广东省高中化学高二下册期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是A．“蓝鲸2号”半潜式钻井平台在南海海域顺利开展可燃冰试采任务，可燃冰的主要成分是CH4B．大型客机C919机身表面涂有耐紫外线的PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)材料，PMMA属于有机高分子化合物C．“复兴号”车厢连接处关键部位使用了增强聚四氟乙烯板，其合成单体四氟乙烯属于烯烃D．“中国天眼”的球面射电板用5052铝合金板打造，大多数合金属于金属晶体

2、NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．中配位键数目为2NAB．的溶液中含氢原子数为0.2NAC．标准状况下，中杂化的原子数目为3NAD．乙烯和丙烯的混合物中含C原子数为NA

3、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（

）元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物C．L与R两元素形成的化合物中含有共价键D．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

4、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，如图所示，可以对该分子进行修饰，以减轻副作用，下列说法错误的是

A．布洛芬的分子式是B．修饰产物水溶性和酸性减弱C．布洛芬质谱图中最大质荷比为180D．布洛芬和修饰产物中均含手性碳原子

5、能用碱石灰干燥的气体是A．HClB．CO2C．NH3D．SO2

6、全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)，当完成充电时，左储罐溶液的颜色为黄色。已知：

离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色

下列说法中不正确的是A．a为电池的正极B．充电时，阴极电极式：C．电池总反应：D．电池工作时，H+透过离子交换膜向右移动

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、亚硝酸钠常作食品添加剂。利用如图装置制备并探究其性质。

Ⅰ.制取(夹持装置略)

已知：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)已知为弱酸。判断溶液的酸碱性，并结合离子方程式进行解释_______。

(3)反应前需通入，其作用是_______。

(4)A中反应后溶液经蒸发浓缩、_______、_______、洗涤干燥等，制得晶体。

(5)等浓度的和的混合溶液中，微粒浓度关系正确的是_______(选填编号)。

a.

b.

c.

d.

Ⅱ.性质探究

配制溶液进行以下实验：

已知：与反应，可生成白色沉淀或无色络合离子。

(6)由实验现象得出结论：是否产生白色沉淀与_______有关。

(7)仅用上述实验中的试剂，设计不同实验方案进一步证实上述结论。实验操作及现象是_______。三、工艺流程题

9、二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知，实验室制备二草酸合铜酸钾晶体可采用下列步骤：

回答下列问题：

(1)溶液显酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，则溶液中___________(已知该温度下)。

(3)已知的电离平衡常数为：，，则水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。

(4)操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是___________。

(5)过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、___________。

(6)原料纯度的测定

已知：。称取一定量的试样，配制成250mL溶液，取试样溶液25.00mL，用amol⋅L的酸性标准液滴定，消耗酸性标准液bmL(假设杂质不与酸性溶液反应)。

①滴定前，盛装酸性标准液的仪器在排气泡时，应选择下图中的___________(填字母)。

②滴定终点的现象为___________。四、原理综合题

10、是危害最为严重的大气污染物之一，的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。催化还原不仅可以消除污染，而且可得到有价值的单质S。

(1)用还原生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：

①分析可知X为_______(写化学式)，时间段用表示的化学反应速率为_______。

②总反应的化学方程式为_______。

(2)焦炭催化还原生成的化学方程式为：，恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图丙(700℃已达最大转化率)所示。

①该反应700℃的平衡常数为_______。

②反应的_______0(填“>”或“<”)。

(3)以铅蓄电池为电源可将转化为乙烯，其原理如图丁所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol单质Pb。

11、利用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)可灵敏检验出溶液中的Fe2+，产生特征的蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6](滕氏蓝)，历史上普作为颜料而被广泛研究，回答下列问题：

(1)基态Fe3+的简化电子排布式为_________，基态Fe2+、Fe3+中未成对电子数之比为_________。

(2)已知Fe2+和Fe3+均可与CN－形成配离子[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－，在酸性溶液中H2O2可使转化为，写出以上转化的离子方程式__________________。

(3)[Fe(CN)6]3－中σ键与π键的个数比为_________；铁氰化钾中存在的化学键类型包括_________。

A．离子键

B．非极性键

C．配位键

D．金属键

(4)滕氏蓝晶体的微观结构如图所示。

①图1不是滕氏蓝晶体的晶胞单元，理由是__________________。

②图2为滕氏蓝的晶胞结构，晶胞中与1个Fe2+等距且最近的Fe3+的数目为_________；已知A原子的坐标参数为(0，0，0)，B原子为(1，1，1)，则C处K＋的坐标为_________，晶胞中Fe2+与Fe3+的核间距为anm，该晶胞密度为_________g·cm－3(列出计算式即可，已知KFe[Fe(CN)6]的摩尔质量为Mg·mol－1)。

12、木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下：

回答下列问题：

(1)下列关于糖类的说法正确的是_______(填标号)。A．纤维素和淀粉互为同分异构体B．淀粉遇I2显蓝色，利用该现象可检验淀粉是否开始水解C．核糖和脱氧核糖是含有5个碳原子的单糖D．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖(2)Ⅰ分子中，手性碳的个数为_______。

(3)Ⅲ→Ⅳ的反应类型为_______；Ⅵ的名称为_______。

(4)化合物Ⅱ的同分异构体中核磁共振氢谱只有两组峰且峰面积之比为1∶1的是_______；化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有_____