【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课件（打包21套）鲁科版必修2
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【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课件（打包21套）鲁科版必修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,课件,打包,21,鲁科,必修
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1 认识原子核的结构；理解质量数和 2 掌握构成原子的各微粒间的关系；知道元素 、 核素 、 同位素的含义 。 3 了解核外电子的排布规律 ， 能画出 1 18号元素的原子结构示意图 。 4 了解原子的最外层电子排布与元素的原子得 、 失电子能力和化合价的关系 。 第一节 原子结构 1 什么是原子 ？ 什么是分子 ？ 提示 原子是化学变化中的最小微粒；分子是保持物质化学性质的一种微粒 。 2 什么是元素 ？ 提示 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 。 3 核变是否属于化学变化 ？ 提示 不属于 。 第 1课时 原子核 核素 笃学一 原子核的构成 1. 原子的构成 ( 1) 构成的微粒 原子原子核 质子 中子 核外电子 (2)带电特点 每个质子带 个单位 电荷 ， 不带电 ， 每个电子带 个单位 电荷 。 (3)质量特点 质子相对质量近似为 ， 中子相对质量近似为 ， 由于电子的质量 ， 相对于质子 、 中子的质量 ， 可以忽略不计 ，因此原子的质量几乎全部集中在 上 。 1 正 中子 1 负 1 1 很小 原子核 2 质量数 原子的质量可以看做原子核中的质子的质量和中子的质量之和 。 人们将原子核中 和 之和称为质量数 。 3 各微粒间的基本关系 (1)原子的核内质子数 (2)质量数 (A) (Z) (N) 4 原子的表示方法 一般用符号 、 质子数为 的原子 ， 其中该原子的中子数为 。 质子数 中子数 核电荷数 核外电子数 质子数 中子数 A Z A Z 具有相同 的同一类原子的总称 。 决定元素种类的因素是 。 笃学二 核素 核电荷数 核内质子数 2 核素 具有一定数目 和一定数目 的一种原子 。 决定核素种类的因素是 、 。 (1)核素与原子的关系：一种核素就是一种原子 。 (2)核素与元素的关系：多数元素具有多种核素 ， 少数元素只有 1种核素 。 (3)元素的相对原子质量：元素的各种天然核素 _ _与其 的代数和 。 质子 中子 质子数 中子数 相对原子 质量 原子百分组成乘积 3 同位素 同一元素的 核素之间的互称 。 决定同位素的因素是 相同 ， 不同 。 不同 质子数 中子数 ( 1) 同位素的种类 同位素稳定同位素 放射性同位素 (2)同位素的性质 互为同位素的原子化学性质几乎 ， 物理性质有所不同 。 同一元素天然存在的各同位素的原子百分组成是 的 。 (3)放射性同位素的用途 作为放射源：用于 等 。 进行同位素示踪： 等 。 完全相同 不变 金属制品探究、食品保鲜和肿瘤治疗 用于疾病的诊断 【 慎思 1】 是不是所有的原子都是由质子 、 中子 、 电子三种粒子构成的 ？ 提示 所有的原子中必须有质子和电子，不一定都有中子，如 11 H 。 【 慎思 2】 原子很小 ， 原子核更小 。 你知道吗 ， 如果把一个原子 “ 放大 ” 到可容纳数万观众的巨大体育场那么大 ， 而原子核相应 “ 放大 ” 后 ， 也只不过是体育场中心的一只蚂蚁 ， 而原子核是由质子和中子构成 ， 中子的相对质量 这个数值是怎样得来的 ？ 提示 是以一个12C 原子质量的112作标准，一个质子的质量与这个标准的比值即为 一个中子的质量与这个标准的比值为 提示 【慎思 3 】 请写出符号 中各数字的含义。 【 慎思 4】 图示元素 、 核素 、 同位素之间的关系 。 提示 【 慎思 5】 “ 原子核一定是由质子和中子构成的 ” 这句话正确吗 ？ 可以把质量数作为判断核素的标准吗 ？ 提示 不正确。例如 11 H 中没有中子。不可以。