分析化学第五版题库试题选编(第六章络合滴定法)(共16页)

1、1分 (0703)0703 EDTA的酸效应(xioyng)曲线是指-( ) (A)Y(H)-pH曲线(qxin) (B) pM-pH曲线(qxin) (C) lgK(MY)-pH曲线 (D) lgY(H)-pH曲线 1分(0703)0703 (D) 2分 (0706)0706 在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出Zn(NH3)=104.7,Zn(OH)=102.4,Y(H)=100.5。则在此条件下lgK(ZnY)为- ( ) 已知 lgK(ZnY)=16.5 (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.32分(0706)0706 (D) 1分 (0707)0707

2、M(L)=1表示-( ) (A) M与L没有副反应 (C) M与L的副反应相当严重 (C) M的副反应较小 (D) M=L 1分(0707)0707 (A)2 分 (0716) EDTA滴定金属离子,准确滴定(Et0.1%)的条件是-( ) (A) lgK(MY)6.0 (B) lgK(MY)6.0 (C) lgc计K(MY)6.0 (D) lgc计K(MY)6.0 2 分 (0716) (D) 2分 (0730)0730 已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg1-lg2分别是4.7与7.7。则AgL为络合物主要形式时pL范围是_。而pL为5.0时银的主要形式是_。 2分(0730)0730

3、 3.0 pL Y(H) Y108.7 (1). lgK(PbY) = 18.0-8.7 = 9.3 pPb计 = (9.3+2.0)/2 = 5.7 = pY计 = pCaY计 Pb2+计 = CaY计 = 10-5.7(mol/L) (2). PbY 10-2.0 CaY终 = Y终 = = =10-4.3(mol/L) PbKPbY 10-7.0+9.3 或 pCaY终 = pY终 = pY计+pY = 5.7-1.3 = 4.4 2分 (0802)0802 以下(yxi)表述正确的是-( ) (A)二甲酚橙指示剂只适于pH6时使用(shyng) (B)二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱

4、性(jin xn)溶液 (C)铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 (D)铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液2分(0802)0802 (D) 1分 (0804)0804 用EDTA滴定Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致-( ) (A)终点颜色变化不明显以致无法确定终点 (B)在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C)使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长 (D)与指示剂形成沉淀,使其失去作用 1分(0804)0804 (A)2 分 (0805) 铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In- HIn2- In3- 紫

5、红 蓝 橙 使用该指示剂的酸度范围是-( ) (A) pH 11.6 (C) pH = 6.311.6 (D) pH = 6.31 2 分 (0805) (C) 2分 (0806) 络合滴定中,若Et0.1、pM=0.2,被测离子(lz)M 浓度(nngd)为干扰离子N浓度(nngd)的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lgK(MY) lgK(NY)大于-( ) (A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 8 2 分 (0806) (C) 1分 (0811)0811 在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干

6、扰,最简便的方法是-( ) (A)沉淀分离法 (B)控制酸度法 (C)络合掩蔽法 (D)溶剂萃取法 1分(0811)0811 (B) 1分 (0819)0819 EDTA与金属离子络合时,一分子的EDTA可提供的配位原子数是-( ) (A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8 1分(0819)0819 (C)2 分 (0820) 金属指示剂 PAN 在溶液中有如下平衡: pK a1=1.9 pK a2=12.2 H2In+HInIn- 黄绿 黄 粉红 它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是_。 若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化

7、学计量点前溶液是_ 颜色, 化学计量点后溶液呈_颜色。 2 分 (0820) 2.012.0 紫红(红色+蓝色) 绿(黄色+蓝色) 2分 (0830)0830 已标定(bio dn)好的EDTA标液若长期贮存于软玻璃(b l)容器中会溶解Ca2+,若用它去滴定铋,则测得铋含量(hnling)将_。(指偏高、偏低或无影响) 2分(0830)0830 无影响 10分 (0841)0841 在pH=5.5时使用0.020 mol/L HEDTA(X)滴定同浓度 Zn2+,Cd2+试液中的Zn2+,以KI掩蔽Cd2+,采用二甲酚橙为指示剂, 已知: lgK(ZnX)=14.5, lgK(CdX)=13

8、.0, pH=5.5时: lgX(H)=4.6、pZnt(二甲酚橙)=5.7。 已计算得: lgCd(I)=5.1 lgX(Cd)=5.9 lgK(ZnX)=8.6 pZn计=5.3 Et=+0.1 请根据以上数据完成下表(单位均为mol/L) XXCd2+ 化学计量点 终点 10分(0841)0841 X X Hi X Cd2+ i=13 化学计量点 10-5.3 10-11.2 10-6.6 10-7.1 终 点 10-4.9 10-10.8 10-6.2 10-7.1 提示:化学计量点时 X =Zn=10-5.3(mol/L) 10-5.3 X = = 10-11.2(mol/L) 10

