【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课件（打包21套）鲁科版必修2
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【创新设计】2014-2015学年高中化学 第1-3章课件（打包21套）鲁科版必修2,创新,立异,设计,学年,高中化学,课件,打包,21,鲁科,必修
- 内容简介：
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第 2课时 乙 酸 笃学一 乙酸的物理性质 笃学二 乙酸的分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 学三 乙酸的化学性质 1. 弱酸性 乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为 ，其酸性比碳酸的酸性强，具有酸的通性。 下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题： ( 1) 乙酸能使紫色石蕊溶液变 色； ( 2) 乙酸与 应的化学方程式： ； C O O H C O O H 红 2( (2)乙酸与 ； (3)乙酸与 ； (4)乙酸与 ； (5)石灰石与乙酸反应的化学方程式： 。 2(22( 2 酯化反应 (1)概念： 的反应 。 (2)特点： 反应速率很慢 ， 一般加入浓 作催化剂并加热 。 反应是 的 。 生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生水解反应生成乙酸和乙醇 。 像乙酸与乙醇这样生成酯和水 硫酸 可逆 实验操作 实验现象 饱和 液体生成，且能闻到 化学方程式 透明的油状 香味 酯化反应的脱水方式是羧酸脱去 ， 醇脱去 ，羧酸分子中羧基中的 与醇分子中 结合成水 ， 其余部分结合成酯 。 形成 C 在乙醇中可用 18 证明酯化反应的脱水方式 。 羟基 氢 羟基 氢 酯化反应又属于 反应。 取代 【 慎思 1】 乙酸中的羧基上的碳氧双键能与 提示 不能 。 【 慎思 2】 乙酸的酸酐是氧化物吗 ？ 提示 不是 。 【 慎思 3】 为什么用食醋除水垢效果不好 ？ 提示 因醋酸是弱酸 ， 电离程度小 ， 食醋中 H 浓度小 ，所以除水垢效果不好 。 【 慎思 4】 酯化反应能进行到底吗 ？ 为什么 ？ 提示 不能 ， 因为酯化反应是可逆反应 。 【 慎思 5】 酯化反应还属于哪种反应类型 ？ 提示 取代反应 【 慎思 6】 分小组讨论 判断下列说法是否正确 。 乙酸和乙醇都能与 ( )。 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需 ( )。 将钠放到乙酸的水溶液中首先与 ( )。 乙酸在催化剂作用下能与 ( )。 提示 1 实验方案设计 根据四种物质的结构简式： ； 可设计方案： 要点一 |乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢原子的活泼 性比较 操作步骤 实验现象 实验结论 ( 四种物质各取少量于试管中，各加入 2滴紫色石蕊溶液 、 变红，其他不变 、 、 四种物质分子中 在 、 试管中，各加入少量的 中产生气体 在 、 试管中各加入少量金属钠 中产生气体，反应不剧烈； 中产生气体，反应较剧烈 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢的活泼性 逐渐增强电离程度 不电离 部分电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 弱酸性 弱酸性 与 反应 反应 反应 反应 与 H 不反应 不反应 反应 反应 与 不反应 不反应 反应 【 例 1】 下列说法错误的是 ( )。 A 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 点高 C 乙醇和乙酸都能在 生氧化还原反应 D 乙醇和乙酸分子中均含羟基 ， 都可与钠反应 ， 两种物 质能发生酯化反应 解析 调味品常用醋 (含乙酸 )和料酒 (含乙醇 )， 乙醇 、乙酸在常温下是液体 ， 乙烷 、 乙烯在常温 、 常压下是气体 ，据乙酸 、 乙醇的性质得 醇在催化剂作用下被氧化为乙醛 ， 乙酸不能 ， 答案 C H、 H (碳酸 )、 中均有羟基 ， 由于与这些羟基相连的基团不同 ， 羟基上的氢原 子的活泼性也就不同 ， 由于 和 所以 【 体验 1】 下列物质中最难电离出 H 的是 ( )。 A B D 析 水 、 乙醇 、 乙酸的分子组成中都含有羟基氢 ， 由于与羟基相连的原子或原子团的不同 ， 它们的羟基电离出 H 的活性强弱顺序为：乙酸 水 乙醇；而 故最难电离出 H 的是 答案 A 1 实验操作 在大试管里加入 3 再缓缓加入 2 边加边振荡 ， 再加入 2 3块碎瓷片；在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液 。 