例如 14 6 4 7 N 质量数相同，但并非同一核素。 1 原子的构成 一般用符号 、 质子数为 那么组成原子的粒子间的关系可以表达为： 要点一 |原子的构成及微粒间的数量关系 说明： (1) 质子：是决定元素种类的粒子，在化学反应中保持不变，每个质子带 1 个单位正电荷，相对质量约为1 。在原子中质子数核外电子数。 (2) 中子：是决定元素的同位素的粒子。不带电荷，相对质量约为 1 。 (3) 电子：原子核外电 子排布，特别是最外层电子数决定元素的化学性质。每个电子带 1 个单位负电荷，质量约为1 个质子质量的11 836。 2 数量关系 ( 1) 质量关系：质量数 ( A ) 质子数 ( Z ) 中子数 ( N ) ( 2) 电荷关系： 中性原子：质子数 ( Z ) 核外电子数核电荷数 阳离子 () ：质子数核外电子数 n ( 质子数电子数 ) 阴离子 () ：质子数核外电子数 n ( 质子数电子数 ) 【例 1 】 2 3 592 U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。2 3 592 U 的浓缩一直为国际社会关注。下列有关2 3 592 U 说法正确的是 ( ) 。 A. 2 3 592 U 原子核内含有 92 个中子 B. 2 3 592 U 原子核外有 143 个电子 C. 2 3 592 U 原子的质量数为 235 D. 2 3 592 U 原子的核内中子数与质子数之差是 143 解析 本题考查的是元素及原子结构知识。对于原子 2 3 592 U ,92 表示的是质子数， 235 表示的是质量数 ( 质子数中子数质量数 ) ，故 A 、 D 项错误， C 项正确；对于原子而言，质子数等于核外电子数，故 B 项错误。 答案 C 各数量间的关系与互求一直是考查的重点和热点，属化学学科的基础知识内容。题目往往以信息题的形式给出，给出的信息大多是化学学科的新发展。起点虽高，但落点很低，只要细心就能得出正确答案。 另外，对原子及离子中核电荷数 ( 质子数 ) 与电子数关系的考查也常出现在某一个选择题的选项中，学习时也应引起重视。 【体验 1 】 在离子 3 中共有 x 个核外电子， R 原子的质量数为 A ，则 R 原子核内含有的中子数目是 ( ) 。 A A x n 48 B A x n 24 C A x n 24 D A x n 24 解析 x n 24， 则中子数为 A(x n 24) A x n 24。 故答案选 C。 答案 C 1 从概念上辨别 (1)元素：具有相同质子数 (核电荷数 )的同一类原子的总称 。 (2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素 。 (3)同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素 。 要点二 |元素、核素、同位素的多角度比较 2 从决定因素上辨别 (1)元素的种类由核电荷数 (即质子数 )决定 。 同种元素的核电荷数相同 ， 但带电情况 、 电子数及化学性质可能不同 。 (2)核素由原子的质子数和中子数共同决定 。 核素也就是我们平时所说的原子 ， 核素一定是电中性的粒子 。 同种元素的不同核素的物理性质有所不同 ， 但化学性质基本相同 。 (3)同位素由中子数决定 。 同位素可以这样理解： “ 素 ”指核素 ， “ 同位 ” 指一种元素的几种核素在元素周期表中占据同一位置 。 3 从量和种类上辨别 (1)元素是宏观概念 ， 在描述物质时只可论种类 ， 不可论个数 ， 如 H、 C、 没有两个 (2)核素是微观概念 ， 在描述物质时既可论种类 ， 也可论个数 ， 如氕 、 氘 、 氚是三种不同的核素 ， 2D、 2 (3) 同位素也是微观概念，要描述物质时只可论种类，不可论个数，如 11 H 、 21 H 、 31 H 均是氢的核素，三者互为同位素。 4 从实物举例上辨别 (1)H、 D、 (2)H、 D、 (3)H、 D、 5 “ 元素 ” 、 “ 核素 ” 、 “ 同位素 ” 之间的联系 在化学式中，元素符号既可表示原子，又可表示元素，如 可表示水由氢元素和氧元素组成，又可表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 一种元素可以有多种核素，也可以只有一种核素，同种元素的多种核素之间互为同位素。