初中化学-酸碱中和反应.ppt

1、酸碱中和反应,1、为什么酸和碱都有相似的化学性质？ 2、判断下列物质哪些是酸？哪些是碱？ H2SO4、 Fe(OH)3、 Al(OH)3、 HNO3、 KOH、 NH3H2O、 CH3COOH、 HCl 、 H3PO4,知识回顾,思考：酸和碱能否发生化学反应？,实验10-8 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,实验现象：,溶液由红色变为无色,得出结论：,酸和碱能反应,NaOH + HCl = NaCl +H2O,NaOH和HCl反应的方程式,酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-反应生成水，剩下的金属离子和酸根离子结

2、合生成盐的过程。,反应本质：,中和反应,定义：酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应,如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,KOH + H2SO4 Mg(OH)2+ HCl Al(OH)3 + H2SO4 Cu(OH) 2 + HCl,K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O,2,2,练习：完成下列化学方程式：,2,3,2,你能用方程式表达出 它的原理么？ （说明：此酸雨为硫酸型酸雨）,中和反应在日常生活中的应用,1.改变土壤的酸碱性,方法1：可用

3、熟石灰进行中和处理。,处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）,2. 处理工厂的废水,试写出胃康U治胃酸过多的原理：,此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,3. 用于医药,思考：为什么吃碱面时，放点醋，味道会更美?,溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,碱性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，pH越小,碱性越强，pH越大,(NaCl溶液、Na2SO4溶液),(p小写，H大写),测定溶液pH的最简便方法使用pH试纸,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH

4、.,不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测液受到污染。,不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH不准确。,1.下列反应中属于中和反应的是( ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl +HNO3,C,2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸,请同学们试一下,D,3.已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( ) (A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色,B,4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是( ) (A)pH=14 (