【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课件（打包21套）鲁科版必修2
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【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课件（打包21套）鲁科版必修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,课件,打包,21,鲁科,必修
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1 化学反应中的最小微粒是什么 ？ 化学反应前后物质变化的原因是什么 ？ 提示 化学反应中的最小微粒是原子 。 化学反应前后物质变化的原因是组成物质的原子的组合方式发生了变化 。 第一节 化学键与化学反应 2 什么叫离子 ， 它是怎样形成的 ？ 提示 带电的原子或原子团 ， 它是由原子或原子团得失电子后而形成的 。 3 以电解水为例 ， 水是如何分解生成氢气和氧气的 ？ 提示 在电的作用下 ， 水分子中的氢原子与氧原子间的相互作用被破坏 ， 氧原子间通过一定相互作用重新结合成氧分子 ， 氢原子间通过一定相互作用重新结合成氢分子 。 1 了解化学键的含义 。 2 了解离子键 、 共价键的概念及形成 。 3 了解化学反应中物质变化和能量变化的实质 。 第 1课时 化学键与化学反应中的物质变化 1 化学键的概念： 称为化学键 。 2 化学反应的实质： 研究证实 ， 化学反应中物质变化的实 质是 。 3 化学键的分类： 化学键包括 、 、 金属键等 。 笃学一 化学键与物质变化 相邻原子间的强相互作用 旧化学键断裂和新化学键形成 共价键 离子键 (1)共价键的形成：在形成氯化氢分子的过程中 ， 氯 和氢 各提供一个 组成一对 ， 使两 者的最外电子层都达到 并产生强烈的相互作用 (化 学键 )， 从而形成了氯化氢分子 。 (2)共价键的概念：共价键是 间通过 形成的化 学键 。 笃学二 共价键和离子键 原子 原子 电子 共用电子 稳定结构 原子 共用电子 2 离子键 (1)离子键的形成：在氯化钠的形成过程中 ， 最外层的一个电子转移到 最外层上 ， 形成带正电荷的 和带负电荷的 ( 二者的最外层均达到 个电子的稳定结构 )， 带相反电荷的两种离子通过 形成稳定的化合物 氯化钠 。 (2)离子键的概念：阴 、 阳离子之间通过 形成的化学键 ， 叫做离子键 。 钠原子 氯原子 8 静电作用 静电作用 3 共价键和离子键的形成元素 和 是化学键的两种主要类型 。 一般情况下 ， 元素原子与 元素原子间易形成离子键 ， 而 元素原子间形成共价键 。 离子键 共价键 活泼金属 活泼非金属 非金属 含有 的化合物 。 一般包括活泼金属的氧化物 、 强碱及大多数盐等 ， 如 a(等 。 2 共价化合物： 只含 的化合物 。 一般包括非金属的氧化物 、 氢化物 、 强酸等 ， 如： 笃学三 化学键与物质的构成 离子键 共价键 【 慎思 1】 任何物质内部都有化学键吗 ？ 提示 不一定 ， 如稀有气体的单质属于单原子分子 ， 原子间没有化学键 。 【 慎思 2】 是否属于化学变化 ？ 提示 = ， 有旧化学键的断裂 ， 但没有新化学键的形成 ， 因此不属于化学变化 。 【 慎思 3】 金属元素与非金属元素间一定会形成离子键吗 ？ 提示 不一定 ， 只有活泼金属与活泼非金属间能形成离子键 ， 如 多金属与非金属化合物内却是共价键 ， 如 研究发现连 所以不能根据元素种类 ， 简单地划分化学键类型 。 【 慎思 4】 工业上通常是电解 但用 为什么 ？ 提示 是离子化合物 ， 而 1 化学键的本质 (1)化学键是 “ 原子 ” 间的相互作用 ， 而不是分子间的作用 ， 这里所说的原子是广义上的原子 ， 既包括中性原子 ，也包括带电原子或原子团 (即离子 )。 (2)化学键是 “ 相邻 ” 原子间的相互作用 。 物质内不相邻的原子间也有相互作用 ， 但它们之间的相互作用一般不强烈 ， 它们不是化学键 。 要点一 |化学键 (3)化学键是原子间 “ 强烈 ” 的相互作用 。 如果物质内相邻的两个原子间的作用很弱 ， 如氦气中相邻的氦原子之间的作用 ， 就不是化学键 ， 因此稀有气体原子间不存在化学键 (它们之间的相互作用叫做分子间作用力 )。 (4)“ 相互作用 ” 不能理解为相互吸引 ， 它既包括相互吸引 ， 也包括相互排斥 ， 是二者的平衡 。 2 化学键的形成 稀有气体元素的原子电子层结构已达稳定状态 ， 所以稀有气体是单原子分子 。 而金属元素 、 非金属元素的原子最外层均未达到稳定结构 ， 它们都有达到稳定结构的趋势 ， 可以通过得失电子或共用电子等形式而达到稀有气体的稳定结构 ， 从而形成化学键 。 共价键形成的实质是原子之间形成了共用电子 。 一定数目的共用电子的形成使原子达到了稳定的电子层结构 ， 产生了强烈的相互作用 。 因此原子之间形成的共用电子是一种电性作用 。 