如钠元素只有一种核素2311氧元素有 3 种核素168O 、178O 、188 O ，且168O 、178O 、188 O 互为同位素。 【 例 2】 下列说法中 ， 错误的是 ( )。 A 134 它们互为同位素 B 1 它们的质子数相同 C 144 它们的中子数不同 D 6 中子数也相同 解析 答案 D 选项 分析 ) 二者质子数相同，中子数不同，互为同位素 ) 二者属于质子数相同、中子数不同的两种核素 ) 二者的质量数相同，质子数不同，故中子数不同 ) 二者的电子数相同，质量数不相同，故中子数不同 对于不同单核粒子，如 ，只要 Z 相同，就是同种元素；Z 和 A 均相同，是同种核素； Z 相同、 A 不相同的互为同位素； Z 不相同的，无论 A 是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。 【体验 2 】 201 1 年 3 月 28 日晚，日本东京电力公司宣布福岛第一核电站厂区采集的土壤样本首次检测出放射性元素钚 ( P u ) 。钚有 20 种放射性同位素，下列关于2 4 094 2 4 194说法正确的是 ( ) 。 A. 2 4 094 2 4 194P u 都含有 94 个中子 B. 2 4 094 2 4 194为同位素 C. 2 4 094 2 4 194核外电子数不同 D. 2 4 094 2 4 194别含有 146 和 147 个质子 解析 2 4 094 2 4 19 4 两种不同核素，它们互称为同位素。 A 项，2 4 094 2 4 19 4 含有 94 个质子，中子数不同； C 项，2 4 094 2 4 19 4 核外电子数相同； 4 094 2 4 19 4 子数相同，中子数分别是 146 和 1 47 ，故选 B 项。 答案 B 规律探究一 相对原子质量的求法 【 知识支持 】 1 三 “ 量 ” 比较 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 质量数 定义 该原子一个原子的质量与一个12C 原子质量的112相比所得的比值 该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和 一个原子核内质子数与中子数的和 2. 常 见相对原子质量的求法 ( 1) 原子 ( 核素 ) 的相对原子质量：以一个12C 原子质量的112作为标准， X 原子的质量跟它相比所得的数值即为 X 的相对原子质量。即原子 ( 核素 ) 的相对原子质量一个该原子的质量 m 一个12C 原子质量的112。 ( 2) 原子 ( 核素 ) 的近似相对原子质量质量数。 ( 3) 元素的相对原子质量是该元素的各种核素的原子数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。 计算公式a % b % c % a % b % c % 1其中 A 、 B 、 C 为某元素的不同核素，其原子数百分比分别为 a % 、 b % 、 c % ， 分别表示核素 A 、 B 、 C 的相对原子质量。 ( 4) 元素的近似相对原子质量是该元素各核素的质量数与其原子数百分比的乘积所得的平均值。 计算公式A r A 1 a % A 2 b % a % b % 1其中 A 1 、 A 2 分别表示各核素的质量数， a % ， b % 分别表示各核素原子个数百分比。 【 问题探究 】 某元素原子核内的质子数为 m， 中子数为 n， 则下列叙述正确的是 ( )。 A 不能由此确定该元素的相对原子质量 B 这种元素的相对原子质量为 (m n) C 若碳原子的质量为 w g， 此原子的质量为 (m n)w g D 核内中子的总质量小于质子的总质量 解析 元素的相对原子质量是某元素的各种天然核素按它的原子数目在自然界的百分比计算出来的平均值，故A 项正确；原子核内，质子数中子数质量数，故 素的相对原子质量是指一个核素原子的质量与一个12C 原子质量的112的比值，结合质量数近似等 于核素的相对原子质量，并把此处的碳原子的质量近似看成12C 原子的质
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