（学习方略）高中化学（课时提升卷+单元测试）（全册打包23套）鲁科版必修2
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（学习方略）高中化学（课时提升卷+单元测试）（全册打包23套）鲁科版必修2,学习,方略,高中化学,课时,提升,晋升,单元测试,打包,23,鲁科,必修
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- 1 - 课时提升卷 (一 ) 原子核 核素 一、选择题 (本题包括 6 小题 ,每小题 5分 ,共 30分 ) 1.(2013 昆明高一检测 )13磁共振 )、 15用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构 ,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关 13C、 15( ) 460互为同素异形体 152.(2013 德州高一检测 )下列各组中的两种微粒 ,互为同位素的是 ( ) 2 2 4C 3 3.(双选 )科学家最近发现两种粒子 :第一种是只由四个中子构成的粒子 (假设符号为 X),这种粒子称为 “ 四中子 ” ,也有人称之为 “ 零号元素 ” ,第二种是由四个氧原子构成的分子 ,下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ( ) A.“ 四中子 ” 不显电性 ,化学符号可以表示为 错误 !未找到引用源。 X B.“ 四中子 ” 的质量数为 4,其质量比氢原子大 4,与 4.(2013 福州高一检测 )我国稀土资源丰富 ,下列有关稀土元素 14462 15062说法正确的是 ( ) 15062 15062 15062 150622 误 !未找到引用源。 未找到引用源。 未找到引用源。 未找到引用源。 误 !未找到引用源。 C 错误 !未找到引用源。 N,关于这些原子的说法中正确的是 ( ) - 2 - 未找到引用源。 误 !未找到引用源。 为同素异形体 未找到引用源。 误 !未找到引用源。 中子数相同 未找到引用源。 误 !未找到引用源。 未找到引用源。 误 !未找到引用源。 6.(能力挑战题 )(2013 衡水高一检测 )下列说法中不正确的是 ( ) 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质 子数相同 ,电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A. B. C. D. 二、非选择题 (本题包括 2小题 ,共 20分 ) 7.(10分 )(1)中性原子的中子数 :用 错误 !未找到引用源。 N= ; (2)阳离子的中子数 :有 则 N= ; (3)12中子数为 ,质子数为 ,电子数为 。 8.(10分 )(2013 中山高一检测 )科学研究表明 ,月球上有丰富的 错误 !未找到引用源。 可开发利用作未来的新型能源。 (1 错误 !未找到引用源。 中子数是 错误 !未找到引用源。 错误 !未找到引用源。 。 (2) 粒子是带有 2个单位正电荷、质量数为 4的原子核 ,由此推断 粒子含有 个质子和 个中子。 (3)在 错误 !未找到引用源。 误 !未找到引用源。 种核素中 ,原子核内的中子数之差为 ,与 粒子有相同质子数和中子数的是 。 答案解析 1.【解析】 选 A。 154中子数不同 ,二者互为同位素 ,1360是由碳原子组成的单质 ,二者不是同素异形体 ,B 不正确 ;13C 有 7 个中子 ,而 15N 有 8 个中子 ,所以二 - 3 - 者的中子数不同 ,15而中子数为 8,所以二者不相同 , 2.【解析】 选 C。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素之间的互称 ,所以同位素是对原子而言的。 3.【解析】 选 A、 C。“四中子”是由四个中子构成的粒子 ,其质子数应该是 0,对外不显电性 ,其化学符号应该为 错误 !未找到引用源。 X,A 不正确 ;“四中子”的质量数为 4,氢原子的质量数为 1,所以比氢原子质量大 ,第二种是由四个氧原子构成的分子 ,与氧气均是由氧原子构成的分子 ,所以是氧元素的同素异形体 ,C 不正确 , 4.【解析】 选 A。 