溶液的配制及分析

溶液的配制及分析Tag内容描述：<p>1、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第2单元 课时3溶液的配制及分析教学设计一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。二、教学重点及难点一定物质的量。</p><p>2、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺溶液的配制及分析(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将171 g Ba(OH)2溶于1 L水所得的溶液B将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C1 L含2 mol K的K2SO4溶液D将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液解析：A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正。</p><p>3、自主学习新知 全解 托盘盘天平100 mL容量瓶量筒烧烧杯玻璃棒 胶头头滴管 0.010 mol1.06 1.1 烧烧 杯 玻璃棒 100 mL容量瓶 23 玻璃棒 容量瓶 离容量瓶颈颈刻度12 cm 胶头头滴管液面与刻度线线相切 合作探究课堂 讲练 答案： D 答案： C 答案： (1)EGCHF (2)BCD (3)偏高 谢谢观谢谢观 看！。</p><p>4、专题一 化学家眼中的物质世界 编写：高邮中学 张国辉 审稿：第一中学 王万全第二单元 研究物质的实验方法溶液的配制及分析（第2课时）【学习目标】1、学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、能解决物质的量浓度溶液的配制的误差分析。【学习重难点】物质的量浓度溶液的配制【学习过程】课前预习阅读教材P23-25。1、使用托盘天平有哪些注意事项？2、某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。 。</p><p>5、第三单元 溶液的配制及分析 基础自主梳理 溶液组成的表示方法 自我诊诊断 1判断下列说说法是否正确： A1 L 0.1 molL1Na2SO4溶液中有0.1NA个 Na。( ) (2009年高考广东东理基卷T20B) B500 mL 0.5 molL1的盐盐酸中，含有HCl 分子的数目为为0.25NA。( ) (2010年厦门门模拟拟T12A) C0.5 molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2 。( ) (2009年高考广东卷T3C) D将标准状况下22.4 L HCl气体通入1 L水中得 到的盐酸浓度为1 molL1。( ) (2009年皖南联考T4D) 答案：A. B C D 基础回归 1溶质的质量分数 (1)概念：用_________占___________的百分比 来表示。</p><p>6、第二单元 1、溶液浓度: 1.质量分数 2.物质的量浓度 CB mB = m(aq ) 100% cB = nB V（aq） 溶质的物 质的量 溶液的体积 单位：常用 mol/L(molL-1) ：计 算 基本量的换算 溶液中溶质微粒数目的计算 质量分数与物质的量浓度的换算 溶液稀释与浓 缩 两种不同浓度溶液混 合 化学反应中计算 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 0.5 2 0.2 0.5 1 0.05 500mL 溶质 溶液V(aq) n(mol )C(mol/L) 20g NaOH 98g 硫酸 1.12LHCl 1L 250mL (S.P.T)(S.P.T) 40 98 基本量的换算 例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成 100mL溶液，求溶液的物质的量浓度 。 例2。</p><p>7、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第2单元 课时3溶液的配制及分析教学设计一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。二、教学重点及难点一定物质的量。</p><p>8、化学必修1 专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析（二） 编号 10使用说明与学法指导1先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；【学习目标】1. 进一步理解进一步理解物质的量浓度的简单计算2.初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法【重点难点】 物质的量浓度计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法过程与方法 ：通过演示实验、学生实验进一步理解物质的量浓度的简单计算和溶液的配制情感态度与价值观: 进一步了解化。</p><p>9、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费扬州市高中化学公开课课题：溶液的配制与分析主备：高一化学组主讲：吴娟地点：高一（）班【引入】物质的量浓度与初中我们所学习过的质量分数一样都是用来表示溶液组成的【思考】下列操作能得到0.1mol/L Na2CO3溶液的是A.向水中加入0.1mol Na2CO3B.1.06gNa2CO3溶于100mL水中C.1.06g Na2CO3溶于98.94g水中D.1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液【过渡】这样的一定浓度的溶液如何来配制呢？【回忆】初中学习过的一定质量分数溶液的配制配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪。</p><p>10、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费扬州市高中化学公开课课题：溶液的配制与分析主备：高一化学组主讲：吴娟地点：高一（）班【引入】物质的量浓度与初中我们所学习过的质量分数一样都是用来表示溶液组成的【思考】下列操作能得到0.1mol/L Na2CO3溶液的是A.