【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课件（打包21套）鲁科版必修2
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创新
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高中化学
课件
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21
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【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课件（打包21套）鲁科版必修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,课件,打包,21,鲁科,必修
- 内容简介：
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第 2课时 化学键与化学反应中的能量变化 现象及结论 笃学一 实验操作 实验现象 结论及有关化学方程式 混合液的温度 此反应 能量 升高 = 放 实验操作 实验现象 结论及有关化学方 程式 锌粉逐渐 ， 有 产生 ， 混合液的温度 此反应 能量 混合粉末变成糊状物 ，有 产生 ， 烧杯温度降低使烧杯和玻璃片 H)2 2=2 2 能量 溶解 气泡 升高 释放 2= 刺激性气味气体 冻结在一起 吸收 每一个化学反应都伴随着能量的变化 ， 有的 能量 ，有的 能量 。 释放 吸收 (1)所有的 反应； (2)酸碱 反应； (3)金属与水或酸发生的 反应； (4)大多数 反应 (； (5)铝热反应 。 2 常见的吸热反应 (1)铵盐与碱的反应 如 H)28； (2)大多数 反应； (3)以 C、 笃学二 常见的放热反应和吸热反应 燃烧 中和 置换 化合 分解 化学反应中能量变化的实质 (1)在化学反应过程中 ， 破坏旧化学键时 ， 需要 一定的能量来克服原子 (或离子 )间的相互作用；形成新化学键时 ， 又要 一定的能量 。 因此 ， 在化学反应中 ， 不仅有 生成 ， 而且还伴随着 能量 的变化 。 笃学三 化学反应中能量变化实质及转化 吸收 释放 新物质 (2)在化学反应中 ， 如果形成新化学键所 的能量 破 坏旧化学键所 的能量 ， 该反应开始后 ， 就会有一定的能 量以 、 或 等形式释放出来；如果新化学键的形 成所 的能量 破坏旧化学键所 的能量 ， 该反应 就需要不断 能量才能使反应持续进行 。 (3)化学反应与其他形式的能量的转化 化学反应的能量变化还可以看做 “ 储存 ” 在物质内部的能量 ( 能 )转化为 能 、 能或 能等释放出来 ， 或者是 能 、 能或 能等转化为物质内部的能量 ( 能 )被 “ 储存 ” 起来的过程 。 释放 大于 吸收 热能 电能 光能 释放 小于 吸收 吸收 化学 热 电 光 热 电 光 化学 【 慎思 1】 天然气的燃烧是化学变化 ， 该反应能放出较多的能量 。 那么 ， 你知道化学反应中为什么会有能量变化吗 ？ 提示 形成新化学键所释放的能量不等于破坏旧化学键所吸收的能量 。 【 慎思 2】 某同学在做消石灰与氯化铵反应的实验时 ， 没有发现结冰现象 ， 其原因可能有哪些 ？ 提示 (1)药品用量太少； (2)消石灰没有研碎； (3)用玻璃棒搅拌速度过慢； (4)烧杯与玻璃片间滴的水过多 。 【 慎思 3】 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗 ？ 提示 不对 ， 加热只是反应所需的一种条件 ， 并不能证明一定是吸热反应 。 反应的放热 、 吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小 。 只要反应物总能量大于生成物总能量 ， 反应一定放热 。 有的反应很难进行 ， 条件要求很高 ， 但仍是放热反应 ， 例如合成氨的反应 。 【 慎思 4】 讨论判断 任何化学反应都伴随能量变化 ( )。 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 ( )。 反应物的总能量高于生成物的总能量时 ， 发生放热反应 ( )。 反应物的总能量低于生成物的总能量时 ， 发生吸热反应 ( )。 煤燃烧时化学能主要转化为热能 ( )。 化石燃料和植物燃烧时放出的能量均来源于太阳能 ( )。 动物体内葡萄糖被氧化成 ( )。 