方程式_。 干燥管的作用是 。,练 习,3、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右下图装置），下列有关说法正确的是（ ） A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B、在Z

19、导管出来的气体中无二氧化碳 C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D、在Z导管口有红棕色气体出现,练 习,4、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案： （1）其中方法可行、结论正确的是 。（2）其中方法可行、结论错误的是 ，原因是 。（3）其中一个方法稍作改进就能成为可行的是 ，改进的方法是,练 习,5、某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减少到20mL，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：（1）原混合气体中一定含有气体；（2）此混合气体在同温、同

20、压下的体积比为；（3）原混合气体中一定不含 气体。其理由 是,练 习,6、有A、B、C三种常见的1-18号元素，它们之间两两结合成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互反应。已知X是A和B按原子个数比11组成的化合物，其它元素形成的单质（仍用A、B、C表示）和组成的化合物间反应关系式如下：B+CY A+CZ X+YM X+ZC+N Y+ZC+N 请填空： （1）上述反应中，一定属于氧化还原反应的是_，理由是_。 （2）若M是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是_。 （3）写出反应、的化学方程式： _， _。,金属单质及其化合物,1、钠和钠的化合物 钠的提取 钠的性质 Na2CO

21、3和NaHCO3的性质对比 2、镁和镁的化合物 镁的提取 镁的性质 3、铝和铝的化合物 铝土矿中提取铝 Al2O3和Al（OH）3的性质 铝的性质 4、铜、铁和其化合物 常见的含铜、铁的矿物名称 铁的冶炼 铁的性质 铁盐的转化,钠镁铝的提取和铁的冶炼,从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl Mg2+Mg(OH)2MgCl2Mg,铝土矿主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2 ，先提纯Al2O3，后电解得到铝：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3,银

22、白色，光泽，固体，质轻、柔软 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 与盐反应,钠的性质,4Na+O2=2Na2O (白色固体),2Na+2H2O=2NaOH+ H2 2Na+2HCl=2NaCl+ H2,2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO4,镁的性质,银白色，光泽，固体，质轻 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与沸水反应 4、与CO2反应,Mg+2H+=Mg2+H2,铝的性质,铝的化学性质： 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与碱反应 4、与金属氧化物反应,2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+ 3H2,N

23、a2CO3和NaHCO3的性质对比,Al2O3和Al(OH)3的性质,1、两性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。 3、Al(OH)3的制备 氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3 偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3 偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：1混合,AlO2- +H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,铁和铁的化合物,Fe,Fe3+,弱氧化剂：S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子

24、 强氧化剂：Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2 O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等 还原剂：I- 、S2- 、H2S、SO2、Fe、Cu等,Fe2+,铝的化合物及转化,Al3+,Al02-,Al(OH)3,OH-或NH3H2O,H+,OH-,H+或CO2,H+,OH-,练 习,1、某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液

25、的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）,A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B、浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反应的氯气，以免污染空气 C、钠着火燃烧产生苍白色火焰 D 、用淀粉碘化钾溶液滴在管外的棉球，可以判断氯气是否被完全吸收,练 习,2、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.3

26、3g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_. （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。,练 习,3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠,5、含有0.05mol明矾的溶液中,加入1mol/L的Ba(OH)2溶液100mL,得到的固体不溶物的组成是( ) (A)Al(OH)3和BaSO4的混合物 (B)只是BaSO4 (C)只是Al(OH)3 (D)Al2O3和BaSO4的混合物 6、用ag铁铝合金

27、粉未溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉未的质量仍为ag，求原合金中铁的质量分数？ 7、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 、SO42等离子，当向该溶液中加入 某浓度的NaOH溶液时，发现生成 沉淀的物质的量随NaOH溶液的体 积变化如下图所示，由此可知， 该溶液中肯定含有的阳离子是 ； 且各离子的物质的量之比为 ； 肯定不含的阳离子是 。,练 习,化学实验,1、物质的分离与提纯 2、物质的检验 3、物质的量浓度溶液的配制 4、氯气的制备 5、钠与水的反应 6、Fe2+、Fe3+的检验 7、铜与浓H2SO4、HNO

