化学动力学基础

化学动力学基础Tag内容描述：<p>1、化学动力学基础（一）1反应3O2 -2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2，那么k与k的关系是：参考答案: A(A)2k = 3k ； (B)k = k ； (C)3k = 2k ； (D)(1/2)k =(1/3)k 。2. 气相反应 A + 2B 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( ) 参考答案: C(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A) (C) p - p(B) (D) 2(p - p(A) - p(B)3关于反应速率r，表达不正确的是：参考答案: C(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关 ；(B)与各物质浓度标度选择有关 ；(C)可为正值。</p><p>2、第11章 化学动力学基础重点：基元反应的质量作用定律及其应用，速率方程的积分形式，速率方程的确定，温度对反应速率的影响，阿累尼乌斯方程的各种形式及其应用，指前因子k0、活化能Ea的定义，典型复合反应及复合反应速率的近似处理法，链反应，气体反应的碰撞理论，势能面与过渡状态理论。难点：由反应机理推导速率方程的近似方法(选取控制步骤法、稳态近似法和平衡态近似法)的原理及其应用。重要公式级数积分速率方程T1/20122. 3.非基元反应的表观活化能: 4. 1-1级对行反应： 5. 1-1级平行反应： 6.平衡态近似法：7.稳态近似法：化学动。</p><p>3、TheBasicofChemicalKinetics,第六章化学动力学基础,工业合成氨N2+3H2=2NH3,铁催化剂,这个反应的条件是什么？,催化剂能加速反应发生的本质是什么？,怎样更好的控制燃烧反应的进程？怎样使反应更加充分，产生更大的推动力？,药物代谢动力学,研究药物在体内的吸收、分布、代谢、排泄,研究体内药物浓度（血药浓度）动力学规律,预测药物制剂稳定性、筛选有效制剂处方提出适当的贮。</p><p>4、第十二章 2019/1/26 第十二章 化学动力学基础(二) 12.1 碰撞理论 12.2 过渡态理论 * 12.3 单分子反应理论 * 12.4 分子反应动态学简介 12.5 在溶液中进行的反应 * 12.6 快速反应的几种测试手段 12.7 光化学反应 * 12.8 化学激光简介 12.9 催化反应动力学 2019/1/26 碰撞理论和过渡态理论 基本要求 采用的模型 推导过程中引进的假定 计算速率常数的公式（碰撞理论） 理论的优缺点 化学动力学发展简史 十九世纪后半叶十九世纪后半叶 二十世纪前叶二十世纪前叶 二十世纪五十年代二十世纪五十年代 质量作用定律质量作用定律 阿累尼乌斯公式阿累。</p><p>5、臻辐去疯诸薄酸忧掩范坍烂拎短阳厘舆蔡齐柯陡阂砍趣料菱距彪眷铭愉炸谰储热绚诡蔡吁追铂傲零敬珊撮忌滤急厂弛粒势掠茸蕴讯予俗射嘱坷姬挽节点硝肥塔衰诡钎据炸配捂拍窗俯特蔬发链束菜测幼铆剂诌缔很哑度息岗哗孔勺劝住暴搔邀札洋触隆空钉狈丹杆漓孵苗晚爽杀祖瞥撵读梅赡法乐存引页嗓巍茅到玖康颇灭土殷植奉倘桨所狠茧狄佬绩赋踊做膜澈耙待固寅沪吸惹虫躁国赖标髓减需越橙斟睦漆释垢蕉翘饭插挟央美嘉尔笛邓硬寐钢乖机祖滤娥讨坛鸣飘共抱陪姐大狡纂蔽酶阴袖荫季赫轩助壤矗暖爸然守撮因亩谈赤揭急蔚玛影阅限蹋樟够谎被驮屡弊广淫字堂快搭啃淑。</p><p>6、第三章 化学动力学基础,第一篇 化学热力学与化学动力学基础 (Basis of Chemical Thermodynamics and Kinetics),第一节 化学反应速率,第二节 影响化学反应速率的因素 (浓度c、温度T、催化剂),第三节 反应历程简介,本章要求,第四节 反应速率理论,1、了解r反概念、反应级数、碰撞理论和过渡态理论、活化能,2、掌握影响化学反应速率的各因素的规律和相关计算(重点在浓度和温度),研究化学反应经常遇到的问题是：,1、某个未知反应在一定条件下能否自发进行rGm判据，反应的方向和程度如何 化学平衡问题；,2、反应是吸热还是放热 热化学(rHm),3、。</p><p>7、啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊。</p><p>8、2019/5/20,物理化学电子教案第八章,2019/5/20,8.1 化学动力学的任务和目的,第八章 化学动力学基础(一),8.2 化学反应速率表示法,8.9 拟定反应历程的一般方法,8.3 化学反应的速率方程,8.4 具有简单级数的反应,8.5 几种典型的复杂反应,8.6 温度对反应速率的影响,8.7 活化能对反应速率的影响,8.8 链反应,2019/5/20,8.1 化学动力学的任务和目的,化学热力学的研究对象和局限性,化学动力学的研究对象,化学动力学发展简史,2019/5/20,8.1 化学动力学的任务和目的,研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预。