2008年分析化学试卷(应化)

华南理工大学期末考试 分析化学 试卷 B 注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3考试形式：闭卷； 4. 本试卷共 6 页，三大题，满分 100 分，考试时间 120 分钟。 题号 一 二 三 总分 得分 评卷人 一、选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 关于偶然(随机)误差叙述正确的是( ) A. 大小误差出现的概率相等 B. 正负误差出现的概率相等 C. 负误差出现的概率大于正误差 D. 数据分布有一定范围但无特定规律 2. 两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析, 得到两组分析数据, 若欲判断两分析人员的分析 结果之间是否存在显著性差异, 应该用( ) A. 检验 B. F 检验法 C. t 检验法 D. F 检验法 加 t 检验法 3. 已知某二元弱酸的 pKa1=3.0, pKa2=7.0, pH=3.00 的 0.20 molL-1 H2B 溶液中, HB -为( ) molL-1 A. 0.025 B. 0.050 C. 0.10 D. 0.15 4. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达。在指示剂变色时停止滴定，这 一点称为（ ） A. 等当点 B. 滴定终点 C. 滴定误差 D. 化学计量点 5. 用配位滴定法测定铝盐，做法是控制适当条件，然后加入过量的 EDTA，加热煮沸完全反应后， 再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（ ） A. 间接滴定法 B. 置换滴定法 C. 返滴定法 D. 直接滴定法 6. 利用下列反应进行氧化还原滴定时, 其滴定曲线在化学计量点前后为对称的是( ) A. 2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+ B. I2+2S2O32-=2I-+S4O62- C. Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ D. Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O _ _ 姓名 学号 学院 专业 座位号 ( 密 封 线 内 不 答 题 ) 密 封 线 线 7. 用 0.020 molL-1 或 0.060 molL-1 KMnO4 滴定 0.10 molL-1 Fe2+溶液, 两种情况下滴定突跃的大小( ) A. 相同 B. 浓度大的突跃大 C. 浓度小的突跃大 D. 无法判断 8. 若两电对在氧化还原反应中的电子转移分别为 1 和 2, 为使反应程度达到 99.9%, 则两电对的条 件电极电位差值应为( ) A. 0.12V B.0.18V C. 0.36V D. 0.27V 9. 下列物质属阳离子交换树脂的是( ) A. RNH3OH B. R2NH2OH C. ROH D.RN(CH3)3OH 10. 含 Na+、Zn 2+、Fe 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是 （ ） A. Na+ B. Zn2+ C. Fe3+ D. Th4+ 11. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A. Ka=KHIn； B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合； C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH 突跃范围之内； 12. 莫尔法不适合测定( ) A. Ag+ B. Cl- C. Br- D. I- 13. 在沉淀 BaSO4 时, 加入适当过量的稀硫酸可大大降低 BaSO4 的溶解损失, 这是利用( ) A. 盐效应 B. 酸效应 C. 同离子效应 D. 络合效应 14. 液-液萃取分离中，同一物质的分配系数与分配比的数值不同，这是因为物质在两相中的（ ） A. 存在形式不同 B. 浓度不同 C. 溶解度不同 D. 化合能力不同 15. 晶型沉淀的沉淀条件是( ) A. 热 稀 搅 慢 陈 B. 热 浓 搅 快 陈 C. 冷 浓 搅 慢 陈 D. 热 稀 快 搅 陈 二、填空题（每题 2 分，共 10 题 20 分） 1. 判断两组分能否用纸色谱分离的依据是_值。 2. 等价离子的水化半径愈大，对阳离子交换树脂的亲合力愈_。阳离子树脂分离 Cl-，NO 3- 化学分析试卷 B 第 3 页 共 6 页 ，Ca 2+，Fe 3+时，能被树脂吸附的离子是 _。 3. 用草酸钠标定高锰酸钾溶液时, 最适宜的温度是_。 开始滴定时的速度_。 4 氧化还原法测定 Cu 的含量时 , 在中性或弱酸性溶液中, Cu 2+与 I-作用析出 I2。析出的 I2 用 Na2S2O3 标准溶液滴定。则 Cu2+与 Na2S2O3 物质的量之比是 _。 5 测定 KHC2O4H2C2O4（M=218）时，先变为 CaC2O4 沉淀，后灼烧为 CaO（M CaO=56）形式称 重， 则换算因数为_。 6. 共沉淀形成的主要原因有_ , _， _。 7. 滴定 0.5 molL-1 的 H2SO4，请问有_个滴定突跃 ? 8. 在含有酒石酸和 KCN 的氨性溶液中，用 EDAT 滴定 Pb2+和 Zn2+混合溶液中的 Pb2+，加入酒石酸 的作用为辅助络合剂；加入 KCN 的作用是_。 写出络合滴定终点误差的林登公式_。 9. 溶液的OH -=0.086 molL-1, 则 pH 为 _ 。 10. 测定某铜矿试样,其中铜的质量分数为 24.87%, 24.93%, 25.06%和 24.69%,则标准偏差 s 的公式为 _ , 本题中 s 数值为_。 五、计算题（50 分） 1. 某人测定一溶液浓度（molL -1） ，获得以下结果：0.2037 、0.2042、0.2062、0.2039，哪个数据是 可疑值? 请用 Q 检验法判断是否需要舍弃( 置信度 90%或置信度 99%)可疑值? Q 值表: n=4 时, 置信度 90%时 Q=0.76, 置信度 99%时 Q=0.93 2. 0.30 molL-1 的吡啶(K b=1.710-9)和 0.10 molL-1 HCl 溶液等体积混合，所得溶液是否为缓冲溶液?写 出溶液的质子条件平衡式并计算溶液的 pH 值. 3. 某化合物仅含 NaCl 和 NaBr，称取该混合物 0.3177 g，以 0.1085 molL-1 的 AgNO3 溶液滴定，用 化学分析试卷 B 第 5 页 共 6 页 去 38.76 mL，求混合物的组成。 （已知 MNaCl =58.44，M NaBr =102.9） 4. 在 pH=5.0 的 HAc-Ac-缓冲溶液中，用 0.0020 molL-1 的 EDTA 标准溶液滴定 0.0020 molL-1 的 Pb2+溶液，以二甲酚橙做指示剂, 已知终点时HAc+Ac -=0.31 molL-1，lgK PbY=18.04, Pb(Ac)2 的 lg1=1.9, log2=3.8, 指示剂 lgKPbIn=7.0, pH=5.0 时, lg Y(H)=6.45, HAc 的 Ka=1.810-5. 计算 1) 终点时Ac - 2) 副反应系数 Pb(Ac) 3) 条件稳定常数 lgKPbY 4) 终点误差 5. 计算 0.1000 molL-1