28、3的反应 8、C与浓H2SO4、HNO3的反应 9、喷泉实验,分离与提纯,物质的检验,1、常见物质检验的方法： 如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验 2、焰色反应及其注意事项 操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。 注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。 焰色反应是物理变化。,物质的量浓度溶液的配制,仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒 过程：计算称量溶解冷却移液洗涤定容摇匀装瓶 误差分析

29、：,cB ,氯气的制备,如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？ A、Cl2B、O2C、H2D、HCl 右图是实验室制取氯气的装置，问： 1）实验前应如何检查该装置的气密性？ 2）进入广口瓶的导管为什么要长进短出？ 3）为什么要将导管通入NaOH溶液中？,钠与水的反应,某同学设计了如图1所示装置进行实验完成钠与水的反应。 实验开始，欲使钠与水接触反应， 应如何操作？ 反应开始后，能观察到的 现象是_。 如何检验瓶内生成气体？ 已知有关物质的密度(K)： 0.86g/cm3，(Na)：0.97g/cm3， (煤

30、油)：0.80g/cm3，如果将钠换 成相同大小的钾，进行上述实验，结果钾 反应完所用时间比钠反应所用时间_(填“长”“短”)，其原因是_。,Fe2+、Fe3+的检验,溶液变成血红色,不显红色，滴加氯水后显血红色,溶解，溶液颜色变浅,无明显现象,立即产生红褐色沉淀,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,棕黄色,浅绿色,为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮， 某校学生实验小组设计了一个实验，其 装置如下图所示（加热装置和固定装置 均已略去），B为一个用铁丝固定的干 燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球； E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空 气的双连打气球。 （1）实验时，先将B装置放入A中，使碳 酸钙

31、与稀硝酸相接触产生气体，直到C处 澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是 ； （2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产 生无色气体，其反应的化学方程式为 ；装置E中出 现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜 色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是_（请用最熟悉的反应进行解释）； （3）溶液D的作用是 。,铜与硝酸的反应,为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应 产生SO2和CO2气体，设置了如图所示实 验装置，B为固定在玻璃导管上的气球， a、b为可旋转打开和关闭的活塞，D中

32、 放有用I2和淀粉的蓝色混合液浸湿的 脱脂棉。回答下列问题： （1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作？ （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操作步骤为 ； 将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气球B，当气球慢慢增大时，停止加热；当装置A冷却，且气球B的体积不再增大后，关闭活塞a，打开活塞b，慢慢挤压气球，使气球B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭活塞a；打开活塞a和c，关闭活塞b； （3）实验后，装置C中的现象为 ； （4）装置D的作用为 ；其中反应的离子方程式为 。,C与浓硫酸的反应,喷泉实验

33、,（1）引发喷泉的原因：使烧瓶内外形成较大的压强差。 （2）实验成败的关键：a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。 （3）哪些组合适宜做喷泉实验？ （4）引发喷泉的操作？,现代人每天生活在纷繁、复杂的社会当中，紧张、高速的节奏让人难得有休闲和放松的时光。人们在奋斗事业的搏斗中深感身心的疲惫。然而，如果你细心观察，你会发现作为现代人，其实人们每天都在尽可能的放松自己，调整生活节奏，追求充实快乐的人生。看似纷繁的社会里，人们的生活方式其实也不复杂。大家在忙忙碌碌中体味着平凡的人生乐趣。由此我悟出一个道理，那就是-生活简单就是幸福。生活简单就是幸福。一首优美的音乐、一支喜爱

34、的歌曲，会让你心境开朗。你可以静静地欣赏你喜爱的音乐，可以在流荡的旋律中回忆些什么，或者什么都不去想；你可以一个人在房间里大声的放着摇滚，也可以在网上用耳麦与远方的朋友静静地共享；你还可以一边放送着音乐，一边做着家务.生活简单就是幸福。一杯清茶，或一杯咖啡，放在你的桌边，你的心情格外的怡然。你可以浏览当天的报纸，了解最新的国内外动态，哪怕是街头趣闻；或者捧一本自己喜欢的杂志、小说，从字里行间获得那种特别的轻松和愉悦.生活简单就是幸福。经过精心的烹制，一桌可心的菜肴就在你的面前，你招呼家人快来品尝，再备上最喜欢的美酒，这是多么难得的享受！生活简单就是幸福。春暖花开的季节，或是清风送爽的金秋，你和

