基本概念基本理论、元素化合物高考命题分析及复习对策_8050

高 2010级高考化学试题（重庆）简析 高 2011级化学复习建议 万州区教科所 程绍钦 2010.10 一、高 2010级高考化学试题（重庆）简析 （一）对试题的基本评价 整套试题全面、系统、公正、灵活的考查了学生掌握基础知识、基本 技能的情况以及综合运用知识解决实际问题的能力；整套试卷设置的梯度 明显，考查的功能全面 。 1、体现了求稳的思想。 试题在内容上偏重考查化学中的主干知 识 ,试题难度适中，以中档题为主，层次分明，无偏题怪题。 2、体现了稳中求变的思想。 化学非选择题考查主要能体现出化学学科 的科学素养。如 守恒思想几乎年年考查 ，如第 26的（ 1）（ 5），第 29题 ； 会读创新题 ，如第 27题的教材的氨催化氧化实验的探究。突出实验内 容的考查。 3、关注热点知识和最新科技发展 ， 兼顾基础知识，突出能力的考查和 培养。通过图表考查考生的信息获取能力、对比分析能力和理论联系实际 的能力，如第 6、 28题。 4、 对以后的高中化学教学有很好的导向作用 熟读教材、夯实双基、理清原理、准确应用 可以帮助师生们从偏题、怪题、难题的题海中解脱出来，多一些看书、思 考、整合的时间 （二）考试基本数据分析 1 2010年基本统计数据与往年对比 年 度平均分难度系数及格率一本有效分二本有效分三本有效分 2008 53.2 0.49 37.1% 77.0 65.0 58.0 2009 65.0 0.60 54.6% 85.5 75.0 69.5 2010 58.9 0.55 47.3% 78.0 68.0 61.5 2.选择题数据分析 题 号 6 7 8 9 10 11 12 13 得 分 3.82 3.08 4.64 3.55 4.66 4.25 1.68 4.13 难度系数 0.64 0.51 0.77 0.59 0.78 0.71 0.28 0.69 区分度 0.39 0.41 0.46 0.54 0.49 0.55 0.32 0.54 2.非选择题数据 题 号 26 27 28 29 满 分 15 15 16 14 平均分 9 6.6 8 4.9 难度系数 0.6 0.44 0.5 0.35 学生在答题中的主要问题 1. 化学用语不规范 ： 周期与族 A.数字表达混乱如 周期 2A族 B.罗马字书写不清楚如 写成 、 、 等 C. A表示中，写成 A、 A、 A 等 SCN-写成 SNC-、 CSN-， Fe(SCN)3写成 FeSCN3。 原子结构示意图中，原子核表示为 A. CH2=CH-CHO 写成 CHO-CH=CH2 B. -CH=CH- 写成 -CH CH- C. 多氢少氢：如 写成 D. 本该 C与 C相连的共价键写成 C与 H、 O相连或其 它原子之间相连。 如： E. 高聚物化学式中少 “n”，括号不规范，如 “ ” 写成 “ ”；游离键表示不规范，链节写了两个。 在写 CaF2的电子式时，有 40 左右的学生写成 写离子方程式时： A.电荷数不写或错写，如： Fe(SCN)2+写成 Fe(SCN)2- B.不配平 C.普遍认为 Fe(SCN)3为沉淀。 2. “双基 ”不牢固 Fe3+的检验，不能想到正确的检验试剂， CaF2与 SiF4的沸点比较： 很多考生没有从晶体的类型上去分析比较。 有 10%的学生不能正确写出钙的 20个电子在核 外的分布情况。 28题 卤代烃水解或消去反应： A.条件记忆不清晰。 B. 在有 NaOH参与反应的条件下 -COOH要被 中和成 -COONa，产物中的 HBr应变为 NaBr 等 知识点较混乱。 C.多官能团反应时，不注意配平。 3、理解能力差 表述不规范 如 26题 未能读懂 “含有 3.5 CaO”的含义。 不能判断出只有 Ca与水反应放出氢气。 导致只有 2 左右的考生能正确算出答案。 如 27题：解释 白烟的生成 原因，只说是由 NH3与 HNO3 反应而来，不说反应的产物，不交待 HNO3从何而来。 对整个 实验的目的及要求 理解不清，所以不能准确选 出相应的铵盐。在总结 Na2O2的作用时，大多数学生提 到了作供氧剂，而忽略了吸收酸性气体的这个作用 。 29题本题中的电化学考查的是可充电电池，电极材料 新颖，考查的角度新颖，学生不能有效组织相关知识准 确作答。 高考试题的阅卷标准： 方程式书写时，物质的分子式写错、电荷数写 错、有机物中的键连错，就不得分；没配平扣 一半的分，条件没写全，扣一分，物质的状态 写错，扣一分；如果是专门的氧化还原方程式 的配平，在方括号里的 1没填，扣 1分，如果写 成为 0，则全扣；典型物质的错别字如油脂的脂 、碳酸铵的铵写错扣一分； 二、高 2011级化学复习建议 明确高考 号准脉搏 加强研究 把准方向 科学复习 提高效益 一、明确高考 号准脉搏 高考的考试性质： 选拔性考试 高考的指导思想： 有助于高校选拔新生 有助于中学实施素质教育 有助于培养学生的创新精神与实践能力 试题应有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。 高考的命题要求： 以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技 能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力 ;要重视 理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展； 要重视对考生科学素养的考查。 