高三化学复习试题及答案

化学试题1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。1下列说法中正确的是 A煤燃烧只是化学能转化为光能的过程 B1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 CHCl和NaOH反应的中和热H =-57.3 kJmol-1，则H2S04和Ca(OH)2反应的中和热H =2（-57.3） kJmol-1 D反应H2(g)+F2(g)=2HF(g) H =-270 kJmol-1，说明在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量2下列化学用语表达正确的是+17288 ACl-的结构示意图：B氯化氢分子的电子式：H+:Cl:- H HC. CH4Si的结构式： CSi H HD. 质量数为137的钡原子：3下列各组离子能够大量共存的是ApH1的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- B使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、NO3- D水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-4. 化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、 用途中不正确的A. 生石膏：CaSO42H2O，可用于制造各种模型B. 重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”C. 绿矾：FeSO47H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D. 胆矾：Na2SO410H2O，可用于生产农药5设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L NH3溶于水后溶液中含有NA个NH4+B1L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含有0.2 NA个NaC1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+6. 下列有关实验操作正确的是A B C D A称量氢氧化钠固体B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C配制150 mL 0.10 molL-1盐酸 D分离沸点相差较大的液体互溶混合物7. 下列反应的离子方程式正确的是A向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al2OH-+2H2O=AlO2-3H2B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO2C实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 OH = Cl ClO H2OD用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)33H=Al3+3H2O8. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是A. 乙烯使KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C. 甲烷和氯水混合，见光 D. 用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热9某原电池装置示意图如右图所示。下列有关该原电池的说法正确的是A锌片是正极，铁片是负极B铁片上不会产生气泡C电子由铁电极经导线流向锌电极D如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变 10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A. 原子半径：YZ0C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性DN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时增大氮气的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，氢气的转化率提高12常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）B在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）C在NH4Cl溶液中一定有: c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH-）D在CH3COONa溶液中一定有：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）13对下列图像描述正确的是A图可表示将氨气通入乙酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化（CH3COOH+NH3=CH3COONH4）B根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0C图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液加入等量水稀释时的pH变化D图可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大14把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液中，下列微粒的物质的量浓度的关系不正确的是Ac（Cl-）= c（NH3H2O）+c（NH4+）Bc（Cl-）c（NH4+）c（Na+）c（NH3H2O）c（OH-）c（H+）Cc（Cl-）+ c（OH-）= c（Na+）+c（NH4+）+ c（H+）Dc（NH3H2O）+ c（OH-）= c（Na+）+c（NH4+）+ c（H+）15温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率v(PCl5) 0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)0.09molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl3 和1. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于80%非选择题16（12分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，纯净的C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B溶液，又能溶于E溶液；物质B、气体G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。请回答下列问题：A的元素在元素周期表中的位置是 ，物质B的电子式为 。上述反应中，属于化合反应的是 ，反应的离子方程式为 。在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为 。17.(15分)某研究性学习小组对铝热反应(以铝和氧化铁反应为例)实验进行研究。已知Al、A12O3、Fe、 Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-请回答下列问题：(1)铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝被 (填“氧化”或“还原”)。(2)某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为 。 (3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下实验方案来验证：取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。则：该同学的实验方案是否合理： (填“合理”或“不合理”)，若不合理，原因是 (若合理则不用填写)。(4)把7.47 g熔融物(主要含有Fe和少量Fe2O3、A1)投入 140 mL1.00molL-1稀硫酸(足量)充分反应，将反应后的混合液分成两等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不变色，向另一份中滴加2.00 molL-1的NaOH溶液，当加入2.5 mL时开始产生沉淀，加入NaOH溶液的体积与所得沉淀质量数据如下：(不考虑空气对沉淀的影响)V(NaOH)mL20.040.060.080.0100.0m(沉淀)/g1.293.094.895.45.4当NaOH溶液体积为 mL时沉淀量达到最大。求1.29 g沉淀中各成分的质量。(写出计算过程)18(12分) 在2L密闭容器内，充入0.2 mol NO气体和0.1 molO2，T时下列反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.200.100.090.080.080.08（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。该温度下反应的平衡常数K= 。已知：，则该反应是 热反应。（2）达到平衡时v(NO)为 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变cNO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2 d容器内气体的密度保持不变e容器内气体的颜色不再变化（4）达到平衡时若移走部分NO2，则下列说法正确的是 。a平衡将向正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小b重新到达平衡时，NO的平衡转化率将增大，平衡常数不变c重新到达平衡时，容器内混合气体的密度较原来减小，压强也减小19. （15分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有、_。（2）滴定：盛装0.1000molL-1盐酸标准液应该使用 式滴定管。滴定时双眼应 。有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/mL所耗盐酸标准液的体积/mL滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是 。（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果 。在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果 。读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果 。20. (14分) 在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，发生如下反应，N2O42NO2 ,每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间s浓度mol/L020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120请回答下列问题：（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 ，表中c2 c3(填