按课本上的制乙酸乙酯的装置组装好装置 ， 注意组装顺序及导管口不能伸入饱和碳酸钠液面下 。 用酒精灯小心均匀地加热试管 3 5 要点二 |乙酸的酯化反应 2 实验现象 饱和 溶于水、有香味的油状液体。 3 实验结论 在有浓 酸与乙醇发生反应，生成无色透明、不溶于水、有香味的油状液体。反应的化学方程式为： 【 例 2】 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯 。 请回答下列问题： (1)试管 冰醋酸和乙醇各 2 正确的加入顺序及操作是 _。 (2)为防止 在加热前应采取的措施是 _。 (3)实验中加热试管 _； _。 (4)试管 其作用是 _。 (5)反应结束后 ， 振荡试管 b， 静置 。 观察到的现象是 _。 解析 (1)液体混合一般是将密度大的液体加入到密度小的液体中 。 (2)加沸石或碎瓷片是为了防止液体暴沸 。 (3)该酯化反应为可逆反应 ， 升温可加快化学反应速率 ， 及时将乙酸乙酯蒸出 ， 减小了生成物的浓度 ， 使平衡有利于向生成乙酸乙酯的方向进行 。 (4)挥发出的乙酸与 乙醇溶于水 。 用饱和的 且乙酸乙酯在饱和 利于乙酸乙酯的收集 。 (5)乙酸乙酯为透明油状液体 ， 不溶于水且密度比水小 ， 有果香味 。 答案 (1)先加入 2 然后边摇动试管边慢慢加入 2 再加入 2 (2)在试管 或碎瓷片 ) (3) 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出 ， 以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行 (4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质及乙醇 ， 降低乙酸乙酯的溶解度 (5) 上层是透明的油状液体 ，有香味 (1)试剂 反应混合液的混合顺序：先加无水乙醇 ， 再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 ， 边加边振荡 。 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂 。 饱和 和乙酸；吸收乙醇；降低酯的溶解度 ， 便于酯分层析出 。 (2)装置 长导管的作用：导出乙酸乙酯；冷凝回流乙酸和乙醇 。 加入碎瓷片的作用：防止液体受热暴沸 。 导管的位置：导管的末端不能插入液面以下 ， 是为了防止液体发生倒吸 。 (3)刚开始小火加热的目的：防止乙酸 、 乙醇过度挥发 ， 并使二者充分反应 。 (4)加快反应速率的措施 加热 。 使用催化剂 。 加入的乙醇 、 乙酸是无水的 ， 且乙醇是过量的 ， 以增大反应物的浓度 。 (5)增加产率的措施：为了使平衡向生成酯的方向移动 ， 加入的乙醇 、 乙酸是无水的 ， 且乙醇是过量的 ， 以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出 ， 水可以被浓硫酸吸收 ， 由此使生成物的浓度减少 ， 平衡向生成酯的方向移动 。 (6)酯化反应的实质：酸脱羟基醇脱氢 。 【 体验 2】 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图 。 下列关于该实验的叙述中 ， 不正确的是 ( )。 A 向 然后边摇动试管边慢慢加 入乙醇 ， 再加冰醋酸 B 试管 能 浸入液面的原因是防止 实验过程中产生倒吸现象 C 实验时加热试管 使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 D 试管 解析 加反应溶液的顺序为先加入乙醇 ， 然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸 ， 再加冰醋酸 ， 故 答案 A 规律探究十八 粗乙酸乙酯的分离 【 知识支持 】 分离是将互相混合在一起的不同物质彼此分开的方法 。 粗乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸和乙醇 ， 利用乙酸乙酯 、 乙酸 、 乙醇的溶解性 、 酸性及沸点不同将其分离 。 【 实验探究 】 现欲分离乙酸乙酯 、 乙酸 、 乙醇的混合物 ， 下图是分离操作步骤流程图 。 请在图中圆括号内填入适当的试剂 ， 在方括号内填入适当的分离方法 ， 在方框内填入所分离的有关物质的名称： (1)写出各有关物质的名称： A _； (2)写出加入的试剂： (3)写出有关的操作方法： 1_； 2_； 3_。 解析 由实验室制取乙酸乙酯的方法得到启示 ， 将该混合物溶解在 乙酸与 使
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