高考化学命题原则和能力要求 （一）命题原则：高考主要是测试的是考生 已有和潜在的学习能力。学习能力通常是指学 科特殊技能之外的，掌握和运用知识、技能的 思维能力和自学能力。 高考化学试题并不完全是测试教学内容掌握的 程度，其测试重点集中在能够将这些内容应用 到广泛情境中去的能力上，以预测考生将来能 够学会什么的可能性。由此选拔的学生是将来 得到深造机会后成功可能性较大的学生。 （二）明确要求 1、 明确考试目标和要求： 化学科试题旨在测试考生 对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察 能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应注意考查考 生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的 各类有关化学问题的能力。 2、明确理综高考化学科四种能力（观察能力、实验能力 、思维能力、自学能力）的具体要求。 考试说明对考试大纲中 的几大能力有详细的说明并赋有例题，请仔细研读！ 3、明确考试知识范围和要求 为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度 ，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用 一般高层次的要求包含低层次的要求 其含义分别为： 第 1层次： 了解。对所学化学知识有初步认识；能够正确 复述、再现、辨认或直接使用 第 2层次： 理解（掌握）。领会所学化学知识的含义及其 适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题 ，即不仅 “知其然 ”，还能 “知其所以然 ” 第 3层次： 综合应用。在理解所学各部分化学知识的本质 区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分 析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题 知识范围 (考试大纲所列 ) 1. 化学基本概念和基本理论 (37小点 ) 2. 常见元素的单质及其重要化合物 (23小 点 ) 3. 有机化学基础 (23小点 ) 4. 化学实验 (8小点 ) 5. 化学计算 (8小点 ) 4、 明确主干知识和核心知识 基本概念与基本理论： 阿伏加德罗常数、离子方程式的正误判断与书写 、离子共存、离子浓度大小比较、反应热和热化学方程式、盐类水解、溶 液 pH、化学反应速度、化学平衡、位 -构 -性相互推导、化学键、晶体类型 及性质、电化学原理、氧化还原反应原理等。 元素及化合物知识： 重点知识点仍是 H、 C、 N、 O及第三周期 Na、 Mg 、 Al、 Si、 P、 S、 Cl和 Fe等及其相关化合物性质以及与 基本概念和理论、 化学计算、化学实验等相结合（学科内综合 ）无机推断。 有机化学： 有机官能团的性质、有机反应类 型、符合规定要求的特殊同 分异构体的书写、有机推断与有机合成、有机物结构式的确定、有机方程 式的书写等。 化学实验： 实验基本操作与基本仪器的使用，物质的制备、分离、提纯、 检验、鉴别（物质的检验与推断），实验方案的设计与评价、定量实验分 析等。 化学计算： 有关物质的量、气体摩尔体积等基本计算、推理计算等。 一、加强研究 把准方向 1、研究 考试大纲 ，明确方向 （ 1）明确考试目标和要求： （ 2）明确内容、比例 （ 3） 了解高考试卷形式和结构 （ 4） 了解大纲变化了的内容。 （ 5）研究例证性试题和样题 (对 2011大纲的估计 :几年来考试中心对大纲的修改一直是删减、降低 难度、缩小范围 2011年对大纲的修改也决不会一反常规 增添、提高难度、扩大范 围 至多是维持 2010水平，也有可能继续删、减、缩 ) 2、研究高考试题 领悟高考 全国共 15套高考题，有 9套新课标题，上海、北京、四川、重庆单独 命题，余下的全国一、全国二 新课标全国卷 纵观近三年的理综化学试题，符合两纲但在应用上不拘泥于大纲，不偏不怪，重基 础、 重课本、重经典、重能力，试题突出对主干知识的考查，不刻意追求覆盖面，但力求尽 可 能多地考查知识储备与理解，应用能力与迁移水平。试题布局上，由浅入深、循序渐进 ， 有利于考生能力的发挥，全是学科内试题，符合中学分科教学的实际，对中学教学有较 好 的指导意义。 历年高考中的同类题、相似题、教材习题的演变、甚至是 “原装题均有出现。 