元素周期表的应用

元素周期表的应用Tag内容描述：<p>1、第1章 原子结构与元素周期律第3节 元素周期表的应用11一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分）1 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()A阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 B单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱2酸根RO所含电子数比NO的电子数多10，则下列说法正确的是()AR原子的电子层数比N原子的电子层数多1BR的最高化合价与N的最高化合价相等CRO和NO只能被还原，不能被氧化DR和N。</p><p>2、元素周期表的应用 认识同周期元素性质的递变 高一化学高一化学 代鑫代鑫 复习内容 n1 元素周期表有几个周期？每个周期里面 又包含有多少种元素？ n2 元素周期表里有多少个纵列？有几个族 ？ 元素周期表 主族（A）(1、2、13、14、15、16、17列) 副族（B）(3、4、5、6、7、11、12列) 第族(8、9、10列) 零族(18列稀有气体元素) 长周期（4、5、6行）（元素有18、18、32种） 短周期（1、2、3行）（元素有2、8、8种） 不完全周期（7行）（元素有26种） 周期 族 类硅与锗的比较 相对 原子 质量 原子 体积 单质 比重 二氧化物四氯化物 比重 体积沸。</p><p>3、元素周期表的应用教学设计 一、课程标准要求：能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。二、教材整体分析：本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合A族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步。</p><p>4、9.2 元素周期表的应用（共4课时）第4课时 元素周期表的应用设计思想 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，包含了元素周期律的全部意义，是研究、学习化学的工具。本节课的教学内容，从形式上看，似乎很好理解，但要让学生真正意识到元素周期表是学习和研究化学的工具，并能真正成为其学习中的助手就不那么容易了。往往是理论性的结论都理解，真正操作起来却道路曲折，这就要求教师在教学的过程中对学生进行最优化的启发和引导，把教学的重点放在培养学生分析、推理的能力上面，并结合一定的练习，帮助学生学会运用元素周期表。基于这样。</p><p>5、第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律,门捷列夫的预言,一、认识同周期元素性质的递变,交流研讨：1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？,从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。,交流研讨：2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。,方法导引,元素原子失电子能力的强弱，可以采用下。</p><p>6、元素周期表和元素周期律的应用教学设计一、教学设计思路教材分析本节课所授内容是建立在学生已初步了解元素周期表的结构以及初步掌握元素周期律的内容的基础上进行展开，教材安排本授课内容旨在要求学生能运用周期表和周期律知识解决实际问题，并由碱金属、卤族、第三周期元素的性质规律进行推广和延伸，力求突出元素的“位置结构性质”间的相互关系。教学思路本节课在教学设计过程中以教材中已学过的碱金属元素、卤族元素以及第三周期元素的金属性、非金属性的递变规律延伸到整个周期表中同周期元素和同主族元素金属性和非金属性递变规律。</p><p>7、选校网 www.xuanxiao.com 高考频道 专业大全 历年分数线 上万张大学图片 大学视频 院校库物质结构 元素周期表考试要求：1 了解原子的组成及同位素的慨念，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2以第1、2、3周期的元素为例，了解核外电子排布规律。3理解离子键、共价键的涵义，理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。4了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体）及其性质。5掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构。</p><p>8、元素金属性与非金属性的比较与判断1.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是()A 硝酸比磷酸更稳定B 硝酸的氧化性比磷酸强C 硝酸的酸性比磷酸强D 硝酸比磷酸容易挥发2.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强氯化氢的稳定性比硫化氢强相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁氯气能与硫化氢反应生成单质硫酸性强弱：硫酸高氯酸A B C D 3.下列叙述中不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()A 氯化氢比硫化氢稳定B 次氯酸的氧化性比硫酸强C 高氯酸的酸性比硫。</p><p>9、碱金属物理性质的相似性和递变性1.随着碱金属原子序数的增大，其单质物理性质变化规律正确的是()A 熔点依次升高B 熔点依次降低C 密度依次减小D 密度依次增大2.下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A 随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B 随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C 碱金属单质都是密度较小的有色金属D 碱金属元素的原子最外层都只有一个电子3.关于碱金属单质的下列叙述中正确的是()A 从锂铯密度逐渐增大B 在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低C 铷的密度比钾大，熔点比钾高D 金属钫的熔点比金属钠的熔点高4.下列不。</p><p>10、同周期元素性质的递变规律1.下列对同一周期的元素所叙递变关系错误的是()A 金属性逐渐减弱B 非金属性逐渐增强C 原子半径逐渐增大D 最高正价数值逐渐增大2.下列说法正确的是()A 金属元素的原子最外层电子数越少，则该元素的金属性越强B 同周期元素原子半径和离子半径从左到右都依次减小C 笫三周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D 第A族元素的金属性不一定比第A族元素的金属性强3.原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”(1)各元素的原子半径依次_____。</p><p>11、碱金属化学性质的相似性和递变性1.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B 钠在空气中燃烧，产物是氧化钠C 钠是银白色金属，硬度大，熔点高D 能在空气中稳定存在2.下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件变化而变化的是()A 钠和氧气B 铷和氧气C 锂和氧气D 钾与氧气3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()A 钠和氧气B 钠和氯气C 镁和氧气D 钠和水4.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()5.从实验的安全考。</p><p>12、认识同周期元素性质的递变规律(建议用时：45分钟)学业达标1(2016东营高一质检)下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是()ASiO2BN2O5CP2O5DCO2【解析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。显然其非金属性强弱的顺序为NPCSi。【答案】B2下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO得电子能力：CH2O；中Na和Mg电子层数相同，原子半径NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径MgO；酸性H2SO4H3PO4。【答案】B3下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A其气态氢。</p><p>13、第2课时预测同主族元素的性质目标导航1.以A族和A族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律。2.能够利用同主族元素性质的特点来预测未知元素的性质。3.了解元素周期表中各区域元素的应用。一、预测同主族元素的性质1A族元素(卤族元素)原子结构与性质的相似性和递变性(1)相似性元素(名称与符号)氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子最外层电子数都为7最高正价无为7价最低负价都为1价自然界中存在形态全部以化合态形式存在单质性质都是活泼非金属，在氧化还原反应中常作氧化剂最高价含氧酸化学式无HClO4。</p><p>14、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第三节 元素周期表的应用1 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是()A阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 B单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强C元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱解析：非金属单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。答案：AB2酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是()AR原子的电子层数比N原子的。</p><p>15、选择题1、 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素C 作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素2、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性3、下列叙述中错误的是 （ ）A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO44、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强。</p><p>16、碱金属的综合1.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是()A B C D 2.将铷和另一碱金属组成的混合物4.6 g与水反应，生成了0.2 g氢气，则另一碱金属可能是()A 锂B 钠C 铯D 以上三种都有可能3.等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是()A 31B 11C 21D 124.下列试剂的保存或使用正确的是()A 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B 过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中C 称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量。</p><p>17、预测同主族元素的性质(建议用时：45分钟)学业达标1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料【解析】位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处寻找半导体材料。【答案】D2(2015北京高考)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3【解析】AS、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强。</p><p>18、第1章 原子结构与元素周期律第3节 元素周期表的应用第2课时 预测同主族元素的性质1下列说法中正确的是()A所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B第A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D前三周期元素中共有非金属元素12种解析：A中，主族元素中O无最高正价、F无正价；C中，第A、A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)；D中，前三周期元素中共有非金属元素13种。答案：B2镭是元素周期表中第7周期第A。</p>