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学习 方略 高中化学 课时 提升 晋升 单元测试 打包 23 鲁科 必修

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内容简介：

- 1 - 课时提升卷 (三 ) 元素周期律和元素周期表 一、选择题 (本题包括 6 小题 ,每小题 5分 ,共 30分 ) 1.(2013 桂林高一检测 )下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) S、 高正价依次升高 O、 K、 电子层数逐渐增多 种微粒中 ,半径按由大到小的顺序排列的是 ( ) A. B. C. D. ( ) 周期表揭示了化学元素间的内在联系 ,是化学发展史上的重要里程碑 之一 把电子层数相同的元素排成一横行 ,称为一周期 总共有 18个纵列 ,18个族 族的元素称为过渡元素 4.(2013 衡水高一检测 )“ 嫦娥 ” 一号的四大科学目标之一是探测下列 14种元素在月球上的含量和分布 :K、 )、 U(铀 )、 O、 )、 )、 ),其中属于主族元素的有 ( ) 5.(双选 )(2013 青岛高一检测 )短周期元素 X、 Y、 - 2 - 下列判断正确的是 ( ) 7 6.(2013 泰州高一检测 )元素在周期表中的位置 ,反映了元素的原子结构和元素的性质 ,下列说法正确的是 ( ) 又表现非金属性 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 最外层电子 都达到 8电子稳定结构 最外层电子数相同 ,化学性质完全相同 二、非选择题 (本题包括 2小题 ,共 20分 ) 7.(10分 )A、 B、 在周期表中所处的位置如图所示 ,已知 A、 原子的质子数。 (1)写出 A、 B、 A ;B ;C 。 (2) 周期 族。 (3) 。 8.(10 分 )(能力挑战题 )(1)有下列四种微粒 :错误 !未找到引用源。 O 错误 !未找到引用源。误 !未找到引用源。 误 !未找到引用源。 N(用序号填空 )。 。 - 3 - 。 。 2 ,能形成 。 (2)已知 B(n+1)+、 D(n+1)则 A、 B、 C、 , 原子序数由大到小的顺序是 。 答案解析 1.【解析】 选 C。根据元素周期律可知 ,随原子序数的递增 ,原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化 ,A、 B、 2.【解析】 选 C。依次为 S、 F。中半径 ;中半径 ,故有 。 【技法小结】 比较微粒半径的步骤 (1)首先要确定微粒间的相同点 ,即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同 ; (2)其次利用规律进行比较 ,反之 ,亦可由微粒半径大小推断元素关系。 3.【解析】 选 C。周期表共有 18 个纵列 ,16个族 ,其中族包括 8、 9、 10三列。 4.【解析】 选 D。 K、 O、 5.【解析】 选 A、 C。由于 X、 Y、 Z 都属于短周期元素 ,则 X 一定是第 1 周期 ,而第 1 周期只有两种元素 ,X 一定是 难判断出 Y、 Z 分别为 F、 S。 稀有气体 ,A 正确、 D 错误 ;F 是最活泼的非金属元素 ,没有正价 ,硫原子的最外层电子数是 6, 6.【解析】 选 B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素 ,既表现金属性 ,又表现非金属性 ,如铝和硅 ,A 错误 ;主族元素的最高正价等于它 所处的主族序数 ,也等于最外层电子数 ,H+的最外层电子数是 0,C 错误 ;同一主族的元素的原子如氢元素和钠元素 ,氢元素有氧化性 ,钠元素只有还原性 , 【易错提醒】 (1)不能很好地理解最外层的稳定结构 ,认为稳定结构只有 8 电子而忽视 2 电子或者最外层没有电子均可以达到稳定结构而导致错选 ; (2)没有意识到同主族元素性质的递变规律以及同主族中一些特殊物质的性质而导致错选。 - 4 - 7.【解析】 由 A、 B、 C 均为短周期元素及 A、 B、 C 的相对位置 ,可知 A、 C 位于第 2 周期 ,B 位于第 3 周期 ,设 B 元素的质子数为 b,则 A、 C 原子 的核外电子数分别为 题意b,解之得 b=16。因此元素 则 C 是氟。 答案 :(1)氮 硫 氟 (2)3 A (3) 8.【解析】 (1)误 !未找到引用源。 O 错误 !未找到引用源。 N 具有 2 个电子层 ,而 错误 !未找到引用源。 未找到引用源。 有 3个电子层 ,因此 、N,而对于 1112说 ,由于 核电荷数大 ,因此 r(r(同样 r(N)r(O),故原子半径由大到小排列为 r(r(r(N)r(O)。 =(O)=10、 N(12、 N(12、 N(N) =7。 2则 1价而 1价 ,故为 形成 则 2价 ,3价 ,故为 (2)当微粒具有相同电子层时 ,核电荷数越大 ,核对最外层电子的吸引就越大 ,其微粒半径就越小。 设 B(n+1)+、 D(n+1)x,则质子数分别