重庆历年试题整体研究 找共性 （电化学试题） 近期试题重点研究 找趋势 （稳定、突出主干） 相同考点试题对比研究 找变化 （渗透新课程思想 探究性试题） 不同试题分类研究 找差别 （ 新课程卷与全国卷、单独命题卷 ） 如重庆近几年的高考题对离子反应与共存问题的考查： （ 2007卷重庆考题） 8 (2007年高考理综重庆卷 )对于反应 KHCO3溶液 与石灰水反应； Na2SO3溶液与稀盐酸反应； Si与烧碱溶液反应； Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ( ) (A) (B) (C) (D) （ 08年重庆理综 9） 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 D A在 pH 1溶液中： NH4、 K、 ClO-、 Cl- B有 SO42-存在的溶液中： Na、 Mg2、 Ca2、 I- C有 NO3-存在的强酸性溶液中： NH4、 Ba2、 Fe2、 Br- D在 c(H ) 1.01013mol/L 的溶液中： Na、 S2 、 AlO2 、 SO32 （ 09年重庆理综 8） 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A Na、 Mg2、 AlO2、 Br B H、 Fe2、 SO42、 NO3 C K、 NH4、 CO32、 OH D Ca2、 Al3、 NO3、 Cl （ 2010年重庆理综 9） 能鉴别 Mg、 AgNO3、 Na2CO3、 NaAlO2四种溶 液的试剂是 A HNO3 B KOH C BaCl2 D NaClO 如重庆近几年的高考题对化学平衡问题的考查： （ 09年重庆理综 13） 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势 正确的是 （ 2010年重庆理综 10） 当反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通 入惰性气体 增加 CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高 COCl2转化率的是 A B C D 10. 答案 B 如重庆近几年的高考题对化学实验基本操作问题的考查： （ 09年重庆理综 7） 有关实验的叙述，正确的是 A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度 的溶液 B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH是指上测定其 pH C用 NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 （ 2010年重庆理综 7） 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的 是 如重庆近几年的高考题对电化学问题的考查： （ 2007全国卷重庆考题） 11.如题 11图所示，下列叙述正确的是 A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X为滤纸接触处变红 （ 2008全国卷重庆考题） 12、如题 12图所示，将紧紧缠绕不同金 属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl的琼脂热溶 液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的 是 A、 a中铁钉附近呈现红色 B、 b中铁钉上发生还原反应 C、 a中铜丝上发生氧化反应 D、 b中铝条附近有气泡产生 (09重庆卷 26)（ 14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多 晶硅。 （ 1）题 26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干 燥塔中应使用的液体是 。 （ 2）多晶硅主要采用 SiHCl3还原工艺生产，其副产物 SiCl4的综合利用收到广泛关注。 SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下 SiCl4与 H2和 O2 反应，产物有两种，化学方程式为 。 SiCl4可转化为 SiHCl3而循环使用。一定条件下，在 20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（ g） +2H2（ g） +Si（ s） 4SiHCl3（ g） 达平衡后， H2与 SiHCl3物质的量浓度分别为 0.140mol/L和 0.020mol/L，若 H2全部来源于离子 交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯 NaCl的质量为 kg。 （ 3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠 213.0kg ，则生成氢气 （标准状况）。 （ 2010年重庆 29）（ 14分）钒（ V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和 新能源等领域 （ 1） V2O5是接触法制硫酸的催化剂 一定条件下，与空气反映 t min后，和物质的量浓度分别为 a mol/L和 b mol/L, 则起始物质的量浓度为 mol/L ；生成的化学反应速率为 mol/(Lmin) 工业制硫酸，尾气用 _吸收 （ 2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能 相互转化的装置，其原理如题 29图所示 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色 放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为 3.011023个， 左槽溶液中 n(H+)的变化量为 研究理综高考化学试题如何通过化学知识为载 体，考查学生的学科能力 （ 1） 观察能力 是指能够通过对实验对象、实物、模型、图形、图 表、自然界生产和生活中的化学现象的观察，获取有关 知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。 