1446250622,都是钐元素 ,其中 1446244,中子数为 82,15062质量数为 150,中子数为 88,故 B、 D 项错 ;根据核素的定义 可知 1446215062故 【技法小结】 突破原子组成的两大关系 (1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系 : 原子由原子核和核外电子构成 ,其中原子核带正电荷 ,核外电子带负电荷 ,原子核由质子和中子构成 ;由于中子不带电 ,原子呈电中性 ,所以原子的核电荷数 =核内质子数 =核外电子数 ; 原子结构中的核电荷数 (Z)决定了元素的种类 ,而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小 ,即质量数 (A)=质子数 (Z)+中子数 (N)。 (2)一个信息丰富的符号 : 如过氧根离子 : 5.【解析】 选 B 错误 !未找到引用源。 错误 !未找到引用源。 为同位素 错误 !未找到引用源。 中子数为 12 错误 !未找到引用源。 中子数也为 12,所以二者的中子数相同错误 !未找到引用源。 C 的中子数为 8 错误 !未找到引用源。 N 的中子数为 7 错误 !未找到引用源。 误 !未找到引用源。 、 7,所以二者不相同。 6.【解析】 选 D。质子数相同的粒子不一定是同种元素 ,比如 分子质子数均为 10, - 4 - 二者就不是同一种元素 ,不正确 ;同位素的物理性质不相同 ,单质 化学性质相同 ,不正确 ;由于分子的质子数和电子数一定相同 ,而离子的质子数和电子数一定不相同 ,所以质子数和电子数相同的粒子一定不是一种分子和一种离子 ,正确 ;电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ,如 20,二者不是同一种元素 ,正确 ;一种元素可能有多种同位素 ,即有多种原子 ,所以可以有多种质量数 ,不正确 ;互称同位素的两种核素间质子数相同 ,中子数不同 ,不正确。 7.【解析】 (1)中性原子的中子数为质量数减去质子数 ,等于 2)由于该原子失去 x 个电子 ,所以该原子的质子数为 x+m,所以阳离子的中子数为 A-(x+m)= 3)12中子数为 (122 (1826;质子数为 6+2 8=22;电子数与质子数相等 ,也为 22。 答案 :(1)2)3)26 22 22 8.【解析】 (1 错误 !未找到引用源。 示质子数为 2、质量数为 3 的一个氦原子 ,其中子数是 3错误 !未找到引用源。 误 !未找到引用源。 (2)根据粒子是一个原子核可知粒子中不含电子 ,再由粒子带有 2 个单位正电 荷可知其含有 2 个质子 ,进而可以根据质量数为 4 的原子核推断出粒子含有 2 个中子。 (3 错误 !未找到引用源。 个质子和 1个中子 错误 !未找到引用源。 个质子和 2 个中子 ,故二者中子数之差为 1;在 错误 !未找到引用源。 有 2个质子和 2个中子 ,与粒子有相同质子数和中子数。 答案 :(1)1 同位素 (2)2 2 (3)1错误 !未找到引用源。 易错提醒】 (1)对原子 错误 !未找到引用源。 、 1)错误产生的原因。在任何微粒中 ,质量 数 =质子数 +中子数。 (2)若不能准确提取关键信息 :粒子是一个原子核 ,无法突破 (2)。 (3)本题 (3)易因为思维定势 ,把比较中子数之差理解成比较质子数之差导致错误。 - 1 - 课时提升卷 (二 ) 核外电子排布 一、选择题 (本题包括 6 小题 ,每小题 5分 ,共 30分 ) 1.(2013 武汉高一检测 )下列原子 (或离子 )结构示意图正确的是 ( ) 2.(2013 淄博高一检测 )用原子结构示意图可以方便简明地表示原子 ,如图是某元素的原子结构示意图 , ,下列说法正确的是 ( ) 个电子 7 e、 说法中 ,正确的是 ( ) 它们的质子数不同 它们的核外电子排布不同 它们的最外层电子数不同 它们的相对原子质量相同 它们的化学性质相同 它们是同种元素 A. B. C. D. ( ) - 2 - 5.(2013 宿迁高一检测 )在原子的第 当 n 为最外层时 ,最多容纳的电子数与 (相同 ;当 n 为次外层时 ,其最多容纳的电子数 比 (最多容纳的电子数多 10 个。则 n 层是 ( ) 6.(能力挑战题 )原子的核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为 2列有关 是 ( ) (的碱 二、非选择题 (本题包括 2小题 ,共 20分 ) 7.(10分 )(2013 枣庄高一检测 )某粒子的结构示意图如图所示 : ,试回答 : (1)当 时 ,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子” )。 (2)当 n=8且 mn+2时 ,该粒子可能是 (写符号 ): 、 、 。 (3)写出 n=4与 n=6的两元素所形成的化合物的化学式 。 8.(10分 )(能力挑战题 )(2013 中山高一检测 )原子序数 1117元素的符号和示意图如下 ,请结合下图回答 : (1)原子序数为 15的原子质子数为 ,最外层有 个电子 ; (2)结合上图用符号表示下列内容 : 原子序数为 13 的原子形成的离子符号为 。 一个分子中含有两个原子的物质的化学式为 。 原子序数为 12、 17 的元素组成化合物的化学式为 。 (3) 从 1117, 随 着 原 子 序 数 的 增 加 , 其 ( 或 元 素 的 性 质 ) 呈 现 出 的 变 化 规 律 - 3 - 是 。 (任写一条 ) 答案解析 1.【解析】 选 B。钠离子的最外层电子已经失去 ,只有两层电子 ,A 不正确 ;氟元素的原子核内核电荷数是 9,第二层最多容纳 8个电子 , 2.【解析】 选 C。由原子结构示意图可知 ,离圆圈最 近的弧线表示第一层 ,第一层上有 2个电子 ,所以 A 错误 ;原子的最外层电子数是 7,电子数大于 4,则判定为非金属元素 ,所以 B 错误 ;在原子中 ,质子数 =核电荷数 =电子数 ,核外电子数是 17,所以该原子核电荷数为 17,所以 C 正确 ;该原子最外层电子数为 7,化学反应中易得到 1 个电子 ,从而形成带 1 个负电荷的阴离子 ,所以 3.【解析】 选 C。 质子数相同 ,也就是同种元素 ,都是铁元素 ,但它们的最外层电子数不同 ,化学性质也不同 ,相对原子质量相同。 4.【解析】 选 A。氯原子得 1 个电子形成氯离子 ,氯离子核外有 18 个电子 ,与氖原子核外电子数不同 ,核外电子排布不同 ;氟原子得 1个电子形成氟离子 ,氟离子核外有 10个电子 ,与氖原子核外电子数相同 ,核外电子排布相同 ;铝原子失去 3个电子形成铝离子 ,核外有 10 个电子 ,与氖原子核外电子数相同 ,核外电子排布相同 ;钠原子失去 1个电子形成钠离子 ,核外有 10 个电子 ,与氖原子核外电子数相同 ,核外电子排布相同。 5.【解析】 选 B。当 最多容纳的电子数为 8,则 (最多容纳 8个电子 ,(应为 L 层 ,n 为 M 层 ;当 n 为次外层时 ,其最多容纳的电子数比 (最多容纳的电子数多10个 ,说明 (不是 则 层。 【易错提醒】 (1)在利用核外电子排布规律进行解题时 ,应注意各电子层的排布必须同时满足排布规律中的三条规律 ,如当 M 层是最外层时 ,最多可以排布 8 个电子 ;当 M 层不是最外层时 ,最多可排布 18个电子。 - 4 - (2)在解题时应明确几个概念 :最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核 电荷数等。 6.【解析】 选 A。 8,则 、 2、 3;若 n=1,最外层电子数为 2n+1=3,不符合 ; 若 n=2,最外层电子数为 2n+1=5,质子数为 2,X 为氮 ,不能形成化学式为 X (的碱 ,能与某些金属元素形成化合物 ,若 n=3,最外层电子数为 2n+1=7,质子数为 27,X 为氯 ,不能形成化学式为 X(的碱 ,能与某些金属元素形成化合物 ,X 可能形成化学式为 n+1 和 2定为奇数 ,所 以 【互动探究】 (1) 提示 :能。 l 都能形成 +5价的酸 (2)若原题中无“最外层电子数为 2n+1”这句话 ,元素 提示 :若 n=1,质子数为 2,元素 、 l。 7.【解析】 (1)当 时 ,质子数等于 2+最外层电子数 ,所以是原子 ;(2)当 n=8且 mn+2时 ,该粒子可能是钠离子、镁离子、铝离子 ;(3)当 n=4时 ,元素 为 C,n=6时 ,元素为 O,两元素所形 成的化合物为 答案为 答案 :(1)原子 (2)(3).【解析】 (1)原子的原子序数 =核内质子数 ,故原子序数为 15的原子质子数为 15;从原子结构示意图可看出原子序数为 15的原子 ,最外层有 5个电子。 (2)原子序数为 13的原子是 外层有 3个电子 ,在形成离子时易失去最外层的 3个电子 ,那么铝离子质子数比核外电子数大 3,即带 3个单位的正电荷 ,电荷写在右上角 ,先写数字 ,后写“ +”“ -”号 ,故铝离子为 11 17 号元素中 ,金属元素 ,P、 S 是固态非金属元素 ,它们的单质可用其元素符号直接表示 ,17 号氯元素形成的单质是双原子分子 ,所以一个分子中含有两个原子的物质的化学式为 原子序数是 12 的元素是镁元素 ,镁原子的最外层电子数是 2,易失去最外层的 2 个电子而形成 +2 价的阳离子 ,原子序数是 17 的元素是氯元素 ,氯原子最外层电子数是 7,易得到 1 个电子而形成 所以镁元素和氯元素形成化合物为 (3)从题目中给出的 11 17 号元素的原子结构示意图可看出 ,随原子序数的递增 ,原子结构呈 - 5 - 现的变化规律是随 着原子序数的增加 ,元素原子的最外层电子数逐渐增加。 