提示 化学反应发生时 ， 物质种类变化的同时一定伴有能量变化 ， 但一个化学反应是放热反应还是吸热反应取决于形成新化学 键释放的能量和破坏旧化学键所吸收的能量的相对大小或反 应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 ， 与反应条件无 关 。 我们可以从四个方面来判断一个化学反应是放热反应还是吸 热反应： 要点一 |放热反应和吸热反应的判断方法 1 从化学键的断裂与形成来判断 若 应为吸热反应； 若 应为放热反应。 2 从反应物和生成物所具有的能量来判断 若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 ， 则反应为放热反应 (如图 1)； 若反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 ， 则反应为吸热反应 (如图 2)。 3 根据经验规律来判断 (1)常见的放热反应 所有的燃烧反应； 酸碱中和反应； 金属与水或酸发生的置换反应； 大多数化合反应 (； 铝热反应 。 (2)常见的吸热反应 铵盐与碱的反应 如 H)28； 大多数分解反应； 以 C、 4 根据反应条件来判断 需要持续加热才能进行的反应一般是吸热反应 ， 如碳酸钙的受热分解；若反应在开始时需要加热 ， 反应开始后不再加热就能继续进行 ， 则反应为放热反应 ， 如铁与硫的反应 。 【 例题 】 下列说法正确的是 ( )。 A 吸热反应一定是释放能量 B 在一个确定的化学反应关系中 ， 反应物的总能量总是 高于生成物的总能量 C 反应是放热还是吸热要看破坏旧化学键吸收的能量总 和与形成新化学键释放出的总和的大小 D 吸热反应在常温下不能发生 解析 吸热反应是把热能等转化为物质内部的能量被 “ 贮 存 ” 起来的过程 ， 故 一个确定的化学反应关系 中 ， 反应物的总能量与生成物的总能量总是不等 ， 当前者大 于后者 ， 化学反应为放热反应；前者小于后者 ， 化学反应为 吸热反应 ， 故 学反应是放热还是吸热要看破坏 旧化学键吸收的能量总和与形成新化学键释放出的能量总和 的大小 ， 故 热反应和吸热反应在一定的条件下 都能发生 ， 吸热反应在常温下也能发生 ， 如 H)28 故 答案 C 1 吸热反应并不一定需要加热才能发生 ， 如 H)28热反应有时需要加热才能发生 ，如铁与硫的反应 。 因此 ， 化学反应需要在一定条件下才能发生 ， 是否需要加热由反应物本身的性质决定 ， 而与反应是吸热反应还是放热反应无关 。 2 化学变化都伴有能量变化 ， 但伴有能量变化的过程不一定都是化学变化 。 如 浓硫酸的稀释等过程都有明显的热量放出 ， 但这些过程中没有新物质的生成 ， 故它们不是化学变化 。 3 化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量变化 ， 能量的表现形式多种多样 。 反应中可能是化学能与热能 、 电能或光能等之间的转化 。 常见的化学反应的能量变化通常表现为热量变化 。 【 体验 1】 下列变化过程中 ， 需吸收能量的是 ( )。 A H H= B H = =I I D C =析 物质间进行化学反应时 ， 形成化学键时要放出能量 ，A、 2、 根据生活常识我们也知道燃烧过程释放能量；而拆开物质中的化学键时则需要吸收能量 。 答案 C 【 体验 2】 下列变化属于吸热反应的是 _(填序号 )。 液态水汽化； 胆矾受热变为白色粉末； 苛性钠固体溶于水； 氯酸钾分解制氧气； 生石灰与水反应生成熟石灰； 干冰升华 解析 注意吸热过程 、 放热过程与吸热反应 、 放热反应的区别 。 水的汽化是物理变化 ， 不属于吸热反应； 2O， 属于吸热反应； 是放热反应； 均为物理变化 。 答案 规律探究八 利用化学键计算化学反应中的能量变化 【 知识支持 】 1 正确理解和公式导出 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 ， 利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的能量变化 。 以 =22、 例： 化学键断裂吸收的能量 化学键形成放出的能量 H436 l243 431 吸收 436 243 679 共放出 862 862 679 183 即该反应放出 183 2. 计算公式 利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化： Q Q 吸 Q 放 0 ，为放出能量的反应 0 ，为吸收能量的反应【 问题探究 】 化学反应 =2 则下列说法正确的是 ( )。 A 该反应是吸热反应 B 1 x C 2 y D 2 2和 1 2的总能量 解析 由图知 ， 1 2和 1 2的总能量高于
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