观察能力可概括为以下三点： 化学学科中的观察能力 对自然科学生产生活中化学现象的观察能力 对观察结果的初步加工能力 高考化学试题中有许多试题是考查考生观察后初步加工 的能力的。 （ 2）考题体现 通过对实验现象的观察，提取有效信息，初步加工，能 正确进行描述。 对自然、生产和生活中的化学现象进行意义理解，提取 有效信息，初步加工，能正确进行描述或判断。 对实物、模型、图形、图表进行意义理解，提取有效信 息，初步加工，能正确进行描述或判断。 例题： （ 09年重庆理综 13） 各可逆反应达平衡后，改变反应条件， 其变化趋势正确的是 本题要求考生根据曲线提供的信息，对选项进行判断，因此，本题要 求考生对曲线有较好的观察能力。 （ 10年重庆理综 12） 已知（ g） +(l)=2; H=-72KJ/,蒸发 1(l)需要吸 收的能量为 30KJ，其它相关数据如下表： （ g） （ g） （ g） 则表中 a为 A 404 B 260 C 230 D200 （ 10年重庆理综 13） 13 PH=2的两种一元酸 x和 y，体积均为 100ml,稀释过程中 PH与溶液体积的关系如题 13图所示，分别滴加 溶液（ c=0.1/L）至 PH=7消耗溶液的体积为 Vx,Vy,则 A、 x为弱酸 VxVy C、 y为弱酸 VxVy 1分子中的化学 键 断裂 时 需要吸收的能量 / KJ 436 a 369 (2009年重庆理综高考第 26题 )工业上电解饱和食盐能制取 多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。 （ 1）题 26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解 槽阳极产生的气体是 ； NaOH溶液的出口为 （填字母 ）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应 使用的液体是 。 (10年重庆理综 29） 钒（ V）及其化合物广泛应用于工业 催化、新材料和新能源等领域 。 当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色。 放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数 为 3.0110 个 ,左槽溶液中 的变化量为 。 2.实验能力 （ 1）考纲要求： 1)用正确的化学实验基本操作，完成规定的 “学 生实验 ”的能力。 2)观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验 结果，得出正确结论的能力。 3)初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。 4)能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。 5)根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方 案的能力。 （ 2）考题体现： 1) 常见仪器的主要规格及其使用； 对正确实验操作技能的考查； 对错误实验操作的辨认； 直接考查某一 “学生实验 ”； 按照某些学生实验的基本要求，或由其发展、派生出来的内容来命 题，借以考查本项实验能力。 （ 2010年重庆 7） 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 2) 对实验现象的考查，一是可以直接由实验现象得 出正确的结论；二是可以将实验方法与正确的结 论联系起来进行考查（设问，正向、逆向、统摄 ）； 对实验结果的分析，一般是要求考生分析实验的 关键、细节以及产生的误差等； 实验结果的处理，有时只要求直接报告数据；也 有时要求进一步从数据中归纳出定量的计算公式 ，绘制一定的变化曲线，以及找出事物之间的规 律，既有对实验结果的定性处理，又有对实验结 果的定量处理。 （新课程全国卷 28）（ 14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 ，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （ 3）实验室中现有 等 4中溶液，可与实验中溶液起相似作 用的是 ； （ 4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）； （ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实 验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的 气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中： V1= ， V6= ， V9= ； 反应一段时间后，实验 A中的金属呈 色，实验 E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加 入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的 主要原因 。 