答案 :(1)15 5 (2) 3)随着原子序数的增加 ,元素原子的最外层电子数逐渐增加 - 1 - 课时提升卷 (三 ) 元素周期律和元素周期表 一、选择题 (本题包括 6 小题 ,每小题 5分 ,共 30分 ) 1.(2013 桂林高一检测 )下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) S、 高正价依次升高 O、 K、 电子层数逐渐增多 种微粒中 ,半径按由大到小的顺序排列的是 ( ) A. B. C. D. ( ) 周期表揭示了化学元素间的内在联系 ,是化学发展史上的重要里程碑 之一 把电子层数相同的元素排成一横行 ,称为一周期 总共有 18个纵列 ,18个族 族的元素称为过渡元素 4.(2013 衡水高一检测 )“ 嫦娥 ” 一号的四大科学目标之一是探测下列 14种元素在月球上的含量和分布 :K、 )、 U(铀 )、 O、 )、 )、 ),其中属于主族元素的有 ( ) 5.(双选 )(2013 青岛高一检测 )短周期元素 X、 Y、 - 2 - 下列判断正确的是 ( ) 7 6.(2013 泰州高一检测 )元素在周期表中的位置 ,反映了元素的原子结构和元素的性质 ,下列说法正确的是 ( ) 又表现非金属性 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 最外层电子 都达到 8电子稳定结构 最外层电子数相同 ,化学性质完全相同 二、非选择题 (本题包括 2小题 ,共 20分 ) 7.(10分 )A、 B、 在周期表中所处的位置如图所示 ,已知 A、 原子的质子数。 (1)写出 A、 B、 A ;B ;C 。 (2) 周期 族。 (3) 。 8.(10 分 )(能力挑战题 )(1)有下列四种微粒 :错误 !未找到引用源。 O 错误 !未找到引用源。误 !未找到引用源。 误 !未找到引用源。 N(用序号填空 )。 。 - 3 - 。 。 2 ,能形成 。 (2)已知 B(n+1)+、 D(n+1)则 A、 B、 C、 , 原子序数由大到小的顺序是 。 答案解析 1.【解析】 选 C。根据元素周期律可知 ,随原子序数的递增 ,原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性都呈现周期性的变化 ,A、 B、 2.【解析】 选 C。依次为 S、 F。中半径 ;中半径 ,故有 。 【技法小结】 比较微粒半径的步骤 (1)首先要确定微粒间的相同点 ,即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同 ; (2)其次利用规律进行比较 ,反之 ,亦可由微粒半径大小推断元素关系。 3.【解析】 选 C。周期表共有 18 个纵列 ,16个族 ,其中族包括 8、 9、 10三列。 4.【解析】 选 D。 K、 O、 5.【解析】 选 A、 C。由于 X、 Y、 Z 都属于短周期元素 ,则 X 一定是第 1 周期 ,而第 1 周期只有两种元素 ,X 一定是 难判断出 Y、 Z 分别为 F、 S。 稀有气体 ,A 正确、 D 错误 ;F 是最活泼的非金属元素 ,没有正价 ,硫原子的最外层电子数是 6, 6.【解析】 选 B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素 ,既表现金属性 ,又表现非金属性 ,如铝和硅 ,A 错误 ;主族元素的最高正价等于它 所处的主族序数 ,也等于最外层电子数 ,H+的最外层电子数是 0,C 错误 ;同一主族的元素的原子如氢元素和钠元素 ,氢元素有氧化性 ,钠元素只有还原性 , 【易错提醒】 (1)不能很好地理解最外层的稳定结构 ,认为稳定结构只有 8 电子而忽视 2 电子或者最外层没有电子均可以达到稳定结构而导致错选 ; (2)没有意识到同主族元素性质的递变规律以及同主族中一些特殊物质的性质而导致错选。 - 4 - 7.【解析】 由 A、 B、 C 均为短周期元素及 A、 B、 C 的相对位置 ,可知 A、 C 位于第 2 周期 ,B 位于第 3 周期 ,设 B 元素的质子数为 b,则 A、 C 原子 的核外电子数分别为 题意b,解之得 b=16。