2015届超越班(4)化学物质及其变化2014.11.4

衢州二中 2015 届高三年级选修课程化学试卷(四) 内容：化学物质及其变化 考生须知：（1）在第 3 页卷首规定的地方写清楚班级和姓名； （2）选择题答案写在第 3 页开头的表格中，考完只交第 2 张试卷。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 一、选择题（单项。每小题 3 分，共 30 分） 1下列物质分类正确的是 混合物：汽油、福尔马林、水玻璃、漂白粉 化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 酸性氧化物：Mn 2O7、N 2O3、SiO 2、NO 2 同系物：CH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2 同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 A B C D 2 “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H )的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子 或 离子都是碱，物质酸性(碱性 )的强弱取决于分子或离子给出 (接受)质子能力的大小。按照“酸碱质 子理论” ，下列说法正确的是 A2Na2H 2O=2NaOHH 2是酸碱反应 BClO H 2O = HClOOH 是酸碱反应 C碱性强弱顺序：ClO OH CH 3COO DHCO 既是酸又是碱，NH 4+ 既不是酸又不 3 是碱 3下列反应属于氧化还原反应，且 H2O 作氧化剂的是 AICl+H 2O=HCl+HIO B2F 2+2H2O= 4HF+O2 CNaBH 4+2H2O=NaBO2+4H2 D2Na 2O2+2H2O= 4NaOH+O2 4下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 FeCu 2+ = Fe2+Cu Ba 2+2OH 2H +SO 42 = BaSO42H 2O Cl 2H 2O = H+Cl HClO CO 32 2H + = CO2H 2O Ag +Cl = AgCl A只有 B C D 5常温下，某未知溶液 中110 12，且含有大量 Al3 和 NO ，检验此溶液中是否大 3 量存 在以下 6 种离子：SiO 、NH 、Fe 2 、 Na 、HCO 、Cl ，其中不必检验23 4 3 就能加以 否定的离子是 A B C D 6某溶液中可能含有 K 、NH 、Ba 2 、SO 42 、I 、CO 32 。分别取样：用 pH 计测试，溶液 4 显弱 酸性；加氯水和 CCl4 振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ANH BSO CBa 2 DK 4 24 7常温下，在溶液中可发生以下反应： 16H 10Z 2XO 4 = 2X 2 5Z2 8H2O 2M 2 R 2 = 2M 3 2R 2R Z 2 = R22Z 由此判断下列说法错误的是 A氧化性强弱顺序为：XO 4 Z2 R2 M3 B还原性强弱顺序为：X 2 KMnO4 b. 还原性：PbO 2KMnO4 c. 该反应可以用盐酸酸化 d. 该反应可以用硫酸酸化 (4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4 和 S 的物质的量之比为 32, 完 成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： _KMnO 4_K 2S_( )=_K2MnO4_K 2SO4_S_( )。 若生成 6.4g 单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。 191 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表： 可能大量含有的阳离子 H 、 K 、Mg 2 、Al 3 、NH 、Fe 2 、Fe 3 4 可能大量含有的阴离子 Cl 、Br 、I 、CO 、AlO23 2 (1)往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量 (n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如 4 图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_ (2)V1、 V2、V 3、V 4 之间的关系为_ (3)经检测，该溶液中还含有大量的 Cl 、Br 、I ，若向 1 L 该混合 溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量与通 入 Cl2 的体积 (标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2 的体积(标准状况) 0 2.8 L 5.6 L 11.2 L n(Cl ) X 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br ) Y 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I ) Z a mol 0 0 当通入 Cl2 的体积为 2.8L 时，反应的离子方程式 _ XYZ=_ 20实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后， K2MnO4 转化为 KMnO4 和 MnO2，过滤；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤即得粗产品。 (1)软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式_； (2)K2MnO4 转化为 KMnO4 的离子方程式 _； (3)KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应生成 Mn2+和 CO2，该反应的化学方程式： _ (4)上述制得的 KMnO4 产品 0.165g，恰好与 0.335g Na2C2O4 反应完全，计算该 KMnO4 产品的纯度。 21Cu 2S 是火法炼铜的重要原料之一，下面是由 Cu2S 冶炼铜及制取 CuSO45H2O 的流程图。 Cu2S Cu Cu2O、CuO A B 胆矾 O2 焙 烧 足 量 稀 硫 酸 操 作 蒸 发 、结 晶 、过 滤 (1)火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示 )_。 (2)向 Cu2O、CuO 中加入足量稀硫酸得到的体系 A 中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，写出生成红 色物质的离子方程式_。 (3)若将 A 中红色物质反应掉，操作中加入的试剂最好是_(填字母序号)。 A适量的 NaNO3 B适量的 HNO3 C适量的 H2O2 D适量 Cl2 (4)取 5.0 g 胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分 解过程的热重曲线如图所示。写出 102时发 生反应的化学方程式 _， e 点对应物质的化学式_。 5 22甲同学欲配平下列氧化还原反应方程式： HClO3 = O2 + Cl2 + HClO4 + H2O 第一步，设未知数 1 HClO3 = x O2 + y Cl2 + (1-2y) HClO4 + y H2O 第二步，氧原子守恒：3=2x + 4(1-2y) + y ， 即 7y 2x =1 第三步，电子守恒：10y = 4x + (2-4y) ， 即 7y 2x =1 至此，甲同学有点困惑。你认为上述情形意味着什么？你能配平吗？举例说明。 衢州二中 2015 届高三年级选修课程化学试卷(四) 参考答案 一、选择题（共 30 分） 1-5 CBCAA 6-10 DDCBB 二、选择题（共 20 分） 11-15 AB AC B D CD 三、填空题（共 50 分） 16 （共 4 分）SO 22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H 24 3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3 17 （2 分）30NO + 14CO + 4CH4 = 18CO2 + 15N2 + 8H2O 18 （共 14 分。每答 2 分） .H 2CrO4 Cr(OH)3 （2）3.36L .酸碱性 2MnO 4- + 5SO2 + 2H2O2Mn 2+ + 5SO42- + 4H+ ad 28 5 24KOH 28 3 2 12H2O 2.8mol 19 （共 8 分。每答 2 分） (1)Mg2 、Fe 2 、Fe 3 、CO 、AlO23 2 (2)V2 V1= 3(V4V 3) (3)Cl 22I = I22Cl 10154 20 （共 8 分。每答 2 分） (1)3MnO2+6KOH+3KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O (3)2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O (4)95.8% 21 （共 10 分。每答 2 分） (1)Cu2SO 2 2CuSO 2 (2)Cu2O2H =CuCu 2 H 2O = = = = = (3)C (4) CuS