3) 分析基本操作实验过程中可能有哪些不安全因素，以及如何防范； 考查有关整套实验装置中的正确操作方法及安全问题，如安全瓶，装 置的装配和拆卸等。 （ 2010年重庆 27）（ 15分）某兴趣小组用题 27图装置探究氨的催化氧化 （ 1）氨催化氧化的化学方程式为 _ （ 2）加热玻璃管 2一段时间后，挤压 1中打气球鼓入空气，观察到 2中 物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 _反 应（填 “吸热 ”或 “放热 ”） （ 3）为保证在装置 4中观察到红棕色气体， 装置 3应装入 _ ；若取消 3，在 4中仅观察到大量白烟，原因是 _ （ 4）为实现氨催化氧化， 也可用装置 5替换装置 _（填装置 代 号）；化合物 X为 _（只写一种）， Na2O2的作用是 _ 4) 对于一些实验仪器和实验装置判断有 无错误，有时还要求对错误的地方加以改 正； 对于试题所给出的单件仪器或小的装置先 进行识别，然后再装配成整体装置； 绘出单件仪器或整体的装置图。如绘出尾 气吸收装置、洗气瓶中的进气管出气管等 。 （ 2010年全国卷 I ） 29 (15分 )请设计 CO2在高温下与木炭反应 生成 CO的实验。 (1)在下面方框中， A表示有长颈漏斗和锥 形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的 A后 完成该反应的实验装置示意图 (夹持装 置，连接胶管及尾气处理部分不必画出， 需要加热的仪器下方用 标出 )，按气流方 向在每件仪器下方标出字母 B、 C ；其 他可选用的仪器 (数量不限 )简易表示如下 ： (2)根据方框中的装置图，在答题卡 上填写该表 仪 器符号 仪 器中所加物 质 作用 A 石灰石、稀 盐 酸 石灰石与 盐 酸生 成 CO2 (3) 有人对气体发生器作如下改进：在锥形 瓶 中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入 小试管中。改进后的优点 ； (4) 验证 CO的方法是 。 答案： (1) 5) 设计简单实验方案或对简单实验方案进行评 价等，每年高考必考，有定性的实验设计 ，也有定量的实验设计。 某个实验操作顺序的设计； 确认某混合物组分实验的设计； 验证化学原理的设计； 测定物质纯度的设计。 （新课标全国卷 27） 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装 置进行实验。 请到答下列问题： （ 1）装置 A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方 程式为 ； （ 2）实验过程中，装置 B、 C中发生的现象分别是 、 ，这些现 象分别说明 SO2具有的性质是 和 ；装置 B中发生反应的离子方程式 为 ； （ 3）装置 D的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ； （ 4）尾气可采用 溶液吸收。 （ 10年重庆 27（ 15分）某兴趣小组用题 27图装置探究氨的催化氧化 。 （ 1）氨催化氧化的化学方程式 为 。 （ 2）加 热 玻璃管 2一段 时间 后， 挤压 1中打气球鼓入空气， 观 察到 2中 物 质 呈 红热 状 态 ；停止加 热 后仍能保持 红热 ， 该 反 应 是 反 应 （填 “ 吸 热 ” 或 “ 放 热 ” ）。 （ 3）为保证在装置 4中观察到红棕色气体，装置 3应装入 ；若取消 3， 在 4中仅观察到大量白烟，原因是 。 （ 4） 为实现 氨催化氧化，也可用装置 5替 换 装置 （填装 置代号）；化合物 X为 （只写一种）， 的作用是 。 （新课程全国卷 28）（ 14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 ，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ； （ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （ 3）实验室中现有 等 4中溶液，可与实验中溶液起相似作 用的是 ； （ 4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）； （ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实 验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的 气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计，其中： V1= ， V6= ， V9= ； 反应一段时间后，实验 A中的金属呈 色，实验 E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加 入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的 主要原因 。 