因此元素 则 C 是氟。 答案 :(1)氮 硫 氟 (2)3 A (3) 8.【解析】 (1)误 !未找到引用源。 O 错误 !未找到引用源。 N 具有 2 个电子层 ,而 错误 !未找到引用源。 未找到引用源。 有 3个电子层 ,因此 、N,而对于 1112说 ,由于 核电荷数大 ,因此 r(r(同样 r(N)r(O),故原子半径由大到小排列为 r(r(r(N)r(O)。 =(O)=10、 N(12、 N(12、 N(N) =7。 2则 1价而 1价 ,故为 形成 则 2价 ,3价 ,故为 (2)当微粒具有相同电子层时 ,核电荷数越大 ,核对最外层电子的吸引就越大 ,其微粒半径就越小。 设 B(n+1)+、 D(n+1)x,则质子数分别为 x+n、 x+(n+1)、 x-(n+1),故半径由大到小为 D(n+1)-、 B(n+1)+。 答案 :(1)a. b. c. d. (2)D(n+1)-、 B(n+1)+ B、 A、 C、 D - 1 - 课时提升卷 (四 ) 认识同周期元素性质的递变规律 一、选择题 (本题包括 6 小题 ,每小题 5分 ,共 30分 ) 1.(双选 )对 ( ) g(H)3 c 18 号元素的离子 下列关系正确 的是 ( ) cd - Z X” 或 “ bdc,所以氢化物稳定性应为2Y,原子半径大小关系应为 XW。 5.【解析】 选 A。 W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物 ,故其气态氢化物具有碱性 ,为 ,根据四种元素在周期表中的位置关系 ,可推知 ,l。四种元素的非金属性强弱顺序为 2 项错误 ;硫元素的非金属性小于氧元素 ,故还原性 (2) (3) (5) 8.【解析】 A、 B、 两两皆能反应 ,必有一种是两性物质 H)3,另两种为强酸、强碱 ,碱是 A、 B、 E 三原子最外层电子数之和为 11,且原子序数依次增大 ,可推出 E 原子最外层有 7 个电子 ,短周期元素中只有 合要求 ,两两反应的三种物质是 H)3、 、 7,大于 13,推出分别为 P,非金属性 技法小结】 元素推断时常用的突破口 元素推断的题目中可利用元素的某些特殊性质简化推断 ,使问题迎 刃而解 (如短周期元素 )。 (1)族序数与周期数的关系 : 族序数 : 等于周期数的元素是 H、 等于周期数 2倍的元素是 C、 S; 等于周期数 3倍的元素是 O。 周期数 : 等于族序数 2倍的元素是 - 5 - 等于族序数 3倍的元素是 (2)次外层电子数与最外层电子数的关系 : 次外层电子数 等于最外层电子数的元素为 等于最外层电子数 2倍的元素为 等于最外层电子数 4倍的元素为 等于最外层电子数 8倍的元素为 最外层电子数 是次外层电子数 2倍的元素为 C; 是内层电子数一半的 元素为 P。 (3)最高正价与最低负价的关系 : 最高正价与最低负价代数和为零的元素为 C、 最高正价是最低负价绝对值 3倍的元素 ,或最高正价与最低负价绝对值之差为 4的元素为 S。 (4)特殊性质 : 同位素的原子核中无中子 ,或原子序数、电子层数、最外层电子数均相等的元素为 H; 最高价氧化物的水化物能两两反应的三种短周期元素中必定有 1 .5 l,地壳中含量最多的金属元素也是最高价氧化物的水化物与氢化物反应生成盐的元素为 N; 同周期元素能形成两种常见气态化合物的元素是 O 和 C;能形成两种以上常见气态化合物的元素是 ; 同族元素能形成两种常见化合物的元素是 ; 两种元素可按原子个数比 2 1、 1 1形成两种化合物的元素是 与 O。 - 1 - 课时提升卷 (五 ) 预测同主族元素的性质 (45分钟 100 分 ) 一、选择题 (本题包括 10小题 ,每小题 5分 ,共 50分 ) ( ) F、 推出 F、 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 周期第 下列关于镭的性质的描述中不正确的是 ( ) 2价 水反应 ,放出氢气 稳定岛 ” 的假设预言 :自然界中可能存在着原子序数为 114的元素的稳定同位素208X。 1999 年人们发现了 114 号元素 ,有力地支持了 “ 稳定岛 ” 学说。请你根据已知的元素周期律预测 208( ) 周期 族 周期 周期 周期 4.(2013 长春高一检测 )某海带含砷超标 ,经水浸泡 24小时后 ,其含砷量才能达到食用安全标准。