9、5.9 Hi X = 10-11.2+4.6=10-6.6(mol/L) CCd 10-2 Cd2+= = = 10-7.1(mol/L) Cd() 105.1 终点时 pX = -pZn = -(5.7-5.3) = -0.4 终点时 X、HiX、X比相应形式在化学计量点的浓度大100.4; 而终点与化学计量点的lgCd()一致,故终点与化学计量点的Cd2+相同 10分 (0842)0842 用210-2mol/L EDTA滴定同浓度Zn2+,Al3+混合液中的Zn2+,以磺基水杨酸(H2L)掩蔽Al3+。若终点时pH为5.5,未络合的磺基水杨酸总浓度为0.01 mol/L ,选二甲酚橙为指

10、示剂。(1)计算终点误差 (2)计算化学计量点时HiY值 lgK(ZnY)=16.5, lgK(AlY)=16.1, H2L的pKa1=2.6, pKa2=11.6; Al-L的lg1lg3分别(fnbi)为12.9,22.9,29.0 ; pH=5.5时,lgY(H)=5.5, pZn终(二甲酚橙)=5.7 10分(0842)0842 (1)L(H)=1+10-5.5+11.6+10-11+14.2=106.1 10-2 L= =10-8.1(mol/L) 106.1 Al(L)=1+10-8.1+12.9+10-16.2+22.9+10-24.3+2.9 =106.7 10-2 Al= =

11、10-8.7(mol/L) 106.7 Y(Al)=1+10-8.7+16.1=107.4Y(H) Y=Y(Al)=107.4 lgK(ZnY)=16.5-7.4=9.1 pZn计=(9.1+2.0)/2=5.6 100.1-10-0.1 pZn=5.7-5.6=0.1 Et=100%=+0.01 % 10(9.1-2.0)/2 (2)化学(huxu)计量点时 Y=Zn=10-5.6 Y 10-5.6 Y = = = 10-13.0 Y(Al) 107.4 HiY=YY(H)=10-13.0+5.5=10-7.5(mol/L) i=1-6 10分 (0843)0843 在pH=5.0的六次甲基

12、四胺缓冲溶液(hun chn rn y)中,用0.02000 mol/L EDTA滴定浓度均为 0.02000 mol/L的Pb2+,Ca2+液中的Pb2+,以二甲酚橙为指示剂,计算终点误差并填写下表(单位均为mol/L) PbYCaY化学计量点 终点 已知lgK(PbY)=18.0, lgK(CaY)=10.7, pH=5.0时: lgY(H)=6.6、pPbt(二甲酚橙)=7.00 10分(0843)0843 Y(Ca)10-2.0+10.7=108.7Y(H) YY(Ca)=108.7lgK(PbY)=18.0-8.7=9.3 pPb计=(9.3+2.0)/2=5.7=pCaY计 101

13、.3-10-1.3 pPb=7.0-5.7=1.3 Et=100%=+0.4% 10(9.3-2.0)/2Y计=CaY/Y(Ca)=10-5.7/108.7=10-14.4(mol/L) PbYCaY化学计量点10-5.710-14.410-5.7终 点10-7.010-13.110-4.4 求终点(zhngdin)Y和CaY: 方法(fngf)1.由pPb值求: pPb=-pY=1.3故终点(zhngdin)YCaY均较化学计量点时相应 形式浓度大101.3倍 PbY 方法2.由K(PbY)= 式求Y,再求CaY PbY 10-2.0 Y= =10-13.0 (mol/L) (与方法1差别系

14、舍入误差引起的) 1018.0-7.0 CaY=1010.7-2-13.0=10-4.3(mol/L)10分 (0844)0844 在pH=5.0时以二甲酚橙作指示剂用2.00010-2mol/L EDTA滴定浓度皆为2.00010-2mol/L的Pb2+,Zn2+,Ca2+混合液中的Pb2+,用邻二氮菲(phen)掩蔽Zn2+,已知终点时过量的phen总浓度为10-2.0 mol/L ,评价Zn2+被掩蔽的效果并计算终点误差(忽略加掩蔽剂后的体积变化)。 已知: lgK(PbY)=18.0, lgK(ZnY)=16.5, lgK(CaY)=10.7, Zn-phen络合物的lg3=17.6,