3.思维能力 思维能力是各种能力的核心。高考化学试题所考查的思维能力，可概括 为五个方面： （ 1）考纲要求： 1) 对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存 储，有正确复述、再现、辨认的能力。 2) 能将化学问题分解，找出解答的关键。能运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转 换、 重组，以解决问题的能力。 3) 能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情 景 抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理（收敛和发散）的创造能力。 4) 通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。 5) 将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识）解决 化 学问题的能力。 （ 2）考题体现： 注重对思维能力的特征、思维方式、思维过程、思维容量、思维深度的考查。 高考化学试题中有的化学计算的设置是为了考查考生的思维敏捷性，有的则 是为了全面考查考生的思维过程和全面的思维能力。 思维特征（品质） 敏捷性：灵活性、针对性、适应性 严密性：精确性、逻辑性、深刻性 整体性：广阔性、有序性、综合性 创造性 思维方式 正向、逆向；横向、纵向；归纳、演绎； 求异 、求同； 发 散 、收敛；集中；形象； 统摄 ； 创造 等。 思维过程 （思维量、思维度） 一般思维过程 、高级思维过程 信息加工的方法 观察、吸收、排除、整理、贮存、检查、调用、分解、筛选 、联想、类比、迁移、转换、相似借用、模仿创造、试算（ 估算）、修正、具体问题抽象化、抽象问题具体化、比较评 价等 命题时有意识地将解题思路引到必须运用这些信息加工的 方法，从而考查其思维能力。 例题： 已知 25 时 0.1mol/L醋酸溶液达到平衡 时的 pH约为 3，如果在此溶液中加入等体积的 pH为 5的盐酸，则电离平衡向 ，若向原 溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后 溶液的 pH 。 说明： 考查 思维的深刻性。 对醋酸的电离平衡 问题讨论时，真正的含义应是增大 c(H+)，平 衡才能向左移动，但我们不少教师上课时， 就没有定量地去分析这一问题，只是笼统地 定性地说加入盐酸平衡向左移动，加入 NaOH 平衡向右移动 。 将质量分数为 0.052的 NaOH溶液 1 L（密度为 1.06 g/cm3 ）用 铂电极电解，当溶液中 NaOH的质量分数改变了 0.010时停止 电解，则这时溶液中应符合的关系是 说明： 本题考查考生对电解原理的理解。在设计试题时有 意地提供了某些可利用于速解的信息，借以考查考生 思 维的敏捷性。 NaOH的 质 量分数 阳极析出的物 质 的质 量 (g) 阴极析出的物 质 的质 量 (g) A 0.062 19 152 B 0.062 152 19 C 0.042 1.2 9.4 D 0.042 9.4 1.2 4.自学能力 （ 1）考纲要求： 1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。 2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关 知识结合起来，解决问题的能力。 3)在分析评价的基础上，应用新信息的能力。 （ 2）考题体现： 信息给予题； 在推断题中植入陌生物质，做干扰信息。 （重庆 2010年 28）（ 16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结 构，经由下列反应路线可得知到 E和 R两种阻垢剂（部分反应条件略去） （ 1）阻垢剂 E的制备 A可由人类重要的营养物质 水解制得（填 “糖类 ”、 “油脂 ”或 “ 蛋白质 ”） B与新制的反应生成 D，其化学方程式为 。 D经加聚反应生成 E， E的结构简式为 。 （ 2）阻垢剂 R的制备 GJ 为取代反应， J的结构简式为 。 J转化为 L的过程中， L分子中增加的碳原子来源于 。 由 L制备 M的反应步骤依次为： 、 （用化学方程式表示 ）。 1mol Q的同分异构体 T（碳链无支链）与足量溶液作用产生 2mol ， T的结构简式为 （只写一种）。 在四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个 试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。 