由于分子中只能含有原子 ， 故共价键成键微粒是原子 ， 而不是离子 。 离子键的实质是静电作用 ， 它包括阴 、 阳离子之间的静电吸引和两种离子的核间以及他们电子间的静电排斥两个方面 ， 当相互吸引和相互排斥达到平衡时 ， 就形成了稳定的化合物 ， 它不再显电性 。 成键的微粒是阴 、 阳离子 ， 而不是原子 。 【 例 1】 下列关于化学键的叙述正确的是 ( )。 A 化学键既存在于相邻原子之间 ， 又存在于相邻分子之间 B 两个原子之间的相互作用叫化学键 C 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D 阴 、 阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用 解析 本题主要考查对化学键概念的掌握和理解情况 。 化学 键的概念强调两个方面：一是相邻的原子之间；二是强相互 作用 。 化学键存在于相邻的原子间或离子间 ， 不存在于分子 与分子之间 ， 邻原子间的强相互作用才是化学 键 ， 论是相邻原子间还是相邻离子 间 ， 相互作用既包含相互吸引 ， 也包含相互排斥 ， 误 。 答案 C 对于化学键的概念 ， “ 相邻 ”“ 原子间 ”“ 强相互作用 ”关键字眼少任何一个都不完整 、 不严密 。 关键有两点：一是化学键存在于分子内相邻的原子间或离子间 ， 不存在于分子与分子之间；二是 “ 强相互作用 ” 不能只理解为引力 ， 而是引力与斥力的综合作用 。 【 体验 1】 现有如下说法： 在水中氢 、 氧原子间均以化学键相结合； 金属和非金属化合形成离子键； 离子键是阳离子 、 阴离子的相互吸引； 根据电离方程式：=H ， 可判断 2、 、 而后 H、 上述说法正确的是 ( )。 A 正确 B 都不正确 C 正确 ， 其他不正确 D 仅 不正确 解析 水中存在分子内的 H、 但也 存在分子间的 H、 而化学键只指分子 内相邻原子间强烈的相互作用 ， 叙述不正确；离子键不是 存在于任何金属和非金属微粒间 ， 只是活泼金属和活泼非金 属化合时 ， 才可形成离子键 ， 叙述不正确；在离子化合物 中 ， 阴 、 阳离子间存在相互作用 ， 但不单指相互吸引力 ， 还 有相互排斥力 ， 叙述不正确； 它 属于共价化合物 ， 分子中没有离子键 ， 叙述不正确；化学 反应的本质是旧键断裂 、 新键形成的过程 ， 但 是共价键而非离子键 ， 不正确；故答案为 B。 答案 B 1 离子键与共价键的比较 要点二 |化学键与化合物类型 离子键 共价键 极性键 非极性键 定义 阴 、 阳离子之间通过静电作用而形成的化学键 原子间通过共用电子而形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属元素原子化合 不同非金属元素原子相结合 相同非金属元素原子相结合 离子键 共价键 极性键 非极性键 存在 离子化合物 中 共价化合物及 某些离子化合 物中 大多数非金属单质 、 部分共价化合物 、 部 分离子化合物中 实例 2 2、 离子化合物 共价化合物 概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成粒子 阴 、 阳离子 分子或原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔 、 沸点 较高 一般较低 ， 少部分很高 (如离子化合物 共价化合物 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态时 ， 不导电；溶于水时 ，有的导电 (如硫酸 )， 有的不导电(如蔗糖 ) 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 ， 可能破坏共价键 ( 如一般不破坏共价键 ， 极少部分破坏共价键 (如 实例 强碱 、 大多数盐 、 活泼金属的氧化物 酸 、 非金属的氢化物 、 非金属的氧化物 【 例 2】 人在地球上生活而不能脱离地球 ， 是因为地球对人有吸引力 。 同样 ， 原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用 化学键 ， 化学键使得 100多种元素构成了世界的万事万物 。 下列关于化学键的叙述中不正确的是 ( )。 A 离子化合物可能含共价键 ， 共价化合物中不含离子键 B 共价化合物可能含离子键 ， 离子化合物中只含禽子键 C 构成单质分子的微粒 ， 不一定含有共价键 D 在氧化钠中 ， 除氧离子和钠离子的静电吸引作用外 ，还存在电子与电子 、 原子核与原子核之间的排斥作用 解析 离子化合物是由阴 、 阳离子通过离子键结合而成的 ， 因此 ， 离子化合物中一定含有离子键 。 除离子键外 ， 离子化 合物还可能含共价键 。 如 a 和 结合而成的 离子化合物 ， 而 中含有 O 在共价化合物 中 ， 各原子均靠共用电子相结合 ， 不存在离子和离子键 ， 故 稀有气体分子中不存在化学键 ， 确 。 