35、家人一起，或是朋友结伴，走出户外，来一次假日的郊游，享受大自然带给你的美丽、芬芳。吸一口新鲜的空气，忘却都市的喧嚣，身心仿佛受到一番洗涤，这是一种什么样的轻松感受！生活简单就是幸福。你参加朋友们的一次聚会，那久违的感觉带给你温馨和激动，在觥酬交错之间你享受与回味真挚的友情。朋友，是那样的弥足珍贵.生活简单就是幸福。周末的夜晚，一家老小围坐在电视机旁，尽享团圆的欢乐现代人越来越会生活，越来越会用各种不同的方式来放松自己。垂钓、上网、打牌、玩球、唱卡拉OK、下棋.不一而足。人们根据自己的兴趣爱好寻找放松身心的最佳方式，在相对固定的社交圈子里怡然的生活，而且不断的扩大交往的圈子，结交新的朋友有时，你

36、会为新添置的一套漂亮时装而快乐无比；有时，你会为孩子的一次小考成绩优异而倍感欣慰；有时，你会为刚参加的一项比赛拿了名次而喜不自胜；有时，你会为完成了上司交给的一个任务而信心大增生活简单就是幸福！生活简单就是幸福，不意味着我们放弃了对目标的追逐，是在忙碌中的停歇，是身心的恢复和调整，是下一步冲刺的前奏，是以饱满的精力和旺盛的热情去投入新的“战斗”的一个“驿站”；生活简单就是幸福，不意味着我们放弃了对生活的热爱，是于点点滴滴中去积累人生，在平平淡淡中寻求充实和快乐。放下沉重的负累，敞开明丽的心扉，去过好你的每一天。生活简单就是幸福！我的心徜徉于春风又绿的江南岸，纯粹，清透，雀跃，欣喜。原来，真正的

37、愉悦感莫过于触摸到一颗不染的初心。人到中年，初心依然，纯真依然，情怀依然，幸甚至哉。生而为人，芳华刹那，真的不必太多要求，一盏茶，一本书，一颗笃静的心，三两心灵知己，兴趣爱好一二，足矣。亦舒说：“什么叫做理想生活？不用吃得太好穿得太好住得太好，但必需自由自在，不感到任何压力，不做工作的奴隶，不受名利的支配，有志同道合的伴侣，活泼可爱的孩子，丰衣足食，已经算是理想。”时间如此猝不及防，生命如此仓促，忠于自己的内心才是真正的勇敢，以不张扬的姿态，将自己活成一道独一无二的风景，才是最大的成功。试问，你有多久没有靠在门槛上看月亮了，你有多久没有在家门口的那棵大树下乘凉了，你有多久没有因为一个人一件事而

38、心生感动了，你又有多久没有审视自己的内心了？与命运的较量中，我们被迫前行，却忘记了来时的方向；我们习惯了飞翔，却成了无脚的鸟。年轻时我们并不了解自己，不知道自己需要什么。不知道什么才是自己最想要的，什么才是最适合自己的，自己又是怎么样的一个人。”时光叠加，沧桑有痕，终究懂得，漫漫人生路，得失爱恨别离，不过是生命的常态。原来，人生最曼妙的风景，就是那颗没被俗世河流污染的初心。大千世界，有很多的东西可以去热爱，或许一株风中摇曳的小草，一朵迎风招展的小花，一条弯弯曲曲的小河，都足够让我们触摸迷失的初心。紫陌红尘，芸芸众生，皆是过客。若时光允许，我愿意一生柔软，爱了樱桃，爱芭蕉，静守于轮回的渡口，揣一颗云水禅心，将