砷为第 4 周期 A 族元素 ,根据 它在元素周期表中的位置推测 ,砷不可能具有的性质是 ( ) 3、 +3、 +5 等多种化合价 3 戊在元素周期表中的相对位置如表所示 : 甲 乙 - 2 - 丙 丁 戊 下列判断正确的是 ( ) 丙 丙 丙 丁 戊 甲 乙 列说法中正确的是 ( ) 元素的最高化合价 在离核较近的区域内运动的电子能量较高 S、 电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 7.(双选 )(2012 广东高考 )如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图 ,下列说法正确的是 ( ) ZYX RW 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 Y+、 目电子的短周期元素的简单离子 ,离子半径大小关系是 +、Y+X+、 Y+下列比较正确的是 ( ) 大 ,也可能比 可能相等 ,也可能不等 NMXY M( - 3 - X Y Z W X、 Y、 Z、 若 。则下列说法中正确的是 ( ) 的氢化物的水溶液反应 ,使溶液 WZ YX 10.(2012 福建高考 )短周期元素 R、 T、 Q、 W 在元素周期表中的相对位置如图所示 ,其中 列判断不正确的是 ( ) RQ 的盐溶液一定显酸性 二、非选择题 (本题包括 4小题 ,共 50分 ) 11.(12 分 )四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示 ,其中 Z 元素原子次外层电子总数 是其最外层电子数的 2倍。 X Y Z W 请回答下列问题 : (1)元素 周期 族 ; (2)这些元素的氢化物中 ,稳定性最差的是 (写化学式 ); (3) ; (4)写出 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方 程式 ; (5)的最高价氧化物对应的水化物的酸性 ,能证明这一事实的有关反应的离子方程式为 。 - 4 - 12.(12 分 )已知 X、 Y、 它们的原子序数依次递增 ,而 可以形成两种气态化合物 ,则 (1) ,Y 是 , 。 (2)由 Y 和 且 质量比为 7 20 的化合物的化学式 (分子式 )是 。 (3)由 X、 Y、 且与 和 。 (4)X、 Y、 一种盐 ,此盐中 X、 Y、 2 3,该盐的化学式 (分子式 )是 。 13.(12分 )(2013 天津高考改编 )X、 Y、 Z、 Q、 原子序数依次增大。 X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0;同主族 ;Z、 请回答下列问题 : (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是 (写元素符号 ) 。 (2)能形成多种化合物 ,相对分子质量最小的物质是 (写分子式 ) 。 (3)由以上某些元素组成的化合物 A、 B、 C、 A B(在水溶液中进行 ) 其中 D 是淡黄色固体。写出 ; D 的化学式 : 。 如果 A、 则 ,由 的离子方程式为 。 14.(14分 )(能力挑战题 )X、 Y、 Z、 M、 R、 部分信息如下 表所示 : X Y Z M R Q 原子半 径 /要 化合价 +4 1,+7 +3 - 5 - 其他 阳离 子核 外无 电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色 (1)R 在自然界中有质量数为 35 和 37 的两种核素 ,它们之间的关系是互为 ; 。 (2) 。 (3)Y 与 R 相比 ,非金属性较强的是 (用元素符号表示 ),下列事实能证明这一结论的是 (填字母序号 )。 的单质呈固态 ,R 的单质呈气态 R形成的化合物中 (4)根据表中数据推测 ,Y 的原子半径的最小范围是 ;写出工业制取 Y 的单质的化学方程式 。 答案解析 1.【解析】 选 D。 A 项错误 ;项错误 ; 2.【解析】 选 C。解答此题的关键是熟练掌握和灵活运用有关金属钙及其化合物性质、元素周期律方面的知识。在周期表中同主族金属元素 ,从上到下其金属性依次增强 ,因此 ,可以确定其单质能与水反应 ,放出氢气 ;其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性 ,而不呈两性。又由于镭是第 A 族元素 ,因此具有 第 A 族元素的某些共性 ,如在化合物中呈 +2 价 ,其碳酸盐难溶于水等。 3.【解析】 选 C。