在离子化合物中除阴 、 阳离子电荷之间的静电吸引作用 外 ， 还存在电子与电子 、 原子核与原子核之间的排斥作用 ， 故 答案 B 物质的类别与化学键类型的关系： (1)当一个化合物中只存在 离子键时 ， 该化合物是离子化合物 。 (2)当一个化合物中同时 存在离子键和共价键时 ， 该化合物是离子化合物 。 (3)只有当 化合物中只存在共价键时 ， 该化合物才是共价化合物 。 (4)在 离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素 (铵盐 除外 )；共价化合物一般只含有非金属元素 ， 但个别含有金 属元素 ， 如 含有非金属元素的化合 物不一定是共价化合物 ， 如氯化铵等铵盐属于离子化合物 。 (5)非金属单质中只有共价键 ， 稀有气体分子中无化学键 。 【 体验 2】 某元素的原子最外层只有一个电子 ， 它与卤素结合时 ， 所形成的化学键 ( )。 A 一定是离子键 B 一定是共价键 C 可能是离子键也可能是共价键 D 以上说法都不正确 解析 最外层只有一个电子可能是氢原子 ， 也可能是碱金属 元素的原子 ， 则它与卤素结合时 ， 可能生成 代表卤素 原子 )， 存在共价键 ， 也可能生成 代表碱金属原子 )， 存 在离子键 ， 故 答案 C 要点三 |用电子式表示化学键及其形成 1 电子式的含义 在元素符号周围用 “ ” 或 “” 表示元素原子最外层电子的式子。如氢原子的电子式为 “ H ” ，氯原子的电子式为 “ ” 等。 2 电子式的书写 ( 1) 原子的电子式 在元素符号周围用 “ ” 或 “” 表示出元素原子最外层电子。如 “ ” 、 “ ” 、 等。 ( 2) 离子的电子式 阳离子的电子式 简单离子中的阳离子的电子式就是该离子的离子符号。如 既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。 阴离子的电子式 在元素符号周围用 “ ” 或 “” 表示出元素原子最外层电子，用 “ ” 括起来，并在方括号的右上角标出所带电荷。如 的电子式为 S2 。 ( 3) 共价化合物的电子式 共价化合物中的共用电 子写在成键原子的中间，每个原子的最外层电子都要标出，相同的原子不能合并。如电子式为 H， 电子式为 HSH 。 ( 4) 离子化合物的电子式 离子化合物是由阴、阳离子构成的，要注意相同的离子不能合并以及每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如 M gC 。 3 用电子式表示物质的形成 用电子式还可以形象地表示出物质的形成过程。如氢原子与氯原子形成氯化氢分子的过程为 H H 。特别注意的是，在用电子式表示物质的形成过程中，连接号必须使用 “ ” ，不用 “ = =” 。 【 例 3】 已知 5种元素的原子序数大小顺序为 C A B DE， A、 B、 形成的离子化合物 其电子总数为 30； 可形成 4核 10个电子的分子 。 试回答下列问题： (1)写出 5种元素的名称： (2)用电子式表示离子化合物 _ _。 (3)写出下列物质的电子式： _； 形成的化合物 _； A、 B、 _； 形成的常见共价化合物 _。 解析 因为 A、 在电子总数为 30的 每个离子的电子数均为 10， 故可推知 可形成 4核 10个电子的分子 ， 且知原子序数大小顺序为 C A B D E， 可得 与氧元素同主族 ， 故为硫元素 。 答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢 (2) 书写电子式时应注意的问题 (1)同一原子的电子不能既用 “ ” 表示 ， 又用 “ ” 表示 ， 如 或 “ ” ， 但 不能写成 “ ” 。 (2)单一原子形成的简单阳离子 ， 由于最外层电子已完全失 去 ， 所以不用再表示出电子数 ， 其离子符号就是该阳离子的 电子式 ， 如 就是铝离子的电子式 。 (3)对于离子化合物的电子式要注明离子所带电荷的情况 ， 且 阴离子最外层电子用 “ ”括起来 ， 相同离子的电子式不 可以合并 。 (4)用电子式表示化合物形成过程时要注意： 连接号必须使 用 “ ” ， 而不能用 “ =”； 左边相同的原子的电子式 可以合并 ， 但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写 ， 不能合并 。 答案 A 【体验 3 】 下列电子式中，正确的是 ( ) 。 A B SC HO2 HD N N 解析 B 项应为 S 2 ， C 项应为 H O H ， D 项应为 N N 。 规律探究七 共价化合物分子中各原子最外层达到 8电子稳定结构的判断方法 【 知识支持 】 我们知道共价化合物中各元素的化合价数值是该元素的一个原子在形成化合物时所形成的共用电子的数目 ， 而一对共用电子有 2个电子 ， 一般来说是由该元素的原子提供 1个电子 ， 另 1个电子由与该元素原子形成共价
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