溶液中的离子平衡

溶液中的离子平衡Tag内容描述：<p>1、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题11 水溶液中的离子平衡1下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()0.1 molL1MOH溶液可以使酚酞试液变红0.1 molL1 MCl溶液呈酸性0.1 molL1 MOH溶液的导电能力比0.1 molL1NaOH溶液弱等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应ABC D【答案】：B2下列各表述与示意图一致的是()A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化B。</p><p>2、化学备课大师 hx.eywedu.net【全免费】2018年高考试题 1【2018新课标3卷】用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】分析：本题应该从题目所给的图入手，寻找特定数据判断题目中的沉淀滴定的具体过程。注意：横坐标是加入的硝酸银溶液。</p><p>3、与缓冲溶液有关的图像问题1、（2012江苏）25时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是ApH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）BW 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）CpH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL1D向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）2、（2015抚州模拟）25时0.1。</p><p>4、专题限时集训(九)水溶液中的离子平衡(对应学生用书第129页)(限时：40分钟)1(2017湖北荆门部分重点高中联考)下列说法正确的是() 【导学号：97184119】ACH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小B25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)，B错误。25 时，氨水溶液加水稀释，NH3H2O的电离。</p><p>5、单元质检卷(八)水溶液中的离子平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于常温下,pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)=0.01 molL-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释至原体积的100倍后,pH=4D.加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离2.剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=5.010-10Kal=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项错误的是()A.向N。</p><p>6、探究盐溶液的酸碱性1 下列关于盐类水解的叙述正确的是（ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐B含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶DNa2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫酸和强碱氢氧化钠生成的盐2 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质。据此信息，下列说法不正确的是（）ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3CCaC2的水解产物之一是C2H2 DMg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH33 在盐类发生水解。</p><p>7、第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,一、强弱电解质,1、电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 （包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO,2、非电解质：,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的 化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2,3、强电解质：,在水中能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl- Na2SO4 =2 Na+ + SO42-,4、弱电解质：,在水中只能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+,课堂练习。</p><p>8、推荐精选K12资料 溶液中的离子平衡 1改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。 下列叙述错误的是 ApH=1.2时， B CpH=2.7时， DpH=4.2时， 2常温下，Ka(HCOOH)=1。</p><p>9、第一单元 弱电解质的电离平衡 知识条目 必考要求 加试要求 1 几种典型的弱电解质 a a 2 弱电解质水溶液中的电离平衡 a b 3 弱电解质的电离方程式 b b 能力要求 1 能准确判断常见的强 弱电解质 2 会描述弱电解质的电。</p><p>10、第二单元 溶液的酸碱性 知识条目 必考要求 加试要求 1 水的离子积常数 a b 2 溶液的酸碱性与溶液中c H c OH 的关系 a a 3 pH的概念 pH与溶液酸碱性的关系 a a 4 pH的简单计算 b c 5 测定溶液酸碱性的方法 用pH试纸。</p><p>11、专题8 溶液中的离子平衡 一 选择题 本题包括16小题 每小题3分 共48分 1 在0 1 molL 1Na2CO3溶液中 下列关系正确的是 A c Na 2c CO B c OH 2c H C c HCO c H2CO3 D c Na c CO c HCO 解析 Na2CO3溶液中 由于CO的水解。</p><p>12、题组五 溶液中的粒子平衡 解题指导 1 电离平衡移动分析中的注意事项 1 电离平衡正向移动 弱电解质的电离程度不一定增大 2 弱电解质在加水稀释的过程中 溶液中离子浓度不一定都减小 3 由水电离出的c H 1 010 13 molL。</p><p>13、溶液中的离子平衡 板块一 弱酸弱碱的电离平衡 Ka Kb 1 2009广东卷理基 33 下列说法正确的是 A 向0 1mol L 1 Na2CO3溶液中滴加酚酞 溶液变红 B Al3 NO3 Cl CO2 3 Na 可大量共存于pH 2的溶液中 C 乙醇和乙酸都能溶于。</p><p>14、选4 溶液中的离子平衡 单元检测题 满分 100分 时量 45分钟 第 卷 选择题 共48分 一 选择题 每小题4分 共48分 每小题只有一个正确选项 请将答案填入第 卷表格 1 25 时 a molL 1一元酸HA与b molL 1NaOH等体积混合后 p。</p><p>15、2013届高考化学二轮专题检测 溶液中的离子平衡 第I卷 选择题 一 选择题 1 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 常温下 向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有 c CH3COOH c Cl B 某酸式盐NaHA。</p><p>16、2013届高三化学名校试题汇编 第3期 专题10 溶液中的离子平衡 教师版 安徽省阜阳一中2013届高三第二次模拟 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 硫化钠的水解反应 S2 2H2O H2S 2OH B 硫酸亚铁溶液中滴加酸化。</p><p>17、溶液中的离子平衡 浙江省余姚三中2013届高三第二次月考 12分 1 某研究性学习小组在实验室中配制1 mol L的稀硫酸标准溶液 然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液 下列有关说法中正确的是 A 实验中所用到的滴定管 容量瓶。</p><p>18、溶液中的离子平衡 板块一 弱酸弱碱的电离平衡 Ka Kb 1 09广东理科基础33 下列说法正确的是 A 向0 1 mol L Na2CO3溶液中滴加酚酞 溶液变红 B Al3 NO3 Cl CO32 Na 可大量共存于pH 2的溶液中 C 乙醇和乙酸都能溶于水。</p>