学第三章金属复习课件ppt

1、(复习课),第三章 金属及其化合物,4Na + O2 = 2Na2O （常温下） 白色固体,与氧气反应,一 、钠及其化合物,1.金属钠 物理性质：质软，密度比水小比煤油大， 熔点低，银白色金属,化学性质：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,与水反应,与酸反应,2Na+2HCl=2NaCl+H2,与盐反应,2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,2.钠的氧化物,供氧剂 、漂白剂,用途,2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O,与酸反应,2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2

2、CO3,与CO2反应,过氧化物,碱性氧化物,类别,过氧化钠,氧化钠,名称,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,与水反应,3.碳酸钠和碳酸氢钠,纯碱，苏打,小苏打,白色粉末,白色细小晶体,易溶（大），溶液呈碱性,易溶（小）， 溶液呈碱性,稳定,续上表,不反应,NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3,铝及其化合物,与氧气反应,4Al+3O2=2Al2O3,空气中的Al在常温下容易生成致密氧化膜,与酸反应,与碱反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3

3、H2,1.金属铝的化学性质,2Al+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2,可被浓硝酸、浓硫酸钝化,金属间的置换反应,2. 氢氧化铝和氧化铝,（1） Al(OH)3 的制取,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,（2） Al(OH)3的两性,Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O,Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O,（3）Al(OH)3的热稳定性,2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O,Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O,（4） Al2O3的两性

4、,铁及其化合物,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,2. Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备和化学性质,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O,与盐酸反应（弱碱性）,b. 难溶性碱的共性受热分解,1. Fe与H2O反应,3. Fe3的氧化性和检验,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,Fe3遇KSCN ，溶液变血红色,焰色反应 原理：某些金属或其化合物灼烧时使火 焰呈现出特殊的颜色。,操作步骤：洗、烧、蘸、灼,注意：焰色反应是某些金属元素特有的性质。 焰色反应是物