石油炼制乙烯ru

1、石油炼制 乙烯,专题三 有机化合物的获得与应用,第一单元 化石燃料和有机化合物,一、石油的组成和物理性质,1、组成元素：除C、H元素外，还含有少量的 O、N、S 等元素 2、组成物质：主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物,3、状态：大部分是液态烃，同时溶有少量的气态烃、固态烃。,思考： 石油是纯净物还是混合物？有无固定的沸点？,物理性质： 黑色或深棕色粘稠状油状液体，有特殊气味，比水轻，不溶于水，没有固定熔沸点。,烃的状态规律(通常状况下) 碳原子数1451616 烃的状态气态液态固态,【思考】,1、烃类物质的熔沸点有什么规律？,随着烃分子中的碳原子数的增加，碳链长度增 加，相对分子

2、质量增大，它们的沸点也逐渐升高。,实验室石油蒸馏,二、石油的炼制,1、蒸馏烧瓶中液体体积不得超过容积的 2/3,3、加瓷片作用：防止液体暴沸,4、温度计的水银球位置：置于蒸馏烧瓶的支管口处,5、冷凝水流向：下进上出,石油蒸馏应注意事项,2 、加热烧瓶垫石棉网：受热均匀,6 、石油分馏：物理变化,减压分馏作用：防止重油在高温下炭化结焦。,石油的炼制,石油的裂化,目的：提高汽油等轻质油的产量和质量；,原理：在一定条件下，将相对分子质量较大的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程；,类型：热裂化（500）和催化裂化,故裂化汽油中含有不饱和烃。,(2)石油的裂化和裂解-化学变化,目的：为了获得更多的短链的

3、不饱和气态烃(主要是乙烯),原理：采用比裂化更高的温度(700-1000)，把具有长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃的过程。,石油的裂解,丁烷 丁烯,乙烯 乙烷,甲烷 丙烯,乙烯,乙 烯,一、乙烯的结构,分子式: C2H4,结构式:,结构简式: CH2=CH2,空间构型: 平面型,键角: 120,乙烯与乙烷结构的对比,2C和4H在同一平面上,CC,C=C,10928,1.54,348,2C和6H不在同一平面上,120,1.33,615,CH2CH2,CH3CH3,结构小结,1、C=C的键能和键长并不是C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 2、链烃分子里含有碳

4、碳双键的不饱和烃称为烯烃。 3、乙烯是最简单的烯烃。,二、乙烯的物理性质,乙烯是无色无味气体，比空气略轻（分子量28），难溶于水。,(1) 将乙烯气体点燃 (2) 将乙烯气体通入到酸性高锰酸钾溶 液中 (3) 将乙烯气体通入到溴水中,三、化学性质,1、氧化反应,(1) 可燃性,（现象：火焰明亮并伴有黑烟）,(2)使酸性高锰酸钾褪色 KMnO4 + H2SO4+C2H4MnSO4+K2SO4+CO2+ H2O,2、加成反应,有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。,练习：,4、用途,(1)衡量一个国家石油工业发展水平的标志 (2)有机化工原

5、料 (3)植物生长调节剂，催熟剂,四、烯烃,分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。,例如：,乙炔,一、乙炔的组成和结构,分子式: C2H2,结构式:,HCCH,结构简式: CHCH,空间构型: 直线型,键角: 180,CH3CH3,CH2=CH2,C-C,C=C,10928,120 ,不在同一平面,在同一平面上,CHCH,CC,180 ,在同一直线上,二、乙炔的物理性质,无色无味的气体,密度比空气小（1.16g/L）,微溶于水,三、化学性质,1、氧化反应,现象：火焰明亮，并伴有浓烟,使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色,可燃,2、加成反应,与溴水,1，2-二溴乙烯,1，1，2，2-四溴乙烷,与H

6、2 加成,聚氯乙烯,与HCl,蓝色火焰,明亮火焰冒黑烟,明亮火焰冒浓烟,不褪色,褪色,褪色,光照与X2,二者与 X2 H2 HCl,Br2 KMnO4不褪色,二者Br2 KMnO4褪色,四、炔烃,不同：分子组成相差一个 或多个CH2,1、炔烃同系物的结构特点,同：含CC，链状,2、通式,CnH2n-2 （n2整数）,3、物理性质,常温 n4 为气态,熔沸点、密度随C原子数的递增而递增,4、化学性质,(1) 氧化,(与CHCH类似）,(2)加成,2.乙烷、乙烯、乙炔性质的比较,H-C-C-H,H,H,H,H,C=C,H,H,H,H,练习：,1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加

7、成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是 （ ） A、CH CH B、CH2=CH2 C、CHCCH3 D、CH2=C(CH3)CH3,C,六、烃的燃烧规律,1、烃燃烧前后气体体积变化规律 若燃烧后生成的水为气态 CxHy+(x+y/4)O2 = x CO2+ y/2 H2O(g) 1 x+y/4 x y/2 V=V后-V前= (y/4-1 ),（A）Y4时， V后=V前,（B）Y4时， V后V前,（C）Y4时， V后V前,若燃烧后生成的水为液态 CxHy+(x+y/4)O2 = x CO2+ y/2 H2O(L) 1 x+y/4 x V=V后-V前= -(1+y/

8、4 )0 若生成的水为液态,燃烧后气体的体积一定减小,且减小值只与烃中的H原子数目有关.,常温、常压下，10 mL某气态烃和50 mL足量O2混合点燃，烃完全燃烧，残留气体的体积为35 mL(同温、同压下测定)，试推断该烃不可能的分子式为(双选)() AC2H6 BC2H4 CC3H6 DC4H6,2等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CxHy中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。 3实验式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗O2总量就一定。 4若烃分子组成中碳、氢原子个数比为12，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。,2、在标准状况下将