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学习 方略 高中化学 课时 提升 晋升 单元测试 打包 23 鲁科 必修

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（学习方略）高中化学（课时提升卷+单元测试）（全册打包23套）鲁科版必修2,学习,方略,高中化学,课时,提升,晋升,单元测试,打包,23,鲁科,必修

内容简介：

- 1 - 课时提升卷 (二 ) 核外电子排布 一、选择题 (本题包括 6 小题 ,每小题 5分 ,共 30分 ) 1.(2013 武汉高一检测 )下列原子 (或离子 )结构示意图正确的是 ( ) 2.(2013 淄博高一检测 )用原子结构示意图可以方便简明地表示原子 ,如图是某元素的原子结构示意图 , ,下列说法正确的是 ( ) 个电子 7 e、 说法中 ,正确的是 ( ) 它们的质子数不同 它们的核外电子排布不同 它们的最外层电子数不同 它们的相对原子质量相同 它们的化学性质相同 它们是同种元素 A. B. C. D. ( ) - 2 - 5.(2013 宿迁高一检测 )在原子的第 当 n 为最外层时 ,最多容纳的电子数与 (相同 ;当 n 为次外层时 ,其最多容纳的电子数 比 (最多容纳的电子数多 10 个。则 n 层是 ( ) 6.(能力挑战题 )原子的核电荷数小于 18 的某元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为 2列有关 是 ( ) (的碱 二、非选择题 (本题包括 2小题 ,共 20分 ) 7.(10分 )(2013 枣庄高一检测 )某粒子的结构示意图如图所示 : ,试回答 : (1)当 时 ,该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子” )。 (2)当 n=8且 mn+2时 ,该粒子可能是 (写符号 ): 、 、 。 (3)写出 n=4与 n=6的两元素所形成的化合物的化学式 。 8.(10分 )(能力挑战题 )(2013 中山高一检测 )原子序数 1117元素的符号和示意图如下 ,请结合下图回答 : (1)原子序数为 15的原子质子数为 ,最外层有 个电子 ; (2)结合上图用符号表示下列内容 : 原子序数为 13 的原子形成的离子符号为 。 一个分子中含有两个原子的物质的化学式为 。 原子序数为 12、 17 的元素组成化合物的化学式为 。 (3) 从 1117, 随 着 原 子 序 数 的 增 加 , 其 ( 或 元 素 的 性 质 ) 呈 现 出 的 变 化 规 律 - 3 - 是 。 (任写一条 ) 答案解析 1.【解析】 选 B。钠离子的最外层电子已经失去 ,只有两层电子 ,A 不正确 ;氟元素的原子核内核电荷数是 9,第二层最多容纳 8个电子 , 2.【解析】 选 C。由原子结构示意图可知 ,离圆圈最 近的弧线表示第一层 ,第一层上有 2个电子 ,所以 A 错误 ;原子的最外层电子数是 7,电子数大于 4,则判定为非金属元素 ,所以 B 错误 ;在原子中 ,质子数 =核电荷数 =电子数 ,核外电子数是 17,所以该原子核电荷数为 17,所以 C 正确 ;该原子最外层电子数为 7,化学反应中易得到 1 个电子 ,从而形成带 1 个负电荷的阴离子 ,所以 3.【解析】 选 C。 质子数相同 ,也就是同种元素 ,都是铁元素 ,但它们的最外层电子数不同 ,化学性质也不同 ,相对原子质量相同。 4.【解析】 选 A。氯原子得 1 个电子形成氯离子 ,氯离子核外有 18 个电子 ,与氖原子核外电子数不同 ,核外电子排布不同 ;氟原子得 1个电子形成氟离子 ,氟离子核外有 10个电子 ,与氖原子核外电子数相同 ,核外电子排布相同 ;铝原子失去 3个电子形成铝离子 ,核外有 10 个电子 ,与氖原子核外电子数相同 ,核外电子排布相同 ;钠原子失去 1个电子形成钠离子 ,核外有 10 个电子 ,与氖原子核外电子数相同 ,核外电子排布相同。 5.【解析】 选 B。当 最多容纳的电子数为 8,则 (最多容纳 8个电子 ,(应为 L 层 ,n 为 M 层 ;当 n 为次外层时 ,其最多容纳的电子数比 (最多容纳的电子数多10个 ,说明 (不是 则 层。 【易错提醒】 (1)在利用核外电子排布规律进行解题时 ,应注意各电子层的排布必须同时满足排布规律中的三条规律 ,如当 M 层是最外层时 ,最多可以排布 8 个电子 ;当 M 层不是最外层时 ,最多可排布 18个电子。 - 4 - (2)在解题时应明确几个概念 :最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核 电荷数等。 6.【解析】 选 A。 8,则 、 2、 3;若 n=1,最外层电子数为 2n+1=3,不符合 ; 若 n=2,最外层电子数为 2n+1=5,质子数为 2,X 为氮 ,不能形成化学式为 X (的碱 ,能与某些金属元素形成化合物 ,若 n=3,最外层电子数为 2n+1=7,质子数为 27,X 为氯 ,不能形成化学式为 X(的碱 ,能与某些金属元素形成化合物 ,X 可能形成化学式为 n+1 和 2定为奇数 ,所 以 【互动探究】 (1) 提示 :能。 l 都能形成 +5价的酸 (2)若原题中无“最外层电子数为 2n+1”这句话 ,元素 提示 :若 n=1,质子数为 2,元素 、 l。 7.【解析】 (1)当 时 ,质子数等于 2+最外层电子数 ,所以是原子 ;(2)当 n=8且 mn+2时 ,该粒子可能是钠离子、镁离子、铝离子 ;(3)当 n=4时 ,元素 为 C,n=6时 ,元素为 O,两元素所形 成的化合物为 答案为 答案 :(1)原子 (2)(3).【解析】 (1)原子的原子序数 =核内质子数 ,故原子序数为 15的原子质子数为 15;从原子结构示意图可看出原子序数为 15的原子 ,最外层有 5个电子。 (2)原子序数为 13的原子是 外层有 3个电子 ,在形成离子时易失去最外层的 3个电子 ,那么铝离子质子数比核外电子数大 3,即带 3个单位的正电荷 ,电荷写在右上角 ,先写数字 ,后写“ +”“ -”号 ,故铝离子为 11 17 号元素中 ,金属元素 ,P、 S 是固态非金属元素 ,它们的单质可用其元素符号直接表示 ,17 号氯元素形成的单质是双原子分子 ,所以一个分子中含有两个原子的物质的化学式为 原子序数是 12 的元素是镁元素 ,镁原子的最外层电子数是 2,易失去最外层的 2 个电子而形成 +2 价的阳离子 ,原子序数是 17 的元素是氯元素 ,氯原子最外层电子数是 7,易得到 1 个电子而形成 所以镁元素和氯元素形成化合物为 (