高考化学一轮巩固

高考化学一轮巩固Tag内容描述：<p>1、一、难溶电解质的溶解平衡1概念在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀______速率和沉淀______速率相等的状态。,溶解,生成,(1)v溶解____v沉淀，固体溶解(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡(3)v溶解____v沉淀，析出固体3溶解平衡的特征(1)等：_______________。(2)动：动态平衡。(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持_______。(4。</p><p>2、第11课时氯及其重要化合物卤族元素 向上排空气法 弱 H2CO3 光 稀硝酸 硝酸银 B C C D 答案 1 HCl H Cl HClO H ClO 2 CDE 3 B D D C 解析 N2 CO2是无色 无毒的气体 CO有毒但无色 Cl2是黄绿色且有毒的气体 B B B C C A。</p><p>3、银白 低 小 2 化学性质 1 与非金属单质 O2 Cl2 S等 反应 2Al 3Cl22AlCl3 2Al 3SAl2S3 2 与酸反应 与非氧化性酸 如 盐酸 稀H2SO4 离子方程式 与氧化性酸 如HNO3 浓H2SO4 Al与稀HNO3 Al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸 2Al 6H。</p><p>4、有毒 不 饱和烃 不饱和烃 浓烟 高锰酸钾 溴水 CnH2n 6 2 与苯相似的性质 1 取代反应 包括卤代反应 硝化反应 磺化反应等 甲苯可以发生硝化反应 比苯容易硝化 生成 即TNT 2 氧化反应 燃烧时产生带浓烟的火焰 3 加成反。</p><p>5、单位体积 mol L 注意 从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液 其物质的量浓度 密度 质量分数都与原溶液的相同 1molNaOH固体溶于1L水中 所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是1mol L 因为1L是水的体积而不是溶液的。</p><p>6、2015 新课标 名师导学 新高考第一轮总复习同步测试卷化学 七 化学反应速率和化学平衡 时间 90分钟总分 100分 D C D 解析 影响化学反应速率的因素很多 本题考查浓度和温度两个因素 只要抓住浓度越大 温度越高 反应速。</p><p>7、2015 新课标 名师导学 新高考第一轮总复习同步测试卷化学 十二 化学实验 时间 90分钟总分 100分 A D B D B C D D A A A D A D B B 1 要将C装置接入B和D之间 正确的接法是a d 5 在A B C D E装置中有一处需要改进 说明。</p><p>8、第17课时化学键 离子或原子 作用力 化学键的断裂 化学键的形成 阴 阳离子之间 静电 阴 阳离子 静电作用 静电引力和斥力 共用电子对 原子 非金属 同种 不偏向 不同种 偏向 共用电子对 D A A B A C B C C B 解析 稀有。</p><p>9、第4课时化学与技术的发展 解析 多雨时施用钾肥易造成流失 故A不正确 长期施用硫铵易生成CaSO4 使土壤板结 B正确 石硫合剂可直接施用 过磷酸钙溶于水能直接施用 C D均不正确 B 2 普钙是目前使用最广泛的磷肥 其主要成。</p><p>10、氧化 还原 变化 得失 偏移 MnO2 HCl Cl2 2 6 02 1023 失电子 得电子 转移电子 反应物 生成物 同一种 得失电子 Fe3 SO42 O2 Fe S H2O 还原性 还原性 氧化性 C 解析 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。</p><p>11、一 可逆反应1 概念在同一条件下 既能向 方向进行 又可以同时向 方向进行的化学反应 2 特点反应物与生成物同时存在于同一体系 任何组分都不可能完全转化为生成物 其转化率都 100 3 表示在方程式中 用符号 表示 正反应。</p><p>12、第4课时晶体的性质 解析 干冰是分子晶体 分子内存在共价健 分子间存在范德华力 氯化钠是离子晶体 只存在离子键 氢氧化钠是离子晶体 不仅存在离子键 还存在H O共价键 碘也是分子晶体 分子内存在共价键 分子间存在分子。</p><p>13、4 用途 1 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志 2 重要化工原料 3 可作催熟剂 5 乙烯的实验室制法 1 原理 CH3CH2OHCH2 CH2 H2O 2 收集方法 排水集气法 碳碳双键 不 2 4 褪色 CaC2 2H2O Ca OH 2 C2H2 饱和食盐。</p><p>14、小 低 与水互溶 75 乙醇 25 水 体积分数 二 醇类1 概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇 饱和一元醇的分子通式为CnH2n 1OH或CnH2n 2O 2 分类 H2 卤代烃 醛 酮 酯 该反应说明 苯酚的酸性比碳酸 在苯。</p><p>15、弱 Na2CO3 H2SiO3 弱 SiO2 H2O Al2O3 2SiO2 2H2O 水玻璃 粘稠 粘合剂 Na2O SiO2 水泥回转窑 纯碱 Na2SiO3 石灰石 CaSiO3 石英 SiO2 粘土 石灰石 C A A 解析 A项 少量CO在CO2中无法燃烧 且通入氧气多了 会引入新的杂。</p><p>16、硫酸 KOH Ba OH 2 不是 不是 H2SO4 2H SO42 NH3 H2O NH4 OH CH3COOH CH3COO H H2CO3 H HCO3 HCO3 H CO32 NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 温度 增大 K1 K2 K3 容易 强 C 解析 Cl2既不是电解质 也不是非电解质 A项错。</p><p>17、4 化学性质 1 还原反应 加H2 该反应类型属 反应或还原反应 不能称之为氧化还原反应 加成 CH3COONH4 3NH3 2Ag H2O CHO CH3COONa Cu2O 3H2O 烃基 醛基 RCHO 醛基 CnH2nO 同分异构体 加成反应 Br2 还原 银氨溶液 新制Cu。</p><p>18、一 反应热 焓变 1 定义 化学反应放出或吸收的能量 符号 H 单位 kJ mol或kJ mol 1 2 产生原因 3 表示方法 吸热反应 H 0 放热反应 H 0 能量 25 101kPa 2mol 1mol 液态水 放出的热量为571 6kJ 相同 始态和终态 H1 H2 D。</p>