向水中加入0.1mol Na2CO3B.1.06gNa2CO3溶于100mL水中C.1.06g Na2CO3溶于98.94g水中D.1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液【过渡】这样的一定浓度的溶液如何来配制呢？【回忆】初中学习过的一定质量分数溶液的配制配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪。</p><p>11、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第2单元 课时3溶液的配制及分析教学设计一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。二、教学重点及难点一定物质的量。</p><p>12、第三课时 溶液的配制及分析 新知初探自学导引 自主学习 一、物质质的量浓浓度 1定义义:_________溶液中所含溶质质B的物质质 的量，符号：cB，常用单单位：__________。 2数学表达式：________________。 单位体积 molL1 想一想 1数学表达式中V的含义义是什么？ 二、一定物质质的量浓浓度溶液的配制 1容量瓶 (1)用途：配制一定_______________、一定 __________________________的溶液。 (2)构造 体积 物质的量浓度 2配制步骤骤 以配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液为为例: (1)计计算：计计算所需溶质质的质质量或体积积 需Na2CO3的质质量为。</p><p>13、溶液的配制及分析导学案重点、难点 ：物质的量浓度的概念以及配制一定物质的量浓度的溶液。 一、质量分数（）=_________________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。二、物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:CB 数学表达式：CB =nB/V常用单位：mol/L（或 molL-1）三、主要仪器电子天平或 、 、 、 、 、 等。四、配取步骤 （1）计算（2）称量：称量的物品放在天平的 托盘里，砝码放在 托盘里。（3）溶解：试剂要放在 中，。</p><p>14、江苏省赣榆县外国语学校高考一轮复习化学学案：溶液的配制及分析理解物质的量浓度的概念，学会配制一定物质的量浓度溶液的配制【重点难点】一定物质的量浓度的溶液配制【学法指导】自主学习、交流讨论、归纳总结【学习过程】自主学习1、 阅读课本P23，写出物质的量浓度的概念、符号、公式和单位？2、 请你写出容量瓶构造、规格和用途。3、请你试一试描述配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、仪器及注意事项。交流讨论误差分析1、称量前小烧杯有水（ ） 2 、 称量时间过长（ ）3、用滤纸称量NaOH（ ） 4 、 转移液体时少量流出 （ ） 5。</p><p>15、溶液的配制评卷人得分一、选择题（题型注释）1下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D定容时仰视刻度线【答案】B【解析】2实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为A950ml；201.4gB1000ml; 212g C100ml; 21.2gD500ml; 100.7g【答案】B【解析】3现欲用浓度为5 molL 的NaOH溶液配制 1 molL 的NaOH溶液，应取 5 molL的NaOH溶液与。</p><p>16、溶液的配制及分析教学目标知识与技能：1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。过程与方法：掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。教学过程【引入】 在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？ 1.需称量多少克Na2CO3固。</p><p>17、物质的量浓度知识回顾：在初中阶段，我们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示？质量分数（）=_________________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。一、物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 符号:C（B）数学表达式：C（B）=n(B)/V 常用单位：mol/L（或 molL-1）二、计算（一）、基本量的换算(按公式计算）1、求物质的量浓度 c （1）将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。（2）把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，。</p><p>18、溶液的配制及分析一溶液的组成定量表示方法1用质量分数来表示。（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a=m（溶质）/m（溶液）100（）单位：物质的量浓度（）定义（）公式：注意：是溶液的体积而不是水的体积为溶质的物质的量。（属于体积浓度）二关于物质的量溶液的配制例：配制的氯化钠溶液所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项: 注意：.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(。</p><p>19、课后限时训练,考点一,考点二,托盘天平,30.0,烧杯,500mL容量瓶,23,注入容量瓶,12cm,胶头滴管,凹液面正好与刻度线相切,是否漏液,不能,不能,不能,5.9,4.1,未洗涤烧杯；转移时有溶,液溅出；定容时液面超过刻度线；称量少了；定容时仰视刻度线,偏小。</p>