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文档简介

专题二 基本理论 2017高考将会 这样 考 这样备 考将更高效 1.电 离平衡和溶液的酸碱性。 理解平衡移 动 的 规 律，理清溶液酸碱 性与 pH的关系，解 题 中注意易 错 易混 点的 归纳总结 。 2.盐类 水解和粒子 浓 度的大小 比 较 。 强 调 “ 两平衡 ”“ 两守恒 ” 的灵活 应 用，加 强 练习 ，注意方法和 规 律的 总 结 。 3.难 溶 电 解 质 的沉淀溶解平衡 。 加深 对 溶解平衡的理解和 应 用，同 时 强 化关于溶度 积 常数的 图 象 题 和 计 算 题 的 练习 。 4.“ 四大平衡常数 ” 的 应 用。 牢固 树 立 “ 温度不 变 K不 变 ” 的意 识， 强 化 练习 ， 细 致 计 算。 序号 NaOH溶液的体 积 /mL 盐 酸的体 积 /mL 溶液的 pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6 溶液的 酸碱性 c(H )与 c(OH )比 较 c(H )大小 pH 酸性溶液 c(H )c(OH ) c(H )1 10 7 mol/L 7 项 目 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3 10 2 6.3 10 8 H2CO3 4.2 10 7 5.6 10 11 无机酸 氢氰 酸 (HCN) 碳酸 (H2CO3) 氢 氟酸 (HF) 电 离平衡 常数 K值 6.2 10 10(K) 4.2 10 7(K1) 5 6 10 11(K2) 6.61 10 4(K) 项 目 离子 积 常 数 (KW ) 电 离常数 (Ka、 Kb) 水解平 衡常数 溶度 积 常 数 (Ksp) 概 念 水或稀的 水溶液中 c(OH )与 c(H ) 的乘 积 在一定条件下达到 电 离平衡 时 ，弱 电 解 质电 离形成 的各种离子的 浓 度 幂 的乘 积 与溶液 中未 电 离的分子的 浓 度之比是一个常 数， 这 个常数称 为电 离常数 在一定温 度下，在 难 溶 电 解 质 的 饱 和 溶液中， 各离子 浓 度 幂 之乘 积为 一常 数 影响因 素 只与温 度有， 温度升 高， KW 增大 只与温 度有， 温度升 高， K值 增
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