观察 思维 实验 自学 （全国 1卷 27） (15分 ) 在溶液中 ,反应 A+2B C分别在三种不同实验条件 下进行 ,它们的起始浓度均为 c(A)=0.100mol/L、 c(B)=0.200mol/L 及 c （ C） =0mol/L。反应物 A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题：（ 1）与 比较， 和 分别仅改变一种反应条件。所改 变的条件和判断的理由是： _ _ (2)实验 平衡时 B的转化率为 _;实验 平衡时 C的浓度为 _; (3)该反应的 H_0，其判断理由是 _ (4)该反应进行到 4.0min时的平均反应速率： 实验 _ 实验 _ 接受试题所给出的信息 （ 自学能力 ） 对图表理解，提取有效信息 （ 观察能力） 信息加 工 （思维能力） 3、研究学生，因材施教 高考是学生的考试，学生需要什么、 差什么，高考复习必须要针对学生实际， 我们教学的宗旨要使学生学有所获。 高三化学教师一定要认真研究学生， 了解学生学习中存在的问题和产生这些问 题的原因，摸清他们的知识及能力的实际 水平，征求他们对总复习的意见，确定符 合实际的复习起点和复习方法 。 对低层次的学生首先要形成一块一块的知识体系，侧 重基础题、少量中档题的训练；对于中等生还要注意建 立块与块的知识体系，侧重基础题、中档题的训练； 对于一些基础较好的学生，还要适当拓宽知识面，增 加思维强度，使知识内化为能力，克服他们的饱胀心理 ，加强中档题的训练，适当训练一些用化学知识分析解 决化学问题的试题。 一般说来，绝大多数学生并不能够在高考的所有学科 上都达到最高水平。要承认这种差别，要正视自己学生 的优势和弱点，对他们的知识和能力水平有一个恰当的 估计，才能真正做到因材施教，使各类学生的学习通过 复习得到较大的提高。 二、科学复习 提高效益 问题 1 按高三教材编排顺序复习；机械重复 知识；总结规律罗列条条款款等。不宜建 立知识体系。 1、整合教材，构建网络 科学整合教材是提高复习效益的前提，只有 形成了知识体系，对学科知识的整体驾驭，才 会在实际应用中做到游刃有余。 注意知识的完整性、注意学生认知结构的重建 和完善。建议以 板块结合落实章节来 整合教材 。 复习按照：基本概念与理论 元素化合物非金属 、金属 基本理论 有机化学 化学实验设计与 评价的顺序进行，把化学基本实验和计算穿插到 到各部分当中，同时不断渗透一题多解思想及计 算技巧，逐步提高实验能力和运算能力（ 共 22 单元）。 如氮及氮的化合物 知识主线： NH3 N 2 NO NO 2 HNO 3 NaNO 3 NaNO2 知识网络： 问题 2 重教辅轻教材，一本资料代替一切，舍本逐末。 （ 1）、立足教材、落实双基、 课本是高考的 “根 ”，教材是知识和方法的重要载体，也是产生高考 题 的重要来源，即使是综合题，离开教材的复习必然是无源之本。 一轮复习 根据两纲要求，找到各个考点在课本中的 “根 ”， 重点是立 足 教材、落实双基、 抓好习惯、 强化规范、 落实到位。 不可大大超过课 本 而随意拓宽和加深知识范围。做到以课本、两纲为依托融会贯通，灵 活 运用课本知识，并通过知识的实际应用上升到两纲要求必备的能力。 做 到瘦身减肥、扔掉包袱、轻装上阵。 （ 2）、突出重点、主干 由于近几年的理综化学试题基本保持稳定，试题立足基础知识、基 本能力不超纲，而考纲中要求的重要能力几乎年年考，重点内容重点考 ，广泛考查表述能力。 在整个复习过程中必须突出对重点、主干知识（如：氧化还原反应 、离子反应及离子方程式的书写、阿佛加德罗常数、化学平衡、溶液的 pH值、盐类的水解、元素周期律和元素周期表、有机化学、化学实验 、化学计算等知识）的梳理，对这些知识、技能、方法进行再认识，构 建起知识向深层次的联系，同时注意哪些知识点还有不懂或易错的地方 ，要不断进行强化补就。 如：化学实验部分 既是高考要求的重点和主干内容，又是高考必出的能灵 活地考查学生重要能力的试题，要充分发挥实验复习的功能作用。因此 在复习过程中要注重化学常用仪器的使用和一些基本操作，要重视实验 安全问题，能绘制和识别典型的实验仪器装置图，要特别重视课本上的 实验的拓展和延伸。通过实验复习要调动学生动手做 (培养实验操作能 力 )、动眼看 (培养观察能力 )、动口讲 (培养表达能力 )、动脑想 (培养思维 能力 )。 （ 3）教辅资料 合理取舍 不要被教辅读物牵着鼻子走 没有任何一本书是适 合 任何地区任 何学校的所有学生的。 不要丧失自我、不要迷失方向、不要丢失适合自己的 方法。 教辅只能是补充 要摘我所要、舍我所弃、为我所 用。 问题 3 题海战术、深难习题 （有许多学生天天花大量时 间练他们永远都达不到的能力水平 )， 机械重复习题题 （有许 多学生天天花大量时间做他们早已达到的水平能力），可是 我们并没有采取得力措施去改进。 3、各种试题 功能得当 1）加强教材习题的演变 例 1： A、 B、 C、 D 、 E五种溶液，其组成的阳离子有 Fe3+、 Ba2+、 AL3+、 Na+、 Ag+，阴离子有 NO3-、 OH-、 SO42-、 CO32-、 CI-( 在各溶液中离子不重复出现 )。现做如下实验： A 和 E溶液显碱性， 0.1mol/L A 溶液的 PH 值小于 13； 在 B溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成； 在 C溶液中加入铁