【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章（章末综合检测+复习课）（打包8套）新人教版选修4
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【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第1-4章（章末综合检测+复习课）（打包8套）新人教版选修4,步步高,学案导学,设计,学年,高中化学,综合,检测,复习,温习,打包,新人,选修
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1 【步步高 学案导学设计】 2014第一章 化学反应与能量复习课 新人教版选修 4 1下 列对化学反应热现象的说法正确的是 ( ) A放 热反应发生时不必加热 B化 学反应一定有能量变化 C一 般地说，吸热反应加热后才能发生 D化 学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 答案 B 解析 本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是 “ 断旧键，成新键 ” 的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如 燃烧，开始应点燃，故 于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物 的总能量，能量差一般通过 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” 途径找补 (但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式 )， B 正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行， C、 2下 列说法不正确的是 ( ) A化 学变化过程是原子的重新组合过程 B化 学反应的焓变用 位是 kJ 1 2 C化 学反应的焓变 示放热越多 D化 学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的 答案 C 解析 于放热反应， 少，对于吸热反应， 3下 列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2 H 196.6 kJ 1 B H2(g) 12O2(g)=l) H 285.8 kJ 1 C 2H2(g) O2(g)=2l) H 571.6 C(s) O2(g)=g) H 393.5 kJ 1 答案 B 解析 A 项无状态； 符号错。 4一 定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 得 100 g 在此条件下完全燃烧 1 醇时放出的热量是 ( ) A B Q C 2Q D 5Q 答案 C 解析 22量 1 200 g x 100 g Q x 200 2Q 5已 知： C (石墨， s) O2(g)=g) 393.5 kJ 1 g) 12 O2(g)=g) 283.0 kJ 1 则 C (石墨， s) 12O2(g)=CO(g)的反应热是 ( ) A 123 kJ 1 B 676.5 kJ 1 C 55.0 kJ 1 D 110.5 kJ 1 答案 D 解析 即得： C(石墨， s) 12O2(g) CO(g) H 110.5 kJ 1 6下 列叙述中 正确的是 ( ) A在 稀溶液中， 1 做中和热 B在 101 1 C热 化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D如 果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 答案 C 解析 A、 烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成 1 2O 为标准，后者是以 1 可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准； D 项中反应物总能量低于生成物总能 量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。 7在 25C 、 101 ， 1 g 甲醇燃烧生成 列热化学方程式正确的是 ( ) A l) 32O2(g)=g) 2l) H 725.8 kJ 1 B 2l) 3O2(g)=2g) 4l) H 1 452 kJ 1 3 C 2l) 3O2(g)=2g) 4l) H 725.8 kJ 1 D 2l) 3O2(g)=2g) 4l) H 1 452 kJ 1 答案 B 解析 本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因 1 水，放出 kJg 132 g 725.8 量，所以 2 醇燃烧生成 1 452 kJ 1。 8今 有如下三个热化学方程式： H2(g) 12O2(g)=g) H a kJ 1 H2(g) 12O2(g)=l) H b kJ 1 2H2(g) O2(g)=2l) H c kJ 1 下列关于他们的表述正确的是 ( ) A它 们都是吸热反应 B a、 b和 C a b D 2b c 答案 D 解析 根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即 ” 表示放热， ” 表示吸热，可判断 应用负值表示，因为燃烧反应为放热反应，故A、 根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断 a b，故 根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断 2b c。 本题主要对热化学方程式书写的基础知识进行全面考查，同时也体现了新旧教材接轨处对反应热用不同符号表示法的理解与记忆。 9已 知 450 时， 2g) O2(g) 2g) H 相同条件下，向一密闭容 器中通入 1 .5 2，达到平衡时放出的热量为 ( ) A B D不 能确定 答案 B 解析 一定条件下， 2 O2(g)与 1 2(g)完全反应生成 2 O3(g)时，放出热量为 相同条件下 1 O2(g)与 0.5 2(g)完全反应生成 1 O3(g)时，放出热量应该为 由于该反应为可逆反应
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