15、 phen质子化常数lg=5.0, pH=5.0时 pPbt(二甲酚橙)=7.0、lgY(H)=6.6。 10分(0844)0844 phen(H) =1+10-5.0105.0=100.3 phen=10-2.0/100.3=10-2.3(mol/L) Zn(phen)=1+10-6.91017.6=1010.7 Zn2+=10-2.0/1010.7=10-12.7(mol/L) Y(Zn)=1+10-12.7+16.5=103.8Y(H) (掩蔽很好) Y(Ca)=1+10-2.0+10.7=108.7Y(H) lgK(PbY)=18-8.7=9.3 pPb计=(9.3+2)/2=5.7

16、pPb=7.0-5.7=1.3 101.3-10-1.3 Et=100%=0.5% 10-2109.310分 (0845)0845 a.用210-2 mol/L EDTA可否(k fu)准确滴定同浓度M,N混合液中的M离子(lz)? b.若加入(jir)掩蔽剂A并调节pH=8.0。已知终点未络合的掩蔽剂浓度 c(A)=0.20 mol/L。 问滴定M离子的准确度能否达到Et0.1? (假如能选择到好的指示剂并在终点情况下N离子与指示剂不显色) 已知 lgK(MY)=20.0 , lgK(NY)=18.0 H2A的pKa1=5.0、pKa2=8.0 A与M离子络合物的lg1=2.0、lg2=5.

17、0, A与N离子络合物的lg1=5.0、lg2=10.0, pH=8.0时 lgY(H)=2.3。 10分(0845)0845 a. lgK(MY)-lgK(NY)=20.0-18.0=2.08.0 故此条件下能准确滴定M离子 5分 (0857)0857 在Al3+,Zn2+,Mg2+共存的酸性溶液中欲测定Mg2+,试指出以下分析步骤中的错误之处(简述理由),并改正之 “吸取一定量试液于锥形瓶中，加入10KCN 1 mL,以NaOH溶液调试液的pH约为10,加入1:3三乙醇胺15mL,再加入0.2二甲酚橙指示剂23滴,以EDTA标准溶液滴至溶液由红紫变亮黄色为终点。” 5分(0857)0857

18、 1.不能在酸性液中加KCN,否则生成剧毒挥发HCN气体。应当先调至碱性后加KCN 2.三乙醇胺应当在酸性中加入,否则Al3+水解不与三乙醇胺络合 3.不该用NaOH,而采用NH3调pH至10,因前者不具缓冲作用 4.测定Mg2+应采用铬黑T而不是二甲酚橙作指示剂 2分 (2715)2715 将210-2mol/L NaF溶液(rngy)与210-4mol/L Fe3+的强酸性溶液等体积(tj)混合后,溶液(rngy)的pH=1.0。此时铁络合物的主要存在形式是-( ) (已知 HF的pKa=3.2, Fe3+-F-络合物的lg1lg3分别为5.3,9.3, 12.1) (A) FeF2+ (

19、B) FeF3 (C) FeF2+和FeF3 (D) FeF2+ 2分(2715)2715 (D) 2分 (2721)2721 在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+,加入酒石酸或三乙醇胺的目的是_,加入抗坏血酸的目的是_。 2分 (2725)2分(2721)2721 作辅助络合剂防止Mn(OH)2沉淀, 作还原剂防止生成能氧化铬黑T的Mn3+ 2725 若络合滴定反应为 M + Y = MY L H+ ML HiY(i=16) 则酸效应系数Y(H)的定义式为_,络合效应系数M(L)的定义式为_。 2分(2725)2725 Y(H)=Y/Y, M(L)=M/M 2

20、分 (2728)2728 金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡浓度_;与金属离子的总浓度_。(答有关或无关) 2分(2728)2728 有关; 无关 2分 (2729)2729 EDTA的酸效应(xioyng)曲线是_的关系(gun x)曲线,pH越小,则_越大。 2分(2729)2729 lgY(H)pH , lgY(H) 2分 (2730)2730 乙二胺四乙酸是四元(s yun)弱酸,它在强酸性溶液中为_元酸,这是因为_ _。 2分(2730)2730 六, 分子中两个氨基上的氮原子具有孤对电子,在强酸性溶液中接受两个质子,故为六元酸。 5分(

21、2731)2731某生采用以下方法测定溶液中Ca2+的浓度,请指出其错误。先用自来水洗净250mL锥形瓶,用50 mL容量瓶量取试液倒入锥形瓶中,然后加少许铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定。 33.在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例,列出计算EDTA酸效应系数Y(H)的数学表达式。 5分(2731)2731 络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。 Y(H)=1+1H+2H+2+6H+6 或 H+ H+2 H+6 Y(H)=1+ + + K a 6 K a 6K a 5