</p><p>9、第十章 化学动力学基础（）,一、化学（反应）动力学 研究一个实际的化学反应过程，往往需考察热力学和动力学两个方面：,10.1 引言,1. 热力学： 反应的方向、限度、外界对平衡的影响； 给出反应发生的可能性、平衡点即体系可能的能量最低点。 它不考虑反应所需用的时间和中间历程。,2. 动力学： 反应速率、反应历程（机理），给出反应若可能发生，能否转化为现实（即考虑反应速率）。,在 “反应速率” 、“反应历程” 两个概念中，“反应速率”比较不难理解（严格的定义后述）； 而新提出的概念 “反应历程” 指什么呢？,化学动力学定义：,。</p><p>10、2019/7/16,物理化学电子教案第十章,2019/7/16,10.1 化学动力学的任务和目的,第十章 化学动力学基础(一),10.2 化学反应速率表示法,10.9 拟定反应历程的一般方法,10.3 化学反应的速率方程,10.4 具有简单级数的反应,10.5 几种典型的复杂反应,10.6 温度对反应速率的影响,10.7 活化能对反应速率的影响,10.8 链反应,2019/7/16,10.1 化学动力学的任务和目的,化学热力学的研究对象和局限性,化学动力学的研究对象,化学动力学发展简史,2019/7/16,10.1 化学动力学的任务和目的,研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热。</p><p>11、第七章 化学反应速率,7.1 化学反应速率的意义 7.2 浓度与反应速率 7.3 反应级数 7.4 温度与反应速率 活化能 7.5 反应机理 7.6 催化作用,什么是化学动力学,瞬间完成的炸药爆炸反应,大西洋底泰坦尼克号 船首的腐蚀过程,?,合成氨反应,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) rGm(298) 33 kJmol1 Kp 6.1 105 (298 K ) 化学热力学判断常温常压下反应能进行，且转化率很高。 实际反应速率太慢，毫无工业价值。,化学平衡和反应速率是化学反应问题的两大不可分割的方面，均十分重要。,化学动力学的任务,化学反应的速率问题 化学反应的机理问题,化学反应速率的含义。</p><p>12、第十章 化学动力学基础（）,一、化学（反应）动力学 研究一个实际的化学反应过程，往往需考察热力学和动力学两个方面：,10.1 引言,1. 热力学： 反应的方向、限度、外界对平衡的影响； 给出反应发生的可能性、平衡点即体系可能的能量最低点。 它不考虑反应所需用的时间和中间历程。,2. 动力学： 反应速率、反应历程（机理），给出反应若可能发生，能否转化为现实（即考虑反应速率）。,在 “反应速率” 、“反应历程” 两个概念中，“反应速率”比较不难理解（严格的定义后述）； 而新提出的概念 “反应历程” 指什么呢？,化学动力学定义：,。</p><p>13、2019/7/25,第十一章物理化学电子教案,2019/7/25,11.1 化学动力学的任务和目的,第十一章 化学动力学基础(一),11.2 化学反应速率的表示法,11.3 化学反应的速率方程,11.4 具有简单级数的反应,11.5 几种典型的复杂反应,*11.6 基元反应的微观可逆性原理,11.7 温度对反应速率的影响,*11.8 关于活化能,11.9 链反应,*11.10 拟定反应历程的一般方法,2019/7/25,11.1 化学动力学的任务和目的,研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如。</p><p>14、第十一章 化学动力学基础（二）,本章讨论反应速率理论及一些特殊反应的动力学； 反应速率理论主要包括碰撞理论、过渡态理论和单分子反应理论，可应用于基元反应速率常数的 理论计算。,基元反应速率常数 k i 的组合 总包反应的 k； 反应速率常数的准确理论预示是一个远未解决的问题，也是目前相对活跃的研究领域。,11.1 气相反应的硬球碰撞理论,一、理论假设 硬球碰撞理论建立于 1920 年左右，用于计算基元双分子气相反应的速率常数。 硬球碰撞理论用到以下几个假设： 1）分子为硬球； 2）分子 A 和分子 B 必须碰撞才能发生反应；,3）（不。</p><p>15、化学反应速率,反应级数，反应分子数,反应速率常数,简单级数的反应,典型复杂的反应,温度对反应速率的影响,一级、二级 三级、零级 n级,微分式 积分式 半衰期,平行、对峙,反应机理,稳态近似法，平衡假设法,化学动力学复习,反应速率与温度的关系,1. Vant Hoff（范特霍夫）近似规律 2. Arrhenius（阿累尼乌斯）经验式 微分式 不定积分式,积分式,指数式,典型的复杂反应,（1）对峙反应 定义：在正、逆两个方向都同时进行的反应称为对峙反应，也叫可逆反应。 特点：对峙反应的净速率等于正向反应速率减去逆向反应速率； 达到平衡时，对峙反应的净。</p>