根据已有的元素周期律 ,第 7 周期如果排满 ,应排到 118 号 ,即 118 号元素应位于第 7周期 0族 (第 18列 ),由此可知 114号元素应位于第 7周期 ,第 第 14列 )。 4.【解析】 选 D。由砷在周期表中的位置可知砷与磷同主族 ,且在磷的下一周期。磷为固体 , - 6 - 砷应为固体 ;磷有 +3、 +5 等多种化合价 ,砷为非金属 ,与磷的主要化合价相同 ;同一主族元素 ,由上到下非金属性逐渐减弱 ,故最高价含氧酸的酸性逐渐减弱 ,单质的还原性逐渐增强。 5.【解析】 选 C。同周期元素原子半径从左至右是依次减小的 ,故 同主族元素金属性自上而下是增强的 ,故 B 项错误 ;同周期元素的金属性从左至右越来越弱 ,故对应氢氧化物的碱性是逐渐减弱的 ,故 C 项正确 ;同周期元素的原子最外层电子数从左到右越来越多 ,故 D 项错误。 6.【解析】 选 C。 A 项 ,对于主族元素而言 ,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 ,对于过渡元素而言 ,如铁 ,最外层只有 2个电子 ,而最高价态却为 +3价 ,根据能量最低原理 ,在多电子原子中 ,在离核较近的区域内运动的电子能量较低 ,B 错误 ;D 项 ,元素周 期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素具有一定的金属性和非金属性 ,过渡元素是指元素周期表中所有副族和族元素 ,D 错误。 7.【解析】 选 B、 D。非金属性越强 ,对应气态氢化物就越稳定 ,所以 2即 Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是 H)3,因 H)3为两性氢氧化物 ,既能与酸反应又能与强碱溶液反应 ,所以 D 项正确 ;A 项中应该是 YZX,所以不正确 ;C 项中硫酸为共价化合物 ,所以不正确。 8.【解析】 选 B。 N 原子只可能是第 2、 3 周期的非金属元素 ,Y 只能是第 3 周期的金 属元素 ,所以 N 原子半径只能小于 Y 的原子半径 ,A 项错 ;若 M、 N 是相邻周期的元素 ,则 反之不等 ,B 项对 ;与以上分析类似 ,C、 9.【解析】 选 A。由 W 的原子结构特点可推知 W 为氯元素 ,则依它们在元素周期表中的位置关系可知 X、 Y、 元素和硫元素。 2 2S +2正确 ;其他价态的化合物则不一定 ,B 错误 ;X、 Y、 Z 的原子半径应是ZXY,氮元素的单质 D 错误。 10.【解析】 选 D。 短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是 H、 据 T 在周期表中的相对位置 ,它只能是第 3周期的 此可知 :R 为氮元素 , 非金属性越强 ,最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的热稳定性就越强。氮元素的非金属性比硅的强 ,所以 硫元素的非金属性比硅的强 ,所以 2B 选项正确 ;同一周期随着原子序数的递增 ,原子半径逐渐减小 ,所以原子半径 :iP,同一主族随着原子序数的递增 ,原子半径逐渐增大 ,所以原子半径 :PN,即iPN,l(溶液显碱性 , 【技法小结】 元素推断题的着手点 - 7 - (1)从物质结构着手 :因为它能从微观的角度探求元素的根源。物质结构包括原子或离子半径、核外电子的排布、核电荷数等。 (2)从周期表中的位置着手 :尤其注意周期表中前三周期元素的位置排布特点。 (3)比较元素的性质 :元素性质必然紧密联系元素周期律和元素周期表 ,因为它能从宏观的角度揭示元素及化合物间的相互关系和性质递变规律。元素的性质主要指元素的金属性、非金属性、单质及其简单离子的氧化性、还原性 ,最高价氧 化物对应水化物的酸碱性 ,气态氢化物的稳定性以及元素及其化合物的一些特性。 (4)通过计算 :通过有关化学反应或微粒之间物质的量的关系的计算 ,得出元素的相对原子质量、质子数等数据 ,就能将元素定位。 11.【解析】 由于第 1周期只有两种元素 ,根据短周期元素在周期表中的位置 ,确定 期的元素 ,根据电子排布信息可知 ,Z 原子的原子结构示意图为 ,即 Z 为硅元素 ,据此可以判断出其他元素如下表 : X(C) Y(N) Z( W(S) (1)硅位于元素周期表的第 3周期第 (2)根据元素周期律可知 ,四 种元素中 所以 (3)称是二硫化碳。 (4)木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成 2O。 (5)可用稀硝酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳证明硝酸酸性比碳酸酸性强。 答案 :(1)3 A (2)3)二硫化碳 (4)C+2 ) +2+25)弱 2H+未找到引用源。 =+2.【解析】 短周期元素中 ,电子层数与其核外电子总数相同的只有氢元素 ,所以 ;层电子数是次外层电子数的三倍 ,最外层最多为 8,则次外层一定小于 8/3,所以 Z 只有两个电子层 ,即最外层电子数为 6,可以形成两种气态化合物 ,推出 或 N;通过 (2)排除了 C,所以 。 答案 :(1)氢 氮 氧 (2)3)未找到引用源。 4)3.【解析】 (1)根据短周期元素中 X、 Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0,推知 X、 Y 元 - 8 - 素分别为 ,同主族推知 Z、 ,推知 R 为铝元素。原子半径大小顺序为 lCOH。 (2)形成的物质是有机化合物 ,分子质量最小的只能是 (3)溶于水显酸性的气体只能是 是淡黄色固体 ,只能是过氧化钠 ,A、 根据转化关系可知 为 H)3,由 的离子方程式为 :未找到引用源。 +=H)3 +未找到引用源。 或 2未找到引用源。 +=2H)3 +未找到引用源。 。 答案 :(1)lCOH (2)3)未找到引用源。 +=H)3 +未找到引用源。 或 2未找到引用源。 +=2H)3 +未找到引用源。 14.【解析】 X 的阳离子核外无电子 ,X 为氢 ;Y 是无机非金属材料的主角 ,Y 是硅 ;Z 的焰色反应呈黄色 ,Z 是钠 ;M 的化合价只有 ,M 为氧 ;R 有 和 +7 价 ,R 为氯 ;Q 的 化合价为 +3 价 ,且原子半径比 (1)35 37在元素周期表中位于第 3周期第 (2)钠与水反应的化学方程式为 22 。 (3)非金属性比 ,稳定性 i 显 +4 价都可以证明这一结论。元素的非金属性与元素对应单质的状态无必然联系。 (4)根据同周期元素从左到右 ,原子半径逐渐减小 ;同主族元素从上到下 ,原子半径逐渐增大的规律 ,结合表中数据推测 ,原子半径应该大于 于 业上制 取硅单质的化学方程式为 2C+i+2 答案 :(1)同位素 第 3周期第 (2)2=22 (3)Cl b、 c (4)大于 C+i+2 【互动探究】 (1)能证明 的非金属性强弱的事实还有哪些 ? 提示 :氯气与氢气化合比硅与氢气化合容易。 高氯酸的水溶液能与硅酸钠的水溶液反应生成硅酸沉淀等。 - 9 - (2)R 的单质通入 Z 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中 ,可以得到漂白液 ,该反应的离子方程式是什么 ? 提示 :R 的单质为 的最高价氧化物对应的水化物为 反应的离子方程式是=2O。 - 1 - 课时提升卷 (六 ) 化学键与化学反应中的物质变化 一、选择题 (本题包括 6 小题 ,每小题 5 分 ,共 30 分 ) 1.(2013 德州高一检测 )下列关于化学键的说法正确的是 ( ) ( ) 离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 不一定形成离子键 3.(2013 成都高一检测 )下列各组中 ,每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( ) 2.(2013 赤峰高一检测 )下列化学用语书写正确的是 ( ) 误 !未找到引用源。 C 错误 !未找到引用源。 误 !未找到引用源。 - 分子的形成过程 : H + 错误 !未找到引用源。 H+错误 !未找到引用源。 - 5.(2013 吉安高一检测 )下列变化中不需要破坏化学键的是 ( ) - 2 - 6.(2013 南昌高一检测 )化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中 ,正确的是 ( ) 共价化合物中不含离子键 离子化合物中只含离子键 除氧离 子和钠离子的静电吸引作用外 ,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 二、非选择题 (本题包括 2 小题 ,共 20 分 ) 7.(10 分 )在 只含有离子键的是 (填序号 ,下同 ),只含有共价键的是 ,既含有离子键又含有共价键的是 ,属于离子化合物的是 ,属于共价化合物的是
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