22、K a6Ka5K 1 2分 (2757)2757 用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰,可加入_作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中 Ca2+,Mg2+含量时,消除Fe3+的干扰可加入_作为掩蔽剂。 2分(2757)2757 抗坏血酸, 三乙醇胺 2分 (2765)2765 若以金属(jnsh)锌为基准物,以二甲酚橙为指示剂标定(bio dn)EDTA,而配制(pizh)EDTA的水中含有Ca2+,用此标定后的EDTA测定CaCO3试剂纯度,其结果_。(指偏高,低或无影响) 2分(2765)2765 高 2 分

23、 (2749) 在一定条件下,以0.020mol/L EDTA溶液滴定等浓度的金属离子M。设其条件稳定常数K(MY)=108.0,当滴定误差Et=0.1%时,滴定突跃范围有_个pM单位。 2 分 (2749) 0.4 2 分 (2724) 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+ 混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是_,锌存在的主要形式是_。 2 分 (2724) PbY, Zn(CN)42- 2 分 (2720) 在如下络合滴定反应中 M + Y = MY L / OH ML M(OH) ML2 M(OH)2 化学计量点时M=_, c(M)=_。 2 分

24、(2720) ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+M MY+ML+ML2+M(OH)+M(OH)2+M 2分 (2770)2770 将PO43-沉淀为MgNH4PO4,将沉淀过滤洗涤后溶于酸,用EDTA滴定时须采用回滴法,其原因是_。 2分(2770)2770 滴定Mg2+必须在pH 10时进行,此时MgNH4PO4将又重新沉淀致使无法滴定,故需先加EDTA络合,再调pH,而后再回滴之。 2分 (2774)2774 已知Ag+, Ni2+与EDTA络合物的稳定(wndng)常数分别为lgK(AgY)=7.8, lgK(NiY)=18.6, Ag+-CN-络合物的lg2=21.1,Ni2+-

25、CN络合物的lg4=31.3。于含Ag+的试液中加入(jir)过量Ni(CN)42-络合物,然后(rnhu)在pH=10的缓冲溶液中以EDTA溶液滴定置换出的Ni2+量。在上述置换反应中,Ag+与Ni2+的物质的量之比n(Ag) : n(Ni)为_。 2分(2774)2774 2:12分 (2287)2287 对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ；而平均偏差应 。2分(2287)2287 0,不为0（或填各偏差绝对值之和除以测定次数） 5分 (4704)4704 已知金属离子M2+-NH3络合物的lg1lg4分别为2.0，5.0，7.0，10.0；M2-OH-络合物的lg1lg

26、4分别为4.0, 8.0, 14.0, 15.0。( 1 )在0.10 mol / L M2溶液中滴加氨水，使其中游离氨浓度为0.010 mol / L，pH = 9.0，溶液中M2+的主要存在形式是哪一种？其浓度为多少？( 2 )若将上述M2+溶液用NaOH和氨水调节至pH = 13.0其中游离氨浓度为0.010 mol / L，溶液中的主要存在形式是什么？ 5分(4704)4704 解：( 1 ) M(NH3) = 1 +1NH3 + +4NH34 = 1 + 102.0 10-2.0 + 105.0 10-4.0 + 107.0 10-6.0 + 1010.0 10-8.0 = 122

27、M(OH) = 1 +1OH + +4OH4 = 1 + 104.0 10-5.0 + 108.010-10.0 + 1014.0 10-15.0 + 1015.0 10-20.0 1M(NH3) M(OH) ,由M(NH3)可知，主要存在形式为M(NH3)42+。 M(NH3)42+ =4NH34cM /M(NH3) = (102 / 122) 0.10 = 8 10-2 mol / L( 2 )M(OH) = 1 + 104.0 10-1.0 + 108.0 10-2.0 + 1014.0 10-3.0 + 1015.0 10-4.0 = 1011.3 M(NH3) = 122 (同(1)

28、 ) pK(HF) ,故 F- 终 = 10-2.0 mol / LAl(F) = 1 +1F- + +6F-6 = 1 + 106.1 10-2.0+ 1011.2 10-4.0 + 1015.0 10-6.0 + 1017.7 10-8.0 + 1019.6 10-10.0 + 1019.7 10-12.0 1010.0 Al3+ = c (Al3+) /Al(F) = 1.00 10-2 / 1010.0 = 10 -12.0 mol / LY(Al) = 1 + K(AlY) Al3+ = 1 + 1016.1 10-12.0 = 104.1Y =Y(H) +Y(Al) -1 = 105.5 + 104.1-1 105.5lg K(ZnY) = lg K(ZnY) - lgY = 16.5 - 5.5 = 11.0lg c计K(ZnY) = -2.0 + 11.0 = 9 6，可以(ky)准确滴定Zn2+。10分 (4744)4744 在pH = 2.5的溶液(rngy)中，用0.5 mol / L